专题四溶液与胶体 - 图文

专题四 溶液与胶体

考纲要求 1.了解溶液的含义 2.了解溶解度、饱和溶液的概念 3.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念 4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法 5.了解胶体是一种常见的分散系 考点 1.溶液；溶解度、溶质的质量分数 2.配制一定物质的量浓度溶液的方法 3.分散系 考查情况 2011年6月~2015年6月， 2011年6月；2013年6月 2011年6月~2015年6月 考点一：溶液；溶解度、溶质的质量分数

1．（2015?1）医学上常用于杀菌消毒的物质是

A．工业酒精 B．75%乙醇溶液 C．生理盐水 D．10%葡萄糖水 2．（2015?1）右图为4种物质在水中溶解度随温度变化的曲线示意图，其中溶解度受温度影响最大的物质是 A．KNO3 B．NaNO3 C．NaCl D．K2Cr2O7

溶解度 NaNO3 KNO3 K2CrO7 NaCl 温 3．（2015?6）生理盐水是指质量分数为0.9﹪的NaCl溶液。下列有关该溶液说法正确的是 A．100g溶液中含有0.9 g NaCl B．100 g水中含有0.9 g NaCl C．100 g溶液中含有0.9 mol NaCl D．100 g水中含有0.9 mol NaCl

4．（2014?6）25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是

A．溶液中溶质的质量 B．溶液中KCl质量分数 C．溶液中溶剂的质量 D．KCl溶液质量 5．（2013?6）加热蒸发NaCl溶液的过程中，下列物理量保持不变的是 A．NaCl溶液的体积 B．NaCl的质量分数 C．NaCl的物质的量 D．NaCl的物质的量浓度 6．（2013?6）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所示

实验序号 ① ② ③ 下列叙述正确的是

A．实验①所得的溶液为饱和溶液 B．实验②所得的溶液为饱和溶液

C．20℃时NaCl的溶解度为30g D．实验①所得溶液的溶质质量分数为16.7%

水的质量/g 10 10 10 加入的NaCl质量/g 2 3 4 未溶的NaCl质量/g 0 0 0.4 1

7．（2015?1?多选）某温度下，在100g水中加入50g NaCl固体，搅拌使其充分溶解后过滤，

得到136g滤液，则：

A．滤液为NaCl饱和溶液 B．滤液中NaCl的质量分数为36% C．该温度下，NaCl的溶解度为50g D．该温度下，NaCl的溶解度为36g

考点二：配制一定物质的量浓度溶液的方法

1．（2011?6）用98﹪浓硫酸配制200 mL 0.5mol.L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是 ①玻璃棒 ②烧杯 ③烧瓶 ④量筒 ⑤容量瓶 A．①②③ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤

2．（2010?6）欲配制100mL0.1mol.L1KMnO4溶液，需量取0.2mol.L1KMnO4溶液的体积是

－

－

A．25mL B．50mL C．75mL D．100mL 3．配制100 mL 1.0 mol/LNa2C03溶液，下列操作正确的是 （ ） A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

4．（2013?6?多选）实验室需要配置100 mL 1.0×10-2 mol·L-1的CuSO4溶液，下列玻璃仪器中，

一定要用到的有

A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．容量瓶

考点三：分散系

1．（2014?6）大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞。雾能产生丁达尔效应，雾属于分散

系中的

A．胶体 B．悬浊液 C．溶液 D．乳浊溶液

2．（2013?6）清晨，阳光透过树叶间的缝隙摄入密林中时，可以观察到丁达尔效应。能产生

该效应的分散系是

A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

3．（2015?1）向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，所得分散系具有丁达尔效应，则 A．所得分散系为溶液 B．所得分散系为浊液

C．所得分散系的分散质为FeCl3 D．溶液分散系在一定条件下可转化为胶体分散系 4．下列关于胶体的说法正确的是

A．胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小 B．CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体都能产生丁达尔效应 C．明矾净水是利用胶体的吸附性 D．雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体

5．（2011?6?多选）下列实例中与胶体性质有关的是

A．用明矾净水 B．用食醋除去水垢

C．用石膏使豆浆变成豆腐 D．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

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配制一定物质的量浓度的溶液

仪器：天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

步骤: 计算、称量或量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶并贴标签

误差分析:移液后未洗涤烧杯和玻璃棒（偏小）；未冷却至室温就转移到容量瓶定容(偏大）； 定容后经振荡发现液面下降再加水（偏小）；定容时仰视（偏小),俯视（偏大）

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溶液：1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。 2、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体

溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。 饱和溶液和不饱和溶液

1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的的溶液叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。 ① “饱和”和“不饱和”是相对的，随溶剂的质量、溶质的质量和温度的变化而变化。 ② 某溶质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还能继续溶解其他物质。

③ 不同的溶质、溶剂的溶液，在相同的温度，压强下，饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液浓度大。

④ 饱和溶液 不饱和溶液 [Ca(OH)2等少数物质除外] 1.降低温度；2.增加溶质3.蒸发溶剂

固体的溶解度:溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 【固体】大多数物质的溶解度随温度的升高而增大； 少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大（如NaCl) 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小[如Ca(OH)2]

【气体】压强：随着压强的增大，气体溶解度增大。温度：随着温度的升高，气体溶解度减小。 溶质的质量分数＝1.升高温度；2.增加溶剂 溶质质量溶解度(S)×100% 溶质的质量分数＝×100% 溶液质量溶解度(S)?100g溶液、浊液、胶体本质区别：分散质粒子的直径大小，溶液(<1nm)、浊液(>100nm)、胶体(1~100nm) 丁达尔现象是区别溶液与胶体的物理方法；溶液很稳定，能通过滤纸和半透膜；浊液不稳定，不能通过滤纸和半透膜；胶体介稳定，能通过滤纸，但不能通过半透膜。

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