新洲一中2018届高一下期末考试化学试卷

新洲一中2018届高一下期末考试化学试卷

考试时间：7月2日 10：30――12：00 命题人：杜来意 审题人：李咏喜

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第118号（Og）提名为化学新元素，Og是人类目前合成的最重元素。关于294118Og的叙述错误的是

A．原子序数118 B．中子数176 C．核外电子数118 D．相对原子质量294 2．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

A．单质沸点的高低 B．单质氧化性的强弱

C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

2+

3．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，bˉ和c的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是

A．c的原子半径是这些元素中最大的

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1

D．离子半径：rb2ˉ>rc+

4．下列关于氢键的说法不正确的是

A．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

D．HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键

5．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中?和?代表不同元素的原子。

充分反应

反应前 反应后

关于此反应说法错误的是

A．一定属于分解反应 B．一定属于可逆反应 C．一定属于吸热反应 D．一定属于氧化还原反应

6．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法不正确的是

A．Zn为电池的负极

???B．正极反应式为2FeO24 +10H+6e =Fe2O3+5H2O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度变大

D．电池工作时OH?向负极迁移

7．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

A．调味剂 B．抗氧化剂 C．着色剂 8．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)＋2B(g)

D．增稠剂

C(g)＋D(g)，下列说法正确的是

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A．加入适量A，可提高B的转化率

B．C和D浓度相等，则反应达平衡状态

C．反应容器内压强不随时间变化，则反应达平衡状态 D．混合气体的密度不再变化时，则反应达平衡状态 9．下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇 B．乙酸和溴乙烷 C．苯和氯乙烯 D．丙烯和丙烷 10．下列说法错误的是

A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 11．乙烯和苯是来自石油和煤的两种基本化工原料，下面说法错误的是 A．可用溴水鉴别乙烯和乙烷

B．苯是1865年由德国化学家凯库勒首先发现的

C．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能 D．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯， 以达到保鲜的要求。

12．分子式为C4H8ClBr的有机物共有(不含立体异构) A．12种 B．13种 C．14种 D．15种 13．下列过程属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．石油裂化 C．乙烯聚合 D．石油分馏 14．下列说法正确的是

A．石油干馏可得到汽油、煤油等

B．采用海水缓慢降温凝固的方法，可获取淡水 C．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化

D．“绿色化学”是指化学工业生产中以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学 15．下列常见金属的冶炼原理错误的是 A．CuSO4 + Fe C．2MgO (熔融）

Cu + FeSO4 B．Cu2S + O2

电解 高温2Cu+SO2 2Fe+ Al2O3

2Mg + O2↑ D．Fe2O3 +2Al

高温16．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题：本大题共5小题，共52分。

17．（10分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y3+

电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

（1）M元素在周期表中的位置是__________________。Y的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方 程式为_____________________________________________。

（2）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为____________________________。

（3）某研究性学习小组利用如图所示装置，探究X、Z、M三种元素的非金属性强弱。

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设计实验，完成下列表格（可以不填满，也可以再加行） 装置序号 仪器中所加物质名称 现象 18．（10分）将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为： CO2(g)+ 3H2(g)(1)已知： 化学键 键能/kJ·mol-1 C=O 799 C-O 358 C-H 411 H-O 456 H-H 432 催化剂CH3OH(g)+H2O(g)

计算上述反应生成1 mol CH3OH(g)需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。

(2)一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入 1 molCO2、4molH2，5min后体系压强不变且为原来的0.8倍，则H2的反应速率是 ，CO2的转化率是 。 (3)甲醇燃料电池装置如下图：

H

H

①N电极为 极（填“正”或“负”）

②M电极区发生反应的电极反应式为 。

++

COOCH2CH319．（10分）物质D (

COOCH2CH3 )可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：

H2O A 催化剂 ① C C2H6O 浓HSO/△ D 24 ② NaOH Cl2 氧化 B C C3H5Cl CH=CHCHOH 22H2O hv （1）B和A为同系物，B的结构简式为_____________。 （2）反应①的化学方程式为______________________，其反应类型为__________。 （3）反应②的化学方程式为______________________，其反应类型为__________。

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石 油 裂解 气

（4）以A为原料可制得麻醉剂三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr)，写出其所有同分异构体的结构简式 ______________________（不考虑立体异构）。

20．（12分）乙酸乙酯是重要的化工原料，实验室合成乙酸乙酯的装置如下图所示。

A Na2CO3 饱和溶液 B 有关数据及副反应： 沸点/℃ 溶解性 密度/g·mL-1 乙酸 118 易溶于水 1.05 乙醇 78.3 极易溶于水 0.79 乙酸乙酯 77.1 与乙醚混溶 0.90 C2H5OC2H5（乙醚） 34.5 微溶于水 0.71 副反应：CH3CH2OH + HOCH2CH3

H2SO4?浓????CH3CH2OCH2CH3 + H2O

140℃

请回答下列问题：

(1) 在大试管A中添加的试剂有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL浓硫酸，这三种试剂的添加顺序依次为 ______________、______________ 、______________。

(2)试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是 __________________________________。 (3)现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：

①将试管B中混合液体充分振荡后，转入______________(填仪器名称)进行分离；

②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡。加入无水硫酸钠的目的是 。 ③将经过上述处理的液体还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法

_______________。最终得到纯净乙酸乙酯3.1 g。 (4)本实验的产率是_______________。

21．（10分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)H2O2的电子式为_______。NaClO2中所含的化学键类型为_____________________。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式____________________________，此反应的原子利用率为_________。

(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，该反应中氧化产物是_________。

(4 )ClO2和Cl2均能将废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。

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