初三化学-酸和碱的中和反应能力提升

【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸中的溶剂是水；溶液的pH＜7显酸性，溶液的pH=7显中性，溶液的pH＞7显碱性，所以向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH会逐渐增大；浓硫酸、烧碱都有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心。 10. 【答案】（1）C （2）D （3）A （4）B 【解析】

（1）原硫酸溶液呈酸性，pH＜7，逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH逐渐增大，当恰好反应时，溶液呈中性，曲线与pH＝7的虚线相交；继续滴加氢氧化钠溶液，pH＞7，溶液呈碱性，pH逐渐增大。故选C。

（2）氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，逐滴加水稀释，溶液逐渐接近中性，pH接近7。故选D。

（3）纯水的pH＝7，不断通入二氧化碳，二氧化碳与水反应，生成碳酸，故溶液呈酸性，溶液的pH＜7,随着二氧化碳的不断通入，pH逐渐减小，溶液呈饱和状态后，pH保持恒定。故选A。

（4）水呈中性，逐渐加入熟石灰，氢氧化钙溶液呈碱性，pH＞7，所以pH逐渐增大，溶液饱和后，pH保持恒定。故选B。

11.【答案】 ＞ 红 三 5:1 12.【答案与解析】

（1）排放二氧化硫废气、用煤作燃料

（2）酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（答出一点即可） （3）A

（4）Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2 O

（5）需要 浓硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸 13.【答案与解析】

(1）能 因为红色褪去，说明溶液不再显碱性，氢氧化钠溶液与硫酸溶液发生了反应

(2) 氢氧化钠与硫酸是否恰好完全反应？（或生成的产物是什么？等） 14.

【答案】（1）16g (2)24.9% 15.

【答案】10.4%