2020届全国百所名校新高考原创精准模拟考试(八)化学试卷

2020届全国百所名校新高考原创精准模拟考试（八）

化学试卷

★祝考试顺利★ 注意事项：

1、考试范围：高考范围。

2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。

4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的

1．（6分）二氧化碳气体能引起温室效应，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程如图。下列叙述中正确的是（

）

A．CO2是引起酸雨的主要物质之一 B．捕捉CO2可使用小苏打溶液

C．捕捉到的CO2可用作化工原料 D．能量消耗低是该技术的一大优点

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2．（6分）三氯生（常作抗菌剂）的一种衍生物结构如下图所示。关于该衍生物的说法错误

的是（ ）

A．分子式为C12H6C14O C．是二氯苯的同系物

B．其一溴代物有三种 D．能发生加成反应

3．（6分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L己烯含有碳氢键数目为12NA B．5.6gFe与足量盐酸完全反应，失去电子数目为0.2NA C．0.1molN2与0.3molH2充分反应，生成NH3的数目为0.2NA D．电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目一定为NA

4．（6分）下列实验中，为达到实验目的所采取的实验操作和原理解释均正确的是（ ）

选项 A 实验目的 实验操作 原理解释 胶体粒子不能通过滤纸 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶过滤 液 B 用MgCl2?6H2O制备MgCl2固体 灼烧 在坩埚中，MgCl2?6H2O受热分解成MgCl2和水 C 除去氯化铵溶液中的氯化铁 沉淀 用氢氧化钠溶液调节适当的pH，使Fe沉淀 3+D 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠分液 溶液 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，使溶液分层 A．A B．B C．C D．D

5．（6分）X、Y、Z、W是第三周期元素，它们的最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010mol?L﹣1的溶液，其pH与对应元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

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A．简单离子的半径：X＞Z＞W

B．简单气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y C．Y单质可用于制作半导体材料 D．n＝2﹣lg2

6．（6分）用Li、石墨复合材料与Fe2O3纳米材料作电极的锂离子电池，在循环充放电过程中实现对磁性的可逆调控。下列有关说法错误的是（ ）

A．该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液 B．放电时，总反应是6Li+Fe2O3＝3Li2O+2Fe

﹣

+

C．充电时，阳极反应是2Fe+3Li2O﹣6e＝Fe2O3+6Li

D．充放电过程中，电池可在被磁铁吸引和不吸引之间循环调控

7．（6分）常温下向10mL0.1 mol?L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol?L的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列分析正确的是（ ）

﹣1

﹣1

A．各点溶液中的阳离子浓度总和关系是：d＞c＞b＞a B．常温下，R﹣的水解平衡常数数量级是10﹣9 C．a、d两点溶液中，水的电离程度相等

D．d点溶液中，微粒浓度关系是：c（R﹣）+2c（HR）＝C（NH3?H2O）

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三、非选择题：共174分．第2～32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33～38题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共129分

8．（15分）常温下，无水四氯化锡是一种无色、易挥发、易流动的液体，遇水极易发生水解。某学习小组设计了如图所示的装置制备无水四氯化锡。其原理是Sn（s）+2Cl2（g）＝SnC14（l）△H＝﹣511 kJ?mol．请回答下列问题：

﹣1

（1）仪器a的名称是 。

（2）装置B中反应的离子方程式是 。

（3）装置C的作用是除去氯化氢，所用试剂Ⅹ的名称是 ，装置D的作用是 。 （4）当F中快充满SnCl4时，将生成的SnCl4排入接收器E中的操作是 ，再用橡皮球从冷凝管上口向装置内吹气。

（5）SnCl4能溶解一定量的氯气，若制取3 kg SnCl4（含氯气的质量分数为13.0%），则至少需通入氯气的体积（标准状况）是 m（保留2位小数）。

（6）上述实验装置设计中，还存在几处缺陷，请指出其中任意一处 。

9．（14分）我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了用炉甘石（ZnCO3）和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO，还有少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示：

3

请回答下列问题：

（1）《天工开物》中炼锌的方法是利用了木炭的 性。

（2）滤渣1和滤渣3的主要成分分别是 、 （填化学式）。

（3）“溶浸”时，氧化锌参与的反应离子方程式是 ；“溶浸”时温度不宜过高，

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