2020届全国百所名校新高考原创精准模拟考试(八)化学试卷

的是（ ）

A．分子式为C12H6C14O C．是二氯苯的同系物

【分析】A．由结构可知分子式； B．由结构对称性可知，含3种H； C．二者含苯环、﹣Cl原子数均不同； D．含苯环。

B．其一溴代物有三种 D．能发生加成反应

【解答】解：A．由结构可知分子式为C12H6Cl4O，故A正确； B．由结构对称性可知，含3种H，一溴代物有三种，故B正确

C．二者含苯环、﹣Cl原子数均不同，结构不相似，二者不是同系物，故C错误； D．含苯环，可发生加成反应，故D正确； 故选：C。

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。 3．（6分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L己烯含有碳氢键数目为12NA B．5.6gFe与足量盐酸完全反应，失去电子数目为0.2NA C．0.1molN2与0.3molH2充分反应，生成NH3的数目为0.2NA D．电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目一定为NA 【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁； C．合成氨为可逆反应；

D．电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放点，当电路中转移NA个电子，阳极溶解的铜小于32g；

【解答】解：A．标况下己烯为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；

B.5.6gFe物质的量为0.1mol，与足量盐酸完全反应生成0.1mol二价铁离子，失去电子数目为0.2NA，故B正确；

C．合成氨为可逆反应，不能进行到底，所以0.1molN2与0.3molH2充分反应，生成NH3的数

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目小于0.2NA，故C错误；

D．电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放点，当电路中转移NA个电子，阳极溶解的铜小于32g，故D错误； 故选：B。

【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大。

4．（6分）下列实验中，为达到实验目的所采取的实验操作和原理解释均正确的是（ ）

选项 A 实验目的 实验操作 原理解释 胶体粒子不能通过滤纸 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶过滤 液 B 用MgCl2?6H2O制备MgCl2固体 灼烧 在坩埚中，MgCl2?6H2O受热分解成MgCl2和水 C 除去氯化铵溶液中的氯化铁 沉淀 用氢氧化钠溶液调节适当的pH，使Fe3+沉淀 D 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠分液 溶液 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，使溶液分层 A．A B．B C．C D．D

【分析】A．胶体、溶液均可透过滤纸；

B．加热时镁离子发生水解，且水解生成盐酸易挥发； C．二者均与NaOH反应；

D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层。

【解答】解：A．胶体、溶液均可透过滤纸，过滤不能分离，应选渗析法，故A错误； B．加热时镁离子发生水解，且水解生成盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备，故B错误； C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选氨水，故C错误； D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层，分液可分离，故D正确； 故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

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5．（6分）X、Y、Z、W是第三周期元素，它们的最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010mol?L﹣1的溶液，其pH与对应元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．简单离子的半径：X＞Z＞W

B．简单气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y C．Y单质可用于制作半导体材料 D．n＝2﹣lg2

【分析】第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y＞Z＞Cl，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此来解答。 【解答】解：由上述分析可知，X为Na、Y为P、Z为S、W为Cl，

A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S＞Cl＞Na，故A错误；

B．非金属性W（Cl）＞Z（S）＞Y（P），气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y，故B错误； C．Y为P，其单质不能作半导体材料，故C错误；

D．0.01mol/L硫酸溶液中氢离子浓度为0.02mol/L，则pH＝2﹣lg2＝n，故D正确； 故选：D。

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握最高价氧化物对应的水化物的pH、原子半径来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识与元素化合物知识的应用，题目难度不大。

6．（6分）用Li、石墨复合材料与Fe2O3纳米材料作电极的锂离子电池，在循环充放电过程中实现对磁性的可逆调控。下列有关说法错误的是（ ）

2﹣

﹣

+

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A．该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液 B．放电时，总反应是6Li+Fe2O3＝3Li2O+2Fe

C．充电时，阳极反应是2Fe+3Li2O﹣6e﹣＝Fe2O3+6Li+

D．充放电过程中，电池可在被磁铁吸引和不吸引之间循环调控 【分析】由图可知该电池充放电时的反应为：6Li+Fe2O3

﹣

+

+

﹣

3Li2O+2Fe，则放电时负极反

应式为Li﹣e═Li，正极反应式为Fe2O3+6Li+6e═3Li2O+2Fe，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。

【解答】解：A．金属锂可以额酸之间反应，所以不能用硫酸做电解质，故A错误； B．由图可知该电池充放电时的反应为：6Li+Fe2O3

3Li2O+2Fe，故B正确；

﹣

+

C．充电时，阳极与正极相反，电极反应式为2Fe+3Li2O﹣6e＝Fe2O3+6Li，故C正确； D．充电时，Fe作为阳极失电子，电池逐渐摆脱磁铁吸引，放电时，电池被磁铁吸引，故D正确； 故选：A。

【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道正负极与阴阳极电极反应式之间的关系，难点是电极反应式的书写。

7．（6分）常温下向10mL0.1 mol?L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol?L的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列分析正确的是（ ）

﹣1

﹣1

A．各点溶液中的阳离子浓度总和关系是：d＞c＞b＞a B．常温下，R﹣的水解平衡常数数量级是10﹣9

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