2016届第5次模拟理综

2016届第五次模拟理综

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学创造美好生活。以下说法不正确的是 ．．．A．食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如五氧化二磷和硅胶 B．青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂 C．利用太阳能电池板发电，不发生化学变化

D．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

8．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水杨酸（结构如下图所示）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗

和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途。下列有关说法正确的是

A．与乙酰水杨酸具有相同官能团的芳香族同分异构体共有8种（不考虑立体异构）

B．乙酰水杨酸能发生取代、加成、氧化、还原反应 C．乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上

D．服用阿司匹林药量过大时，可出现精神错乱、惊厥甚至昏迷等水杨酸反应，可用硼酸溶

液解毒

9．右下表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的

2倍。据此，下列说法中错误的是 ．．A．X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反 B．工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阴离子交

换膜

X Y Z W A T B C．Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中的某些元素在自然界中仍可以游离态的形式存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 10．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是

a

b

c

d

A．用图a所示装置除去Cl2中含有的HCl B．用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠 C．用图c所示装置制取乙烯气体 D．用图d所示装置制取Cl2、H2

11．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量

该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是 ．．．

A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3的水解程度大于电离程度

－

B.加入CaCl2促进了HCO3的电离

－

C.反应的离子方程式是2HCO3＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3

－

D.反应后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3)＋2c(CO32)＋c(Cl)＋c(H2CO3)

－

－

－

12．一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4+4Mg 3Fe+4MgS，装置如图所

示。下列说法不正确的是 ．．．

A.放电时，镁电极为负极

B.放电时，正极的电极反应式为Fe3S4+8e－＝3Fe+4S2— C.充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e－＝Mg+S2— D.充电时，S2—从阴离子交换膜左侧向右侧迁移

13．下列有关实验的操作、现象及结论解析都没有科学性错误的是

选项 A． B． 实验操作 现象 结论 [来源学#科#网Z将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中 有大量气泡产生 生成的气体是NH3向AgI悬浊液中加入NaCl细粒 某实验小组从资料上获得信息：Fe3+可以氧化一定不出现白色沉淀 用FeCl3溶液清洗比用Fe2(SO4)3溶液清洗得干净 化为难溶的物质 更难溶的物质无法转C． 银单质。他们用这种方法清洗了一批做了银镜反应的试管。配制了Fe浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别用于清洗试管。 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 3+Fe3+氧化银单质的过程可能是一个可逆过程： Fe3++Ag Fe2++Ag+ D． 溶液呈红色 溶液中一定含有Fe2+ 第II卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。 26．（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐在低温碱性环境中稳定，易溶于水，难溶于无水乙醇等有机溶剂。 常见高铁酸钾的制备方法如下：

制备方法 干法 湿法 电解法 具体内容 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物 强碱性介质中，Fe(NO3)3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾溶液 电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4 （1）干法制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：。

（2）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：

①控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为。 ②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是。

③K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，用方法进行分离提纯。其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥。

④若以FeCl3代替Fe(NO3)3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低。一个原因是在反应温度和强碱环

境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是。 （3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应为 ；其中可循环使用的物质的电子式是。

（4）已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10c（Cu2）: c（Fe3）=。

＋

＋

－38

、Ksp[Cu(OH)2] ＝2.2×10

－20

＋＋

，向该温度下含有Fe3、Cu2浓

度均为0.01 mol/L的溶液中，滴加浓NaOH溶液，当溶液pH=10时，溶液中

27．（13分）空白实验分析是化学实验中常用的一种方法，是指在不加样品的情况下，用与测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除，这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差。 “凯氏定氮法”是经典的测定化合物或混合物中总氮量的一种方法。某化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定某品牌化肥中的氮含量。 实验流程如下： 步骤：①取10.00g化肥样品溶于水，定容至100mL； ②在烧杯中加入10.00mL步骤①中得到的化肥水溶液和辅助试剂，加热使其充分反应； ③反应完毕，将反应液转移到大试管中； ④按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）； ⑤取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.2500 mol·L⑥重复实验操作。 数据记录如下： 实验编号 1 2 3 样品和辅助试剂 10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸 10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸 10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸 消耗盐酸体积（mL） 33.18 33.70 33.22 －1盐酸标准液滴定； 4 x 回答下列问题： （1）滴定时(NH4)2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为。H3BO3为一元弱酸，在水中发生反应－＋H3BO3＋H2O[B(OH)4]＋H。pH相同的硼酸溶液、盐酸中，水的电离程度（填“前者大”、“后者大”或“相同”） （2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是_______（填仪器名称），长导管的作用是。 （3）编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为____________，理由是。 （4）通过计算可得该化肥中的氮含量为____克/每千克化肥（用含x的代数式表示，要求化简）。 28．（15分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ?mollC(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJ?moll

﹣

﹣

2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJ?moll

﹣

若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式。

（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

t/min c(N2O5)/(mol?L-1) 均反应速率为。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_____。

a．容器中压强不再变化 b．NO2和O2的体积比保持不变

c．2υ正（NO2）＝υ逆（N2O5） d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变 （3）

将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图28-2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10-5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入溶液的氢氧化钠的物质的量mol。

0.00 1.00 1.00 0.71 2.00 0.50 3.00 0.35 4.00 0.25 5.00 0.17 ①反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时体系压强为p1，则p1：p0＝；2.00min~5.00 min内，O2的平

化学部分

选择题答案：7A 8B 9B 10C 11D 12D 13C 26．（15分）

（1）3:1（2分）

－＋－－2-（2）①3ClO＋2Fe3＋10OH==2FeO4 ＋3Cl＋5H2O（2分）

②该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小（2分）； ③重结晶（1）过滤（1分） 乙醇（1分）

④Cl—被FeO42—氧化，消耗产品使产率降低（1分）

（3）Fe－6e＋8OH＝FeO42＋4H2O（2分）；

－

－

－

（1分）

（4）5.5×1013:1（2分） 27．（13分）

（1）(NH4)2B4O7 +2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl（2分） 前者大（2分）

（2）圆底烧瓶（1分，答烧瓶给分）作为安全管，平衡气压（2分）【或答防止装置中压力过大而发生危险（1分）；防止冷却时发生倒吸（1分）】

（3）10.00mL蒸馏水、0.1g催化剂、20mL浓硫酸（2分）

空白、等量对照以消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差（2分） （4）116.2-3.5x （2分） 28．（15分）

﹣

（1）2NO（g）+2CO（g）N 2（g）+2CO 2 （g） △H= -746.5 kJ?mol1（3分,方程式1分，△H 2分）

L-1·min-1（2 分） ② a（2 分） （2）①1.975 （2 分） 0.055 mol·

（3）213.3KPa（3分） （4）0.099（3分） 36．（15分）

（1）①3s23p5（1分） 9（1分） ②正四面体（2分） sp3（2分） ③B>Li（2分） （2）①<（1分） ②Mg（2分）

（3）136（2分）

（2分）

37．（15分）

（1）CH2=CH2 (1分) 羧基（1分） （2）加成反应(1分) 氧化反应(1分)

C6H12O6（3）葡萄糖酒化酶2CH3CH2OH+2CO2↑OHOH+2CH3COOH浓硫酸OOCCH3OOCCH3(2分)

+2H2O(2分)

（4）NaOH溶液，银氨溶液（或其他合理答案）（2分）

（5）

一定条件 （3分，每个1分）

KMnO4OHOH（6）

（2分，每步1分）