(3份试卷汇总)2019-2020学年湖南省名校化学高一下期末学业水平测试模拟试题

保持不变，所以N2O5的浓度越大，反应速率越快，C项正确； D. 升高温度，反应速率加快，D项错误； 所以答案选择C项。 14．已知：N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率

(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是

A．X表示温度 B．L2＞L1

C．反应速率υ(M)＞υ(N) D．平衡常数K(M)＞K(N) 【答案】D 【解析】 【详解】

A．根据图像，随着X的增大，H2的平衡转化率(α)减小，X若表示温度，升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡转化率(α)减小，故A正确；

B．相同温度条件下，压强越大，H2的平衡转化率(α)越大，L2＞L1，故B正确； C．压强越大，反应速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正确； D．温度不变，平衡常数不变，故D错误； 故选D。

15．某有机物的结构简式为

①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤中和

A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．①②③④⑤ 【答案】D

【解析】试题分析：分子中含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应（或取代反应），含有羧基，具有酸性，可发生中和反应、酯化反应，含有羟基，可发生取代反应、消去反应和氧化反应，选D。

考点：考查有机物的结构与性质。 16．下列装置能够组成原电池

，则此有机物可发生的反应类型有

A． B．

C． D．

【答案】B 【解析】 【分析】

原电池的构成条件是能自发的进行氧化还原反应，有两个金属活泼性不同的电极插入电解质溶液中构成闭合回路，这几个条件必须同时具备，缺一不可。 【详解】

A项、装置中两个电极材料相同，不能形成原电池，应为两种活泼性不同的金属，故A错误；

B项、装置中两电极材料不同，铜能和硝酸银发生置换反应，且构成了闭合回路，符合原电池的构成条件，故B正确；

C项、装置中蔗糖是非电解质，其溶液不能导电，不能形成原电池，故C错误； D项、该装置没有形成闭合回路，故D错误。 故选B。 【点睛】

本题考查原电池的工作原理，明确原电池的构成条件是解本题关键。

17．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（ ）

A．a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O B．外电路电子的流向是从a到b

C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D．b电极上发生还原反应 【答案】A

【解析】试题分析：A、总电极反应式：2MnO4＋10Fe2＋16H＝2Mn2＋10Fe3＋8H2O，a极是正极得电子，电极反应式＝总电极反应式－b极反应式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化简

－＋－＋

得：MnO4＋8H＋5e＝Mn2＋4H2O，A正确；B、根据A的分析，外电路电子流向是从b流向a，B

－

＋

＋

＋

＋

错误；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，SO42－向b极移动，C错误；D、根据原电池的工作原理：负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，b极上电极反应式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理及常见的化学电源 【名师点晴】根据氧化还原反应理论分析反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝

2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，再结合原电池理论，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答即可。 18．下列过程包含化学变化的是 A．干冰升华 【答案】B 【解析】 【详解】

A. 干冰升华是固态二氧化碳升华变为气态，是物质状态发生了改变，没有形成新物质，是物理变化，故A错误

B. 粮食酿醋是把淀粉发酵制成醋酸，生成了新的物质，是化学变化，故B正确；

C. 滴水成冰，水在低温下凝固成冰，是水的状态发生了改变，没有形成新的物质，是物理变化，故C错误；

D. 沙里淘金是利用金的密度与沙子的差异，把它们分开，没有形成新的物质，是物理变化，故D错误； 答案选B。 【点睛】

区分物理变化和化学变化的方法看有没有形成新的物质，需要学生多观察生活中的实例，多思考，并可以从微观角度分析产生化学变化的原因。

19． “人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是北京奥运会的重要特征，其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：

B．粮食酿醋

C．滴水成冰

D．沙里淘金

则关于它们的说法中正确的是（ ） ．．

A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰 B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2 C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应 D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面 【答案】B

【解析】A．利尿酸分子中含氧官能团分别是羰基、醚键和羧基，利尿酸中氢原子种类有7种，有7个吸收峰，故A错误；B．兴奋剂中含有碳碳双键、酚羟基，碳碳双键和苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生反应，所以1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2，故B正确；C．酚羟基、氯原子和羧基能和氢氧化钠反应，所以两种兴奋剂最多都能和含5molNaOH的溶液反应，故C错误；D．碳碳双键、连接苯环的碳原子能共面，所以兴奋剂X中所有碳原子能共面，故D错误；故答案为B。 20．下列说法正确的是

A．多糖、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下都能水解 B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的 【答案】A 【解析】

A. 多糖属于天然高分子化合物，可水解成为很多单位单糖，蛋白质是生物体内重要的高分子化合物，在酶的作用下水解为氨基酸，A正确；B. 煤中不含苯和甲苯，煤干馏后从煤焦油中能分离出来苯和甲苯，BC. 干馏一般是煤的干馏,将煤隔绝空气加强热使其分解的过程,又叫煤的焦化，C错误；错误；有化学变化，D. 羊绒衫的成分为蛋白质，尼龙绳是合成高分子纤维，棉衬衣原材料是天然高分子纤维，D错误。故选择A。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．Ⅰ．某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）______ 25℃，理由是_________，将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合， （1）若所得混合液为中性，则a∶b=_________； （2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=_________。

Ⅱ．25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是___________ A．该溶液pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．升高温度，溶液的pH增大 【答案】大于水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，KW增大10：19：2D 【解析】

C)时水的Kw=1×10-13＞1×10-14，则该温度Ⅰ．升高温度促进水的电离，则水的离子积常数增大，某温度(t°