人教版高一化学必修二同步精选对点训练：元素金属性与非金属性的周期性变化

元素金属性与非金属性的周期性变化

1.元素性质呈周期性变化的决定因素是( ) A． 元素原子半径大小呈周期性变化 B． 元素相对原子质量依次递增 C． 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D． 元素的最高正化合价呈周期性变化 2.下列关于元素周期表的说法错误的是( ) A． 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 B． 是先有元素周期律，再有元素周期表的

C． 中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式 D． 元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律 3.下列关于元素周期律的叙述正确的是( )

A． 随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B． 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C． 随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现

D． 元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 4.下列说法正确的是( )

A． 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化 B． 从Na到Ar，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小

C． 11～17号元素的化合价的变化情况和3～9号元素化合价的变化情况完全相同 D． 没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化 5.下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( ) A． 同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱 B． 元素周期表是元素周期律的具体表现形式

C． 同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大

D． 非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值 6.元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( ) A． 化合价 B． 原子半径

C． 元素的金属性和非金属性 D． 相对原子质量

7.元素性质呈周期性变化的决定因素是( ) A． 元素原子半径大小呈周期性变化 B． 元素相对原子质量依次递增 C． 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D． 元素的最高正化合价呈周期性变化 8.元素性质呈周期性变化的根本原因是( ) A． 元素原子质量的递增，量变引起质变 B． 元素的原子半径呈周期性变化 C． 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D． 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 9.元素性质呈周期性变化的原因是( ) A． 相对原子质量逐渐增大 B． 核电荷数逐渐增大 C． 核外电子排布呈周期性变化 D． 元素化合价呈周期性变化

10.某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在

钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2)。 (1)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式： ①钾在氯气中燃烧____________________________； ②点燃钾剧烈燃烧_____________________________； ③将小块钾投入冷水中______________________________；

(2)推测钾在自然界中的存在方式是(填“游离态”或“化合态”)________。

(3)该小组研究钾的性质时用到的主要方法有____________________________________。 (4)他们研究金属钾性质的程序是__________________________________。

11.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：__________________________。 (2)实验用品：

①实验试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1溴化钠溶液、0.1 mol·L－1碘化钠溶

液、四氯化碳。

②实验仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。 (3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：

(4)实验结论：____________________。

12.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。 已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气；

可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。