氧化剂和还原剂（第二课时）公开课 教学设计

第三节 氧化剂和还原剂（第二课时）教学设计

【教学目标】 知识与技能：

（1）通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧 化剂、还原剂的概念。

（2）理解氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应几对概念的含义。 （3）了解常见的氧化剂、还原剂。 过程与方法：

利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。 情感态度与价值观：

培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。 【教学重点】

认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。 【教学难点】

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂。 【教学过程】

一、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 1、氧化剂和还原剂的定义：

氧化剂：氧化还原反应中所含元素化合价降低的反应物。 还原剂：氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物。 2、氧化性和还原性；

氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性； 3、氧化产物和还原产物。

氧化剂，发生还原反应（也就是被还原），生成的产物，我们称之为还原产物。 还原剂，发生氧化反应（也就是被氧化），生成的产物，我们称之为氧化产物。 4、将氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物之间的关系总结如下

氧化剂

反应物 具有氧化性

得电子 化合价降低

发生还原反 应（被还原） 反 应 发生氧化反 应（被氧化） 还原产物

表现出的性质 实 质 特征 反应产物 还原剂

具有还原性 失电子 化合价升高 氧化产物

【例1】理清上述概念之间的对应关系，判断下列说法是否正确：

①在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低，发生氧化反应；（ ） ②在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价升高，发生氧化反应；（ ） ③在氧化还原反应中，得到电子，所含元素化合价降低的物质是还原剂。（ ）

④在氧化还原反应中，得到电子，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。（ ） ⑤氧化剂，失去电子，所含元素化合价升高。（ ）

⑥还原剂，失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应。（ ）

⑦还原剂本身被氧化，生成还原产物（ ） ⑧氧化剂本身被还原，生成还原产物（ ） 二、常见的氧化剂和还原剂

根据氧化剂和还原剂的定义，我们应该认识到氧化剂和还原剂在氧化还原反应中要完成以下任务，

氧化剂，得到电子、化合价降低、发生还原反应（得、降、还）。 还原剂，失去电子、化合价升高、发生氧化反应（失、升、氧）。 【思考】氧化剂和还原剂要具备什么样的特点，才能够完成这些任务呢？ 换句话说，什么样的物质可以在氧化还原反应中充当氧化剂和还原剂呢？ 1、常见的氧化剂（要求：得电子能力强、所含元素化合价较高的物质）

如（1）活泼的非金属单质：F2＞Cl2（O2）＞Br2＞I2＞S（氧化性按非金属活动性依次减弱） （2）含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、浓／稀HNO3（H+和NO3?）、KMnO4（MnO4?）、MnO2等。

（3）含高价金属阳离子的化合物：Fe3+、Cu2+

2、常见的还原剂（要求：失电子能力强、自身所含元素化合价较低的物质）

（1）活泼或较活泼的金属：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au（还原性按金属活动性顺序依次减弱） （2）某些非金属单质：C、H2 、P、S等；

（3）含有较低化合价元素的化合物：CO、HCl、H2S（S2?）、KI（I?）等。 （4）含低价金属阳离子的化合物：Fe2+

3、具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。 例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等

【小结】判断：物质可不可以做氧化剂或者还原剂===判断：物质有没有氧化性或还原性 判断关键是化合价，判断的口诀是“可降氧，可升还，可升可降两边转”。 【例2】判断正误：

（1）含高价态元素的化合物一般具有氧化性，在氧化还原反应中常作氧化剂； （ ） （2）含低价态元素的化合物一般具有还原性，在氧化还原反应中常作还原剂；；（ ） （3）在化学反应中，金属单质一定作还原剂，非金属单质一定作氧化剂；（ ） （4）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；（ ）

（5）原子得电子能力越强，氧化性越强；原子失电子能力越强，还原性越强；（ ） （6）原子得电子数越多，氧化性越强；失电子数越多，还原性越强（ ） 三、比较物质的氧化性和还原性最常用的方法：

①根据氧化还原反应判断强弱：

在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞还原剂；还原性：还原剂＞氧化剂。

氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

例如：根据氧化还原反应：H2+ CuO高温 H2O+Cu ，可判断

氧化性：CuO（氧化剂）＞H2（还原剂） 还原性：H2（还原剂）＞CuO（氧化剂） 氧化性：CuO（氧化剂）＞H2O（氧化产物） 还原性：H2（还原剂）＞Cu（还原产物） 再例如：根据氧化还原反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu ，可判断

氧化性：CuSO4（氧化剂）＞Fe（还原剂） 还原性：Fe（还原剂）＞CuSO4（氧化剂） 氧化性：CuSO4（氧化剂）＞FeSO4（氧化产物） 这个强弱关系也可以表示为：Cu2+（氧化剂）＞Fe2+（氧化产物） 还原性：Fe（还原剂）＞Cu（还原产物） 【例3】写出下列实验中所涉及的氧化还原反应，并根据反应比较氧化性和还原性。 铁钉浸入CuSO4溶液，表面会附有红色物质，发生的氧化还原反应为： __________________；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，发生的氧化还原反应为：________________________________；根据反应判断： Cu、Fe、Ag三种金属单质的还原性强弱顺序为________________；

②根据金属活动性顺序判断金属单质的还原性强弱：

金属活动性逐渐减弱，也就意味着这些金属单质的还原性逐渐减弱

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K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag随着金属活动性的减弱，金属单质的还原性越来越弱，金属单质的还原性与金属活动性顺 序保持一致。

③根据非金属活动性顺序判断非金属单质的氧化性强弱：

随着非金属活动性的减弱，非金属单质的氧化性越来越弱，非金属单质的氧化性与非金属活 动性顺序保持一致。

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F、Cl、Br、I、S、P、C、Si、H非金属单质活动性减弱，也就意味着这些非金属单质的氧化性逐渐减弱

【板书设计】

第三节 氧化剂和还原剂（第二课时）

一、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 二、常见的氧化剂和还原剂

可降氧，可升还，可升可降两边转

三、比较物质的氧化性和还原性最常用的方法：

①氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

②根据金属活动性顺序判断金属单质的还原性强弱：