当前位置：首页 > 2019 - 2020学年高中化学专题1.2燃烧热、能源练习（含解析）新人教版选修4
1.2 中和热、燃烧热、能源
1．下列叙述正确的是 A．电能是二次能源 C．天然气是二次能源 【答案】A
【解析】电能是二次能源，A项正确；水力是一次能源，B项错误；天然气是一次能源，C项错误；水煤气是二次能源，D项错误。
16．“海上风电，如东是真正的全国领先”。下列有关说法正确的是
B．水力是二次能源 D．水煤气是一次能源
①风能其实是太阳能的一种转换形式 ②风能和水能、太阳能等都是可再生能源 ③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能
④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应 A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④ 【答案】A
【解析】①风能是太阳能的一种转换形式，正确；②风能和水能、太阳能等都是可再生能源，正确；③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能，正确；④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应，正确；故选项A符合题意。
2．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝28.7 kJ·mol－1 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－28.7 kJ·mol－1 C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝57.4 kJ·mol－1 D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 【答案】D
【解析】根据上述分析可知，A. 反应放热，焓变的符号应为“—”、数值与化学计量数不对应，A项错误；B. 焓变的数值与化学计量数不对应，B项错误；C. 反应放热焓变的符号应为“—”，C项错误；D. NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57.4 kJ/mol，D项正确。
3．已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是 （ ）
A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
B．500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq） C．500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq） D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） 【答案】B
【解析】A、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，故A错误；B、500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，所以B选项是正确的；C、500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，并且醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，故D错误。 4．下列各组物质的燃烧热相等的是
A．碳和一氧化碳 B．1 mol碳和2 mol碳 C．3 mol乙烯和苯 D．淀粉和纤维素
【答案】B
【解析】燃烧热指的是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。A. 碳不完全燃烧时生成一氧化碳，完全燃烧则生成二氧化碳，所以碳和一氧化碳的燃烧热不同的；B. 同种物质，燃烧热当然相同； C.乙烯和苯的分子式不同，两者的燃烧热当然不同，苯分子中碳原子数较多，燃烧热应该比乙烯大很多；D. 淀粉和纤维素表面上看其化学式相同，其实是不同的，因为它们的聚合度不同，所以其燃烧热不同。
5．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8kJ/mol
B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1451.6kJ/mol C．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=+1451.6kJ/mol 【答案】C
【解析】由题干可知，0.1mol甲醇燃烧生成液态水时放出热量为72.58kJ,则2mol甲醇燃烧生成液态水时应该放热1451.6kJ，反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，A、D项错误，热化学方程式中水的状态应该为液态，B项错误；C项正确。 6．下列说法正确的是( )
A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 【答案】C
【解析】A、中和热是酸碱中和生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱的电离吸热，所测中和热小于强酸、强碱反应的中和热，酸碱的强弱不同，中和热的数值不等，A错误；B、中和热是生成1mol水时放出的热量，1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应放出的热量就不是中和热，B错误；C、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热，C正确；D、硫酸和氢氧化钡除生成水外还生成硫酸钡沉淀，沉淀存在溶解平衡，溶解平衡吸热，D错误。
7．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）
A．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol B．2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=\ C．2 CH3OH+O2= 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ·mol
D．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·mol 【答案】A
【解析】A、1mol甲醇的质量是32g，则1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ×32=725.76kJ热量，所以1mol甲醇完全燃烧的热化学方程式为
CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1，正确；B、由A可知2mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，应该放出热量，△H<0，错误；C、化学方程式中未注明
－1
－1
－1－1
物质的聚集状态，且热效应数值不正确，错误；D、1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出725.8kJ的热量，不是水蒸气，错误，答案选A。 8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A．H2(g) 【答案】B
【解析】设四种物质的质量均为mg，则物质的量分别为：n(H2)=n(C8H18)=
B．CO(g)
C．C8H18(l)
D．CH4(g)
mmmol，n(CO)=mol，228mmmol，n(CH4)=mol；根据各物质的摩尔反应热可以计算得各物质放出的热量11416分别为：Q(H2)=142.9mkJ，Q(CO)= 10.1mkJ，Q(C8H18)=48.4mkJ，Q(CH4)=55.8mkJ；可以看出，相同质量时，CO完全燃烧放出的热量最少，故B项正确。
9．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)
-1
-1
H2O(l)
ΔH=\57.3\,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 C．ΔH1=ΔH3>ΔH2 【答案】D
【解析】因为醋酸是弱电解质，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，所以中和反应时放出的热量Q，浓硫酸的大于稀硝酸，大于稀醋酸，因为放热反应中，反应热为负值，所以选D。
10．下列热化学方程式表达正确的是（
的绝对值均正确） B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和热） C．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反应热） D．2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热）
本文作者：...共分享92篇相关文档
