(高一化学试卷合集)2018-2019学年吉林市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷

高一化学上学期期末考试模拟试题

试题中要用到的相对原子质量：H－1 Fe－56 C－12 Cl－35.5 S－32 N－14 一、选择题

1、下列有关实验操作正确或能达到预期目的是（ ）

2、下列说法中，正确的是（ ）

A．三氧化硫(SO3)的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO+

+

2－

4在水溶液中及熔融状态下均可电离出Na、H、SO4 D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电

3、下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（ ） A．NH3、HCl

B．H2S、SO2

C．NO、O2

D．N2、O2

4、下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ A．SO2、O2、HBr

B．NH3、O2、N2

C．NH3、CO2、HCl

D．H2、CH4、O2

5、某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A．Zn2+

、K+

、Mg2+

、Cl－

B．Ba2+、SO2－－－

4、Cl、OH C．K+

、OH－

、CO2－

－

3、MnO4

D．Ca2+

、Na+

、Cl－

、HCO－

3

6、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铝片加入氯化铜溶液中：Al+Cu2+

===Al3+

+Cu

B．氢氧化钾溶液加入氯化铁溶液中：3OH－

+FeCl－

3===Fe(OH)3↓+3Cl C．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+

===Ca2++CO2↑+2H2O

D．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2+

+OH－

+H+

+SO2－

4===BaSO4↓+H2O 7、对于反应8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（ ） A. N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3 B. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3 C. 每转移6mol电子就生成22.4L N2

D. NH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1:6

）

8、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是( )

①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 ②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂， ⑥明矾常作为消毒剂 ⑦Fe2O3(作黄色油漆和涂料)

A．①②③④ B．①②③⑤⑦ C．①②④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥ 9、下列说法正确的有( )

①SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ④Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 ⑥SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

10、硅及其化合物在工农业生产及科技等方面用途广泛。其中不正确的是( ) A．二氧化硅在地壳中含量丰富，广泛用于制造水泥、玻璃、陶瓷等 B．硅酸钠在建筑工业上常用作黏合剂和木材防火剂 C．碳化硅的结构与金刚石相似，硬度很大常用做砂轮和砂纸 D．硅是良好的半导体材料故用作光导纤维

11、如图所示装置可以用来制取、洗涤、收集(不考虑尾气处理)气于（ ）

A．锌和盐酸生成氢气

B．二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气 C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D．氯化钠和浓硫酸加热生成氯化氢

12、在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×10个HCl分子，③13.6 g硫化氢，④0.2 m0l氨气。下列对这四种气体的关系描述不正确的是（ ） A．体积：②>③>①>④ C．质量：②>③>①>④

B．密度：②>③>④>①

23

体。该装置可用

D．氢原子数：①>④>③>②

13、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）

A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 D．将钠放入足量稀盐酸中

C．将钠放入足量稀硫酸中

14、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A．加入KSCN溶液一定不变红色 C．溶液中一定不含Cu

15、某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的组成进行探究，取20.0mL该混合溶液，向其中不断加入1.00mol·L的稀盐酸，加入稀盐酸的体积和产生的现象如表中所示．

反应阶段 稀盐酸体积x/mL 现 象 则混合溶液中c(HCO3)为( ) A．1.00mol·L

－1

－

－1

2+

B．溶液中一定含Fe D．剩余固体中一定含Cu

2+

Ⅰ 040.0 无气体 B．0.50mol·L

－1

C．1.50 mol·L

－1

D．2.00 mol·L

－1

16、将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是（ ）

二、填空题

17、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)0.6 g H2中含有氢原子的物质的量为 mol.

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为 . (3)100 mL硫酸钠溶液中n (Na)=0.2 mol，则其中c (SO4)= .

(4)6.72L(标准状况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为 g. 18、金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

(1)实验室一般将Na保存在 中；Na的一种化合物在生活中常用作面粉发泡剂，它在受热时会发生分解，它的化学式为 。

(2)实验室中FeSO4是否变质，常用试剂 （填化学式）溶液来检验；为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示） 。

19、新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox，3

(1)ZnFe2O4中Fe元素的化合价为 .

(2)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，形成的分散系和NaCl溶液的本质区别是 .

+

2－

(3)ZnFe2O4经过高温反应得到ZnFe2Ox的反应属于 （填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。

(4)酸性条件下，Fe2O4容易转化为Fe，该反应体系中的粒子有：Fe2O4、Fe、H、H2O、Cu2O、Cu，该反应的离子方程式为 ，该反应中的氧化产物是 .

20、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

(1)写出下列各段发生反应的化学方程式

OA： AB： BC： (2)图中A点溶液中铁元素的化合价为 。 B、C点溶液中铁元素的化合价为 。

(3)原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 。 21、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持仪器己略)。

2+

2－

2+

2－

2+

+

2+

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，图示装置还缺少的一种仪器为 。装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞， 请写出发生堵塞时B中的现象： 。

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 (填字母)。

I II III a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 硅胶 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 (3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。 当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。

(4)装置F中用足量的Na0H溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式： .