高考化学 微测试系列 专题15 元素及化合物综合应用（含解析）1

专题15 元素及化合物综合应用

（满分60分 时间25分钟）

姓名： 班级： 得分：

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）

A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多 C．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料

D．NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物 【答案】B

考点：本题考查化学与生活。 2．下列说法不正确的是

A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体 B．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚

C．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热除去过量的Cl2，不能得到纯净的FeC13溶液

D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强 【答案】B 【解析】

试题分析：A． Cu与浓硝酸反应为Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，先生成NO2红棕色

气体，随反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，Cu与稀硝酸反应为3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，后生成NO无色气体，故A正确；B．由于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚，所以不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，故B错误；C．除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，通入足量C12即可，加热FeC13水解，会生成氢氧化铁，故C正确；D．Cl2和H2O的反应是一个可逆反应，反应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入NaHCO3固体后，碳酸氢根离子和氢离子反

应，平衡正向移动，HClO浓度增大，其漂白性增强，故D正确；故选B。

考点：考查了硝酸的化学性质；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物的相关知识。

3．对某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4）分别进行如下实验：①加热时放出的气

--+

体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；⑨加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( ) A．Br B．SO42 C．H2SO3 D．NH4

--+

【答案】B

考点：本题考查离子反应、离子检验。

4．学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，

溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( ) A．氧化性：ClO>I2>SO42

－

－

B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液反应生成SO2具有漂白性 C．淀粉-KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 D．若将Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色 【答案】B 【解析】

试题分析：A．由NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，ClO-的氧化性大于I2的氧化性，由

Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，I2的氧化性大于SO4 2-的氧化性，所以氧化性强弱为：ClO-＞I2＞SO42-，故A正确；B．由第二步反应可知，S元素的化合价升高，则蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性，故B错误；C．由第一步反应可知，淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，故C正确；D．氯气的氧化性强于碘单质，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氯气更能将亚硫酸钠氧化，而使氯水褪色，故D正确；故选B。 【考点定位】考查氧化性、还原性强弱的比较

【名师点晴】本题以卤族元素及化合物的性质考查氧化还原反应，把握发生的化学反应为解答

－

－

的关键，注意利用氧化还原反应中的规律性知识来解答。第一步中发生：NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，第二步发生：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，均为氧化还原反应，结合物质的性质及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 5．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 ⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

A．①② B．②③ C．①④ D．④⑤ 【答案】C

考点：考查实验现象分析，元素化合物知识。 6．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

4Fe2 +4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na，则下列说法正确的是（ ）

+

+

A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物 B．若Fe2失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L

+

C．4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子

D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色 【答案】C

考点：本题考查氧化还原反应。

7．高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶

液中的少量Fe2氧化为Fe3并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2，则Fe2酸性条件下

+

+

+

+

氧化为Fe3的离子方程式为:

+

（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。 （3）“分离”操作的名称是 （填字母代号）。

A．蒸馏 B．分液 C．过滤

（4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2?12H2O，铵明矾属于 （填“纯

净物”或“混合物”）在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是 。 （5）热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+

9H2O,当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 mol

（6）往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,反应的总离子方

程式为: 。

+ +++

【答案】（1）2Fe2+ H2O2 + 2H == 2Fe3 + 2H2O（2）抑制Al3水解(填防止水解不给分)

（3）C （4）纯净物，SO42（5）4

-

（6）NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH==NH3·H2O+AlO2+2BaSO4↓+2H2O

+

+

-+

--