(高一化学试卷合集)2018-2019学年吉林市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷

B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3 D．若A是AlCl3溶液，E不可能是NaOH溶液

14．某溶液中可能含有H、NH4、Mg、Al、Fe、CO3、SO4、NO3中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )

A．溶液中的阳离子只有H、Mg、Al B．溶液中一定不含CO3，可能含有SO4和NO3 C．溶液中n(NH4)＝0.2 mol

D．n(H)∶n(Al)∶n(Mg)＝1∶1∶1

15．取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相

同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为( )

A．2∶1∶2 B．2∶1∶3 C．6∶3∶2 D．3∶7∶1

16．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与0.56LO2(标准状况)混合

后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )

A．60 mL B．50 mL C．45 mL D．15 mL

第Ⅱ卷（非选择题 共4小题，共52分）

二、非选择题（本题共4个小题，共52分）

17．（14分）工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3

的方案如下：

（1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。 （2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________， 溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。

（3） 溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。

（4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。

18．（12分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，它们在一定条件下相互转化的关系

如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：

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2＋

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3＋

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2－

－

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式

为 ，由此判断实验室保存C的水溶液应加入 （填试剂名称），3molD与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为 。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式

为 。

（3）若C是一种能形成硫酸型酸雨的污染性气体，D是一种能支持燃烧和呼吸的气体，则反应③中氧化产物和还

原产物的质量比为 。

（4）若D是一种常见的温室气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，现有120gB和C的混合物，充分加热后测得

剩余固体质量为89g，则混合物中B的质量分数为 。 19．（12分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：

I.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：

（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。 （2）实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓

硫酸________mL(结果保留小数点后一位)。

Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。 某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：

注：硬质玻璃管中①、②、③处

分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。 （3）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色， a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，

①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。

（4）SO2和Cl2均可以使品红溶液褪色，但将两种气体按体积比1：1混合通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是 （用化学方程式回答）。

（5）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。 20．（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。 （1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是 。

（2）有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下560ml氯气，Fe全部变成Fe，则该样品中Fe 和O 的个数比为 。

（3）某研究性学习小组用Fe2(SO4)3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板，为测定Fe2(SO4)3腐蚀铜后所得溶液

的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子 是 ；

3+

2+

②验证该溶液中含有Fe，正确的实验方法是 （用字母代号填）。 A．观察溶液是否呈浅绿色

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe

C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe （4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的主要成分的化学式为 。 ②加过量D发生反应的离子方程为 。 ③通入F发生反应的化学方程式为 。

2+

2+

2+

化学参考答案

一、 选择题:(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

题号 答案 题号 答案 1 C 9 C 2 C 10 B 3 B 11 C 4 A 12 B 5 D 13 D 6 C 14 C 7 B 15 C 8 D 16 B 二、非选择题: (本题共4个小题，共52分） 17. (14分)（每空2分）

（1）Fe2O3 漏斗，烧杯，玻璃棒（答不全者给1分） （2）AlO2＋4 H== Al＋2H2O 2 H＋SiO3===H2SiO3↓

（3）Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 （4）坩埚 CO2 18．（12分）（每空2分）

（1）2Fe＋Fe===3Fe 铁 8NA

催化剂

（2）4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O （3）2:1 （4）30％

19．（12分）（除标注外其余均为2分）

（1） 不合理 （2）6.8ml

（3） 氧化性（1分） 漂白性（1分） 还原性 （1分） （4）Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

（5） 品红（1分） 检验混合气体中的二氧化硫是否除尽 20．（14分）（每空2分）

（1）用丁达尔效应 （2）5:7 （3）①Fe ②B

（4）①Fe Cu ②2H＋Fe===Fe＋H2↑

③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

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2＋

3＋3＋

2＋

3＋

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＋

3＋

＋

2－