2015备考-名校解析（化学）分类汇编12月-E单元 物质结构元素周期律 - 图文

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）▲； （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）▲； （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe氧化，写出该反应的离子方程式 ▲； （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性． 2+ ①写出D溶液与G反应的化学方程式：▲； ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：▲； ③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：▲； ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有：▲。 【知识点】元素周期表（律）离子反应电解B1 E2D5F4J2 【答案解析】（共10分） （1）（2分）Na＞Cl＞F （2）（2分）HClO4＞H2SO4 （3）（2分）H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O （4）（4分，每小题１分） ① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ② 取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成 2++3+③ 0.01mol．④ NaCl、Al（OH）3和H2O（水不写不扣分）。 解析：根据元素在周期表中的位置可推知：①是H、②是O、③是F、④是Na、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl。（1）同周期的元素，原子序数越小，原子半径越大；同主族由上到下原子半径逐渐增大，则原子半径由大到小的顺序为Na>Cl>F；（2）元素的非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以S、Cl的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4>H2SO4；（3）H2O2在酸性溶液中能将Fe氧化，该反应的离子方程式是H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O；（4）根据图示各物质的关系可知：A是NaCl、B是Cl2、C是H2、D是NaOH、E是HCl、G是Al、F是NaAlO2、X是NaCl与AlCl3的混合物。①NaOH溶液与Al单质反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②检验Cl的方法是取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成，就证明含有Cl；③NaCl溶液电解的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH ，pH=12，c(NaOH) =0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根据反应方程式可--2++3+＋知：每产生1mol的NaOH,转移电子1mol，由于产生了0.01mol的NaOH，所以转移电子0.01mol。④若上图中各步反应均为恰好完全转化，假设有2mol的NaCl,则产生NaOH为2mol；Cl2和H2都是1mol，二者反应得到的HCl是2mol; NaOH发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得到2mol的NaAlO2，再发生反应：NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl，所以混合物X中含有的物质有Al(OH)3、NaCl、H2O. 【思路点拨】根据元素周期表推出各元素，根据元素周期律判断原子半径大小、酸性强弱，根据电解反应方程式进行电子转移的计算。

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【化学卷（解析）·2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】23.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法错误的是

A．X、Y、Z三种元素中，Y的非金属性最强 B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物强 C．Z的最高正化合价为+6

D．常压下Z的单质的熔点比Y的低 【知识点】元素周期表（律）E2

【答案解析】D解析：根据元素在周期表中的相对位置可知，X是He，Y是F，Z是S。F的非金属性最强，A正确、B正确；S的最高正化合价为+6，C正确；常压下S的单质是固体，F2是气体，固体的熔点比气体的高，D错误，所以答案选D。

【思路点拨】元素推断注意寻找突破口，如本题的“短周期”“位置如右下图”。

【化学卷（解析）·2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】11.第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的

A．原子半径B．电子层数C．核外电子数 D．最外层电子数 【知识点】物质结构元素周期律E1E2

【答案解析】D解析：原子的最外层电子决定元素的性质，因此选D。

【思路点拨】元素的性质与原子的最外层电子数有关，相对原子质量与质子数和中子数有关，质子数决定元素的种类。

【化学卷（解析）·2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】6.下列排列的顺序不正确的是

A．离子半径：O＞Na＞MgB．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 C．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S D．结合氢离子能力：CO3＞HCO3＞SO4 【知识点】元素周期律E2

【答案解析】C解析：相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，A正确；金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，B正确；非金属性：Cl＞S＞P，非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越稳定，C错误；电离程度：HCO3

【化学卷（解析）·2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是

A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物 B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能 C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 【知识点】化学与科学、技术、社会、环境E2M4

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【答案解析】B解析：煤的气化是煤与水蒸气反应生成氢气和CO、液化是氢气和CO反应生成甲醇，都是化学变化，B错误。

【思路点拨】聚乙烯可作食品包装袋、食物保鲜膜，但聚氯乙烯不可以，加热、醇、醛、射线、酸碱、重金属等都可使蛋白质变性。

【化学卷（解析）·2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】1.发现元素周期律的科学家是

A．爱因斯坦B．居里夫人C．门捷列夫D．侯德榜 【知识点】科学史E2

【答案解析】C解析：发现元素周期律的科学家是门捷列夫，C正确。 【思路点拨】熟记科学家的主要贡献。

【化学卷（解析）·2015届云南省部分名校高三12月统一考试（201412）】9．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表。下列说法中正确的是

元 素 化合价 甲 -4 乙 +1 丙 -4 丁 -2 戊 -1 A．同周期中，丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 B．气态氢化物的稳定性:丙>丁

C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液能反应 D．原子半径大小：甲<丙，且甲有多种气态氢化物 【知识点】元素周期律E2

【答案解析】D解析：根据主族元素的最高正价=主族序数、最低负价与最高正价的绝对值之和是8可知，甲、乙、丙、丁、戊分别是碳、钠、硅、硫、氯；A、非金属性：SSi，则稳定性：CH4>SiH4，错误；C、SiO2不溶于盐酸，错误；D、同主族由上到下原子半径逐渐增大，即原子半径大小：甲<丙，且甲有多种气态氢化物，如甲烷、乙烷等，正确。

【思路点拨】根据主族元素的最高正价=主族序数、最低负价与最高正价的绝对值之和是8及原子序数递增判断元素。

【化学卷（解析）·2015届山西省山大附中高三上学期期中考试（201411）】24．（14分） （1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是（填元素名称）。

（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d4s,该金属的元素符号为。 （3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是。

A． NH4Cl晶体 B． Na3AlF6晶体 C． Na2CO3?10H2O晶体 D． CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液

（4）部分共价键键能数据如下表：

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键 键能/kJ?mol -1H-H 436 N-H 391 N-N 159 N=N 418 N≡N 945 根据上表数据推算并写出氨气分解为氮气和氢气的热化学方程式： 。

（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

乙醇 二甲醚 分子式 C2H6O C2H6O 结构简式 C2H5OH CH3OCH3 熔点 -114．3℃ -138．5℃ 沸点 78．4 °C -24．9℃ 水溶性 互溶 微溶 乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是。

（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式。

（7）石墨烯的应用为电子行业的发展带来了重大的突破，其结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子的杂化方式为；C60的晶体结构类似于干冰，则每个C60晶胞的质量为 (用含NA的式子表示)。

【知识点】元素电离能，微粒间的作用力，热化学方程式，晶胞的计算 E2 E4 F2 【答案解析】

（1）镁（1分） （2）Mn（2分） （3）E（2分） （4）2NH3(g) =N2(g)+3H2(g)△H=+93kJ/mol （2分，只要有一处错误得0分，如+、状态、单位、配平等） （5）乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能。（2分，两个要点各1分） （6）（2分）（7）sp（1分，写成sp2不得分） 2880/NA（2分） 2解析：（1）镁原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素高， 同一周期自左而右第一电离能逐渐增大，故第一电离能Mg＞Na，所以第一电离能最大的是Mg。

（3）分子晶体中存在范德华力， NH4Cl晶体、Na3AlF6晶体、 Na2CO3?10H2O晶体都是离子晶体，故不存在范德华力；在CuSO4溶液中有水分子，故存在范德华力，但是没有非极性键，CH3COOH溶液中有水分子，故存在范德华力，水分子和水分子之间可以形成氢键和配位键，在CH3COOH分子中含有碳碳之间的非极性键，故E正确。

（4）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热是△H=2×3×391kJ/mol -3×436 kJ/mol+942 kJ/mol =+92kJ/mol， 即热化学方程式是2NH3(g) =N2(g)+3H2(g) △H=+93kJ/mol。

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