(高一化学试卷合集)2018-2019学年吉林市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷

高一化学上学期期末考试模拟试题

（总分：100分，考试时间：90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64）

一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．1．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是 A. 当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 B. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 C. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭 D. 酒精失火用水浇灭

2．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要对应正确的是（ ） A B C D 氧化物 CO2 CO NO2 SO2 环境问题 酸雨 CO中毒 温室效应 光化学烟雾 主要 化石燃料的燃烧 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 工厂废气的排放 汽车尾气的排放 3．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A．HCl B．NH3 C．NaHCO3

D．Cl2

2AlN+3CO合成．下

5．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C列叙述不正确的是（ ）

A．AlN的摩尔质量为41g/mol B．AlN中氮的化合价为-3 C．每生成1mol AlN转移3mol电子 D．反应中N2是还原剂

6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（ ） A．⑤②④①③ B．④②⑤③① C．②⑤④③① D．④①②⑤③ 7．设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（ ） A．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA

B．1L 1mol/L的硝酸银溶液中，所含离子数为NA

C．常温下，2.8g CO和N2（不反应）混合物中所含有的原子数为0.2NA D．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA 8．下列叙述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 金属钠点燃时火焰是黄色的 B Al2O3是两性氧化物 Al2O3可用作耐火材料 C 明矾溶于水生成Al(OH)3胶体 明矾可作净水剂 D Fe2O3是碱性氧化物 Fe2O3可作红色油漆和涂料 9．下列说法正确的是（ ）

A．SO2能使溴水、品红溶液褪色，且原理相同 B．不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量CO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 10．用下图所示装置能达到有关实验目的是（ ）

A．用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水) B．用乙图装置分离酒精和四氯化碳 C．用丙图装置干燥Cl2

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

11．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X 不可能是（ ） A．甲为C，X为O2

B．甲为SO2，X为NaOH溶液 C．甲为Fe，X为Cl2

D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液

12．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（ ） A．AlCl3 和NaOH B．Na2CO3和CaCl2 C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3

13. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3 A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．全部 14．下列叙述中正确的是（ ）

A．氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D．浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥 15．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

16．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( ) A．常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐

D．HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 17．在碱性的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. K+、Na+、HCO3- 、NO3- B. NH4+、Na+、NO3-、Br - C. Na、K、NO3、Cl D. K、Cu、Cl、SO4 18．检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是

A．先通过足量Ba(OH)2溶液再通过石灰水 B．先通过足量酸性KMnO4溶液再通过石灰水 C．先通过足量小苏打悬浊液再通过石灰水 D．先通过足量澄清石灰水再通过品红溶液 19．下列关于硝酸的认识中，正确的是 A．浓硝酸具有挥发性

B．浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气

C．常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

+

+

--+

2+

-2-+

+

20．“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ） A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)

△ CuSO4+SO2↑+2H2O

B．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 二、非选择题（共6小题，共60分。）

21．（8分）实验室要配制100 mL 1 mol／L MgCl2溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。 （2）用托盘天平称取氯化镁固体，其质量为__________g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是____________________（填序号）。 ①称取一定质量的氯化镁，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③将溶液转移到容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中； ⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

（4）如果实验过程中缺少步骤④，会造成所配溶液的物质的量浓度__________ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

22．（12分）在反应3Cu ＋8HNO3（稀） = 3Cu（NO3）2 ＋ 2NO↑ ＋4H2O 中 （1）用单线桥标出电子转移___________________________

（2）氧化剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________。 （3）若生成1mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为___________mol。 （4）在反应中硝酸显示_________性和____________性

23．（11分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

（1）沉淀B的成分是____________________________（填化学式，下同）； （2）沉淀C的成分是______________________；

（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为__________________________________________； （4）溶液A与过量烧碱反应生成沉淀C的离子方程式______________________________、