四川省成都七中高2013级高三复习化学内部教学案

3.电镀

镀件必须作 极. 镀层金属必须作 极.电解质溶液中必须含有 金属离子。

【例题解析】

1.用两支惰性电极插入500mlAgNO3溶液中,通电电解当电解溶液PH从此.6.0变为3.0时,(设电解时阴极没

有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是 ( )

A. 27mg B. 54mg C.108mg D.216mg 解题思路: 。

易错点: 。

2.用惰性电极电解下列溶液, 电解一断时间后,阴极质量增加, 电解液的PH下降的是( ) A.CuSO4 B.AgNO3 C.BaCl2 D.H2SO4 解题思路: 。 易错点: 。

【考题再现】

1.(上海高考题)电解CuCl2和NaCl的混合溶液,阴极和阳极上分别析出的物质是( ) A.H2和Cl2 B.Cu 和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 思维方法: 。 展望高考:

2.(03江苏高考题) 用惰性电极实现电解,下列说法正确的是( ) A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液PH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液PH减小

C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D. 电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 思维方法: 。 展望高考:

【巩固练习】

1、课堂反馈

1.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( ) A．CuCl2 [CuCl2] C．NaCl [HCl]

B．NaOH [NaOH] D．CuSO4 [Cu(OH)2]

2.在外界提供相同电量的条件下，Cu2＋＋2e－→Cu或Ag＋＋e－→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为 ( ) A．1.62g

B．6.48g

C．3.24g

D．12.96g

3.用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是( )

A．n/(m-n) B．n/(9a+n) C．n/(18a+n) D．n/(36a+n) 4.在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a mol

气体，同时有W g Na2SO4?10H2O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为 ( ) A．W / (W+18a) ×100％ B．W / (W+36a) ×100％ C．71W / 161(W+36a) ×100％

1

D．71W / 161(W+18a) ×100％

5.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是 ( ) A．阴极自始至终只有H2 C．电解最后阶段为电解水

B．阳极先析出Cl2后析出O2 D．溶液pH不断增大，最后为7

6.用Pt做电极，电解串连电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200ml 0.3mol/L NaCl溶液和300ml 0.2mol/L AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）CL2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500ml） ( ) A．14 B．5.6 C．7 D．12.6 课外作业

1.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是 ( ) A．粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液

2＋－

B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu＋2e＝Cu

C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 D．电解铜的纯度可达99.95％～99.98％

2.在铁制品上镀一层锌，以下方案设计正确的是( ) A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件为阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件为阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

3.某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：

（1）阳极质量不变，（2）阴极质量增加，（3）电解液pH减小，则应选用的电极是 ( ) A．阴阳两极都用石墨 B．铜作阳极，铁作阴极 C．铁作阳极，铜作阴极

D．铂作阳极，铜作阴极

4.用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH下降的是 ( ) A．KCl B．CuCl2 C．CuSO4 D．HCl

5.将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上能析出0.3mol铜，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为 ( )

A．3.36L B．大于5.6L小于6.72L C．6.72L D．大于3.36L小于5.6L

＋＋2＋－2－－

6.在H2O中加入等物质的量的Ag、Na、Ba、NO3、SO4、Cl，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是 ( ) A．1:8 B．8:1 C．35.5:108 D．108:35.5 7.在50ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发）。则： （1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化 。 （2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 。

（3）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol e－通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反应式是 。

8.在500g CuSO4溶液中插入两根电极，一电极为铁，一电极为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出，这时铁电极上析出7.04g铜，电解质溶液增重0.02g。求粗铜中锌的质量分数。

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第六章 电化学原理 第三课 胶体的性质及应用

【考纲要求】

1. 从胶体与其它分散系的本质差异出发,考查鉴别胶体与溶液的常用方法。 2. 运用胶体的性质解释生活中的实际问题。 3.考查对溶解度概念的理解。

教与学方案

【自学反馈】

1. 胶体的本质特征:分散质微粒直径在 之间。

2. 胶体的制备

(1) 水解法 : 如制Fe(OH)3胶体。将1~2 ml饱和FeCl3滴入20ml沸水中,加热至溶液呈红褐色。

(2) 复分解反应法:如制AgI胶体。将0.01mol/L AgNO3溶液8~10滴,逐滴加入10ml同浓度的KI溶液

中,边滴边振荡。

(3) 溶解法:淀粉和蛋白质溶解于水直接得到胶体。 3. 胶体的提纯 法。

4. 胶体的鉴别用 现象。 5.电荷中和或受热胶粒发生凝聚

6.胶体稳定的主要原因,同一胶体中的胶粒带 的电荷。

【例题解析】

[例1].已知AgI胶体微粒能吸附I-或Ag+,在10ml0.01mol/L的KI溶液中滴入8~10滴0.01mol/LAgNO3溶

液后,将溶液装入半透膜袋中,并浸没在蒸馏水中,隔一段时间后,水中含有的离子最多的是 ( ) A. H+、OH - B. K+、I- C. Ag+、NO3- D.K+、NO3-

解题思路: 。 易错点: 。

[例2 ]用Cu(OH)2胶体做电泳实验时,阴极附近蓝色加深,往此胶体中加入下列物质时,不发生凝聚的是( )

A.海水 B.静置后的泥水 C.氢氧化铁胶体 D.葡萄糖溶液

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(全国高考题)下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液,悬浊液区别开来 B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象

C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

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D.胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象

思维方法: 。

展望高考:

1. (全国高考题)用下列方法制备溶胶

1. 0.5mol/L的BaCl2溶液和等体积2mol/L的硫酸混合振荡;(2)把1ml饱和的FeCl3溶液逐滴加入20ml沸水

中,边加边振荡;(3)把1ml水玻璃加入10ml 1mol/L的盐酸中,用力振荡,可行的是 ( ) A.只有(1)(2) B. 只有(1)(3) C. 只有(2)(3) D.(1)(2)(3)

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】 课堂反馈

(1.下列事实与胶体性质无关的是( ) A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．在河流入海处易形成沙洲

C．一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

2.在200ml沸水中滴加1ml饱和三氯化铁溶液，溶液的颜色是( ) A．变黄

B．变红

C．变浅

D．无变化

3.烟水晶、有色玻璃属于( ) A．固溶胶 B．凝胶 C．纯净物 D．晶体

4. 有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体微粒带负电荷的胶体溶液是 ( )

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

5.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的主要原理是( ) A．电泳 B．渗析 C．凝聚 D．丁达尔现象 6.将某溶液滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( ) A．2mol/L H2SO4溶液 C．2mol/L MgSO4溶液

课外作业

1.下列有关分散系属于胶体的是 ( ) A．淀粉溶液 B．食盐水 C．牛奶 D．碘酒

2.某无水盐A的相对分子质量为152，t ℃时该盐的饱和溶液溶质的质量分数为0.25，向足量的此溶液中A．7 B．6 C．5 D．4

3.把质量分数为3a％的X溶液与a％的X溶液等体积混合后，其质量分数小于2a％，则X可能是下列物质中的 ( ) A．H2SO4 B．氨水 C．NaOH D．C2H5OH

B．2mol/L NaOH溶液 D．硅酸溶胶

加入12g该无水盐，在保持温度不变的情况下析出30g该盐的晶体A?nH2O，则n值约为 ( )

4.在t ℃时，CuSO4的溶解度为s g。在该温度下，把s g CuSO4粉末加入（100＋s）g饱和CuSO4溶液中，

得到一定量的蓝色晶体，若要将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，所加水的质量是 ( ) A．100g

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B．（100＋s）g C．（100－s）g D．无法确定

5.Fe(OH)3胶体中常混有的FeCl3和HCl。试回答：

（1）鉴别溶液中存在FeCl3和HCl的方法是 ； （2）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是 ；

6.将某温度下的KNO3溶液200g，蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10g KNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：

（1）该温度下KNO3的溶解度；

（2）原溶液中溶质的质量分数。

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