广东省肇庆市2019届高三下学期第二次统一检测理科理综化学试卷(含答案)

【答案】C

【分析】由题给信息可知，该装置为原电池，由图可得：电解质溶液为酸性溶液，NO发生还原反应生成N2，因为原电池中，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，则N为正极，M为负极。 【详解】A项，M为负极、N为正极，质子透过阳离子交换膜由负极区移动到正极区，即由左向右移动，故A错误；

B项，电子从负极（M极）流出，经外电路到X，经Y流入正极（N极），故B错误； C项，有机物淀粉在负极（M极）失电子发生氧化反应，结合图示，电极反应式为：(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+，故C正确；

D项，16.2g淀粉2NO+4H++4e-=N2+H2O，（即0.1mol C6H10O5）反应，转移2.4mol电子，因为正极（N极）反应为：则N电极产生0.6mol氮气，在标准状况下的体积为13.44 L，故D错误。 综上所述，符合题意的选项为C。

【点睛】本题考查电化学知识，根据题意判断属于原电池，利用图中所给信息，通过元素化合价的变化，确定得失电子（发生了还原反应还是氧化反应），从而确定正、负极，结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，根据电极反应式确定电解质中离子移动方向、电子转移数目、有关计算等。

7.25℃时，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L室温下向10mL 0.1 mo1·

－1

HCl。右图是溶液中含 C微粒物质的量分数随 pH降低而变化的

图像（CO2 因有逸出未画出）。下列说法错误的是（ ） ．．

A. A点溶液的pH<11

B. B点溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3） C. A→B 的过程中，离子反应方程式为：CO32－+H＋=H CO3－

D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物组成 【答案】B

【解析】A、A点c（HCO3－）= c（CO32－），Ka2=

= 5.6×10－11，所以c(H+)=5.6×10－11mol/L，

pH<11，选项A正确；B、室温下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl，B点溶液中钠

－－

离子的物质的量浓度是含碳粒子浓度的2倍，即c（Na+）=2 c（HCO3）+ 2c（CO32）+ 2c（H2 CO3），选项

B错误；C、A→B 的过程中，CO32－逐渐减小，H CO3－逐渐增加，所以发生反应的离子方程式为：CO32－+H

＋

=H CO3－，选项C正确；D、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，用酚酞作指示剂，滴定产物是碳酸氢钠，用甲基

橙作指示剂滴定时碳酸氢钠与盐酸反应产物是碳酸，所以分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物组成，选项D正确。答案选B。

点睛：本题考查了滴定法，注意滴定法测定物质含量的主要操作及注意事，在本题中由所给信息可知，当以酚酚为指示剂时，Na2CO3与盐酸反应分别生成NaCl和NaHCO3，即NaHCO3中加入酚酞后溶液不变色．而以甲基橙为指示剂时，NaHCO3与盐酸反应后均生成NaCl，现应用的双指示剂的方法，第一次和酚酞为指示剂，是将Na2CO3转化为NaHCO3；第二步以甲基橙为指示剂是将NaHCO3转化为NaCl。

8.二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。 ②有关物质的部分性质如下表：

物质 S 熔点/℃ 112.8 沸点/℃ 444.6 化学性质 略 SO2、S；遇水生成HCl、与过量氯气发生S2Cl2＋Cl2137 温度超300℃以上完全分解为硫和氯气 2SCl2；S2Cl2 －77

设计实验装置图如下：

(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_______________________。 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

(2)B中反应的离子方程式为_____________________________________________________。 (3)C、D中的试剂分别是_________________、_____________________。

(4)仪器A、B的名称分别是___________、___________，F的作用是_______________________。

(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响_________________________________；在F中可能出现的

现象是________________________________________________。

(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种物质的化学式)______________、____________，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_________________________________。

(1). 将A换成恒压滴液漏斗(或用导管将A的上口和B相连)，【答案】在G和H之间增加干燥装置 (2). MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3). 饱和食盐水(或水) (4). 浓硫酸 (5). 分液漏斗

(6). 圆底烧瓶 (7). 导气冷凝 (8). 产率降低(或有副产物生成) (9). 有固体产生(或其他正确描述) (10). SCl2 (11). Cl2、S(任写其中两种即可) (12). 滴加浓盐酸的速度不要过快

【分析】由已知信息结合实验装置可得，A、B为制取氯气装置，分液漏斗A中盛浓盐酸，B中盛二氧化锰，将浓盐酸滴加到B中加热制氯气；C、D为氯气的净化装置，氯气中有氯化氢、水蒸气等杂质，所以C中用饱和食盐水除去氯化氢，D中用浓硫酸干燥，得到纯净的氯气；E为干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应制取S2Cl2装置，G为S2Cl2的收集装置，H为尾气处理装置，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。

【详解】（1）若B中气压过大，A中浓盐酸不容易滴下，可在A与B之间连接一根导管，以平衡A与B内气压，使浓盐酸在重力作用下顺利滴入B中，或将A换成恒压滴液漏斗；G为S2Cl2的收集装置，H中盛氢氧化钠溶液，水蒸气易挥发进入G中，易使S2Cl2水解，故应在G和H之间增加干燥装置。

（2）用固液加热的方法制取Cl2，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，故B中反应的离子方程式为：MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。

（3）制取Cl2过程中产生的杂质为HCl和H2O，可先用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，再用浓硫酸干燥即可得到纯净干燥的氯气，故C、D中的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸。

（4）由实验装置图可得，A为分液漏斗、B为圆底烧瓶；F导管较长有两个作用：导出产品和冷凝产品。 （5）由已知S2Cl2与过量氯气反应生成SCl2，温度超300℃以上S2Cl2完全分解为硫和氯气，故温度过高，有副产物生成，产率降低；根据硫的熔、沸点可知，温度过高，使部分硫变成蒸汽，而硫的熔点较低，易凝固，则F管有固体产生或阻塞。

（6）S2Cl2与过量氯气反应生成SCl2，温度超300℃以上S2Cl2完全分解为硫和氯气，所以S2Cl2粗品中可能S2Cl2与Cl2反应会生成SCl2，混有的杂质是SCl2和S（或Cl2）；根据信息，温度控制不当，则会生成氯气和硫，所以为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和氯气的流速要恰当，滴加浓盐酸的速度不要过快。 9.CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成份CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3和ZnSO4溶液的一种工艺流程如下：

L-1计算)： 下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(按金属离子浓度为1.0mol·

金属离子 Co2+ Al3+ Zn2+

(1)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式________________________。

(2)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为_________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为______________________。

(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有_________________；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)

ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是______________。

开始沉淀的pH 7.6 3.0 5.4 完全沉淀的pH 9.4 5.0 8.0 (4)“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因___________________。

(5)在空气中煅烧CoCO3生成某种钴氧化物和CO2，若充分煅烧一定量CoCO3后测定所得固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，假设固体为纯净物，其化学式为__________。

【答案】 (1). Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O (2). 5.0≤pH＜5.4(或5.0-5.4) (3). 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ (4). 分液漏斗、烧杯 (5). 向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置分离出水层 (6). Na2CO3溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生Co(OH)2 (7). Co3O4 【分析】以含钴废渣(主要成份CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3和ZnSO4溶液，根据流程：“酸浸”时金属氧化物与硫酸发生反应而溶解，结合最终产物CoCO3中Co元素价态可得，“酸浸”时SO2的作用是将含钴废渣中+3价的Co还原为+2价；“除铝”时加入Na2CO3，Al3+与CO32-发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀除去；加入萃取剂HX(有机物)，进一步从有机层得到ZnSO4溶液；“沉钴”时向CoSO4溶液中加入Na2CO3溶液产生CoCO3沉淀。

“酸浸”时加入H2SO4和SO2，SO2将钴废渣中+3价的Co还原为+2价，“酸【详解】（1）由于SO2具有还原性，浸”时发生的非氧化还原反应为：CoO+H2SO4=CoSO4+H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，发生的氧化还原反应为Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O。