浙江省杭州市2016届高考理综第二次教学质量检测试题（新）

(1）试求a、b两端的电势差Uab。

（2）仅改变加速管电压，则粒子在加速器中经历的最短时间是多少，

(3)实际工作时，磁场可能会与设计值B有一定偏差△B,而会以B一△B至B＋△B间的 某一确定值工作。若耍求至少有90%的粒子能被成功加速，试求偏差△B的最大值。

26．(10分) 甲苯是一种重要的有机化工原料，现以它为初始原料，设计如下转化关系图(部分产物、

合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物。

已知有如下转换关系：

回答下列问题：

(1) B分子中官能团名称是 。H分子为功能高分子，其链节组成为C7H5NO，反应④的类

型是 。

(2) 反应⑤的化学方程式是 。 (3) 对于化合物1，下列说法不正确的是 。 ．．．

A．能发生加成反应 B．能与金属 Na发生反应

C．与 E互为同系物 D．存在属于醋类的同分异构体

(4) F分子的结构简式 。写出③的转化关系 (用已知中的表

达方式表示，不用写化学方程式)。 27．I．(6分) 请回答：

(1)NaOH的电子式为 。 (2)工业上常用焦炭还原二氧化硅制备粗硅，用化学方程式表示 。

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(3) FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，有FeCO3白色沉淀生成和明显的无 色气泡现象，写出相关离子方程式 。 (4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：

3+

( ) Cr2O2— 7+ ( ) H2O2 + ( ) === ( ) Cr + ( )H2O + ( )

Ⅱ．(12分)肼(N2H4)是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性。工业上利用尿

素[CO(NH2)2]、NaC1O在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(N2H4·H2O)、Na2CO3等产物。请回答： (1)上述生成水合肼的反应中尿素是 ( 填“氧化剂”或“还原剂”)，反应的化学方程式为 。

(2)肼与盐酸反应可生成N2H6C12，N2H6C12的水溶液显 性( 填“酸”或“碱”或 “中”)，用离子方程式表示其原因 。

(3)查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜。取3.2g肼与96g该铁锈样品(可看作是Fe2O3)在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式 。

若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属离子，补充完整下列实验步骤： ①所得固体溶入浓盐酸中； ② 。

28．(15分) 乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，

总反应为：CH3OCH3(g) + CO(g) +2H2 (g)CH3OH(g) +C2H5OH(g)。向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇。发生的主要化学反应有：

不同温度下的K 反应过程 化学方程式 CH3OCH3(g) + CO(g)CH3COOCH3(g) +2H2(g)CH3COOCH3(g) CH3OH(g) + C2H5OH(g) 273.15K 1016.253.971000K 10101.58Ⅰ 二甲醚羰基化反应 Ⅱ 乙酸甲酯加氢反应 10 -0.35回答下列问题:

(1)二甲醚碳基化反应的ΔH 0(填“＞”“ ＜”“=”)。 (2)若反应在恒温恒容下进行，下列可说明反应已经达到平衡状态的是 。

A．2v(CH3COOCH3)＝v(H2) B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度保持不变 D．密闭容器中C2H5OH的体积分数保持不变 (3)总反应CH3OCH3(g) + CO(g) +2H2 (g)CH3OH(g) +C2H5OH(g)的平衡常数表达式K= ，随温度的升高，总反应的K将 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4) 在压强为1 Mpa条件下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，温度对平

衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。观察图2可知乙酸甲酯含量在 300K~600K范围内发生变化是 ，简要解释产生这种变化的原因 。

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(5)将CH3OCH3(g)和CO(g)按物质的量之比1:1充入密闭容器中发生碳基化反应，在T K时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： -1时间(min) 浓度(mol·L) CH3OCH3(g) CO(g) 0 2.00 2.00 10 1.80 1.80 20 1.70 1.70 30 1.00 1.00 40 0.50 0.50 50 0.50 0.50 CH3COOCH3(g) 0 0.20 0.30 1.00 1.50 1.50 ① 20 min时，只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母)。

A．通入一定量的CO B．移出一定量的CH3OCH3 C．加入合适的催化剂 ②在图3中画出TK，CH3COOCH3(g)的体积分数随反应时间的变化曲线。

（图3）

29．氨基甲酸铵(NH2COONH4) 是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用下图所示的实验装置，

模拟工业原理用氢氧化钠晶体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理为：2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH＜0 11

(1)仪器1盛装的试剂是 。仪器3的名称是 ，其中NaOH固体的作用是 。 (2)装置6(虚线方框内部分)的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该 (填“加快”、“减慢”或“不改变)产生氨气的流速。

(3)另有一种传统制备氨基甲酸铵的反应器(CCl4充当惰性反应介质) 如下： ①写出氨基甲酸铵受热分解成尿素CO(NH2)2的方程式 。

②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是( )

A．蒸馏 B．常压加热烘于 C．高压加热烘于 D．真空微热烘于

(4)实验中发现用玻璃烧瓶做反应器，内壁容易形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶体。研究小组采用聚氯乙烯薄膜材料的反应器，优点是( )

A．可避免产物粘附时内壁影响散热 B．可以揉搓方便收集产品 C．性质稳定

(5)氨基甲酸铵变质后会转化为碳酸氢铵。取1.173g变质后的样品，加入足量澄清石灰

水，使样品中碳元素全部转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥得到沉淀1.500g。该样品中氨基甲酸铵物质的质量分数为 。

30.（14分）不同臭氧（O3）熏气下油菜光合色素含量、光合速率、叶片相对电导率和生物量的变化如下表所示。 O3熏气 CF(对照) CF100 CF100D 光合色素含量（mg?g?1?FW） 叶绿素 1.60 1.48 1.35 类胡萝卜素 0.31 0.30 0.27 光合速率 (?mol?m?2?s?1) 叶片相对电导率（%） 40.0 48.1 57.4 生物量 （g?plant?1） 21.4 19.2 16.4 15.45 14.79 12.25 注：①FW——鲜重；plant——植株；CF100一经活性炭过滤的空气加入浓度相对稳定在100nL?L?1左

右的O3；CF100D一经活性炭过滤的空气加入具有日变化且平均浓度和剂量与CF100相同的O3。②相对电导率表示处理细胞与正常细胞渗出液体中的电解质含量之比，可反映细胞膜受损程度。 请回答：

（1）作为CF100和CF100D的对照组，表中CF的处理方式为 。

（2）叶绿体中有许多中黄色、橙色和红色的色素，合称为 。CF100和CF100D熏气均使油菜叶片光合色素中该色素的比例 。以叶绿素a对不同波长光的吸收率为纵坐标，以波长为横坐标作图，所得的曲线就是叶绿素a的 。 （3）与CF100相比，具有相同剂量的CF100D熏气方式使油菜叶片细胞膜透性 ，电解质外渗，

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