(高一化学试卷合集)2018-2019学年吉林市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷

B： Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2O

20．（16分）M、N、P、Q均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。

（1）若N的溶液显黄色，一定条件下N的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系 ①请写出生成红褐色分散系过程中涉及的方程式：_____________________； ②P溶液中加入氢氧化钠溶液的现象：_____________________； ③N与Q转化为P的离子反应方程式：______________；

④一定条件下Q与水反应的化学方程式：_____________________。 （2）若M为NaOH，且P为白色沉淀 ①P为______________；

②M与某金属单质也可生成N，该反应的离子方程式______________； ③P溶于M的离子反应方程式_____________________； ④N与Q混合生成白色沉淀的离子反应方程式______________；

21．（15分）现用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，再用氯气与铜粉反应制取少量CuCl2，其装置如下：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。

（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的 杂质；装置E的作用是___________________。

（3）即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL 12mol／L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________

A.装置漏气 B.A装置在加热过程中盐酸易挥发 C.CuCl2潮解吸水 D.A装置中反应生成的水要稀释盐酸，剩余的盐酸不再反应 （4）某实验小组的同学用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2； ⑤稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(请用序号作答) 。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。

（6）一定条件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

－

－

该过程中参加反应Cl2的物质的量是________mol。若产生的n（C1）为11mol，n（C1O3）为2 mol，则参加反应的Ca(OH)2的物质的量为________mol。

22．（14分）2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4、Fe、Al、

Mg、Na、NO3、CO3、SO4中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是______________________。

（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_____________________________________________。

（3）分析图像，在原溶液中c(NH4)与c(Al)的比值为___________，所得沉淀的最大质量是_________g。 （4）若通过实验确定原废水中c(Na)=0.18 mol·L,试判断原废水中NO3是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3)=____________ mol·L。（若不存在或不确定则此空不填）

--1

＋

-1

-+

3＋

2＋

＋

-2-2-＋

+

3＋

3＋

--

1L

高一化学试题答案

选择题（1-12为单选，每题2分,共计24分；13-18为一到两个正确选项，共6道题，漏选得1分，错选不给分，共计18分）

1．C 2．B 3．D 4．D 5．D 6．A 7．C 8．C 9．B 10．D 11．A 12．B 13．BD 14．BD 15．C 16．A 17．C 18．BC

19．（１３分，无特殊标注的空每空２分） （1）①②③⑤⑦ ①④⑧ ⑥

（2）①2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O H2O2（１分）

②C （１分） A（１分）

③Ag2O→2Ag，得2e；H2O2→O2，失e（２分） 20．（１６分，无特殊标注的空每空２分）

（1）① FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl（条件为沸水,加热，中间是等号,Fe(OH)3的状态为胶体）(离子方程式也可以)

②生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色 ③ 2Fe+Fe=3Fe ④3Fe+4H2O（g）

-3+

2+

--

Fe3O4+4H2

-

（2） ①Al（OH）3 ②2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ ③Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O ④ Al+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3↓ 21．（１５分，无特殊标注的空每空２分） (1)MnO2+4H+2 Cl

+

---3+

-

△

Mn+Cl2↑+2H2O

2+

（２） HCl（１分） 收集氯气 (3) BD

（4）①②④ （5）2H2O+SO2+Cl2==2HCl+ H2SO4 (6) 5mol 7mol 22．（１４分，无特殊标注的空每空２分） （1） CO3 Na、H、Al、 Mg、NH4 （2） NH4+ OH= NH3·H2O

（3） 2：1 10.7g （4） 存在 0.08 mol·L

-1

+

﹣

2-+

+

3+

2＋

+

高一化学上学期期末考试模拟试题

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40

Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ba-137

第I卷（选择题，共50分 请将正确答案填涂到答题卡上）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分 共50分）

1．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（ ）

A．氧化还原反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应 2.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）

A.N2→NH3

B.MgCl2→MgSO4 C.Cu→CuO D.FeO→Fe

3. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）

A. 称量NaOH 固体 B. 配制100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液 C. 四氯化碳不小心混入了大量的水采取的分离方法 D. 提纯Fe(OH)3 胶体 4. 下列实验操作完全正确的是（ ） 编号 A． 实验 钠与水的反应 操作 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中 准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容 冷凝管中的冷凝水是下进上出； 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 5．下列说法正确的是（ ）

A．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g·mol B．16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多

C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离相等

1

B． C． D． 配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL 实验室制备蒸馏水的过程中 取出分液漏斗中所需的上层液体