当前位置：首页 > 第九章化学动力学基本原理
A.77.8倍 B.4.5倍 C.2倍 D.22617倍
24、按碰撞理论，气相双分子反应的温度升高能使反应速率增加的主要原因是 ( ) A.碰撞频率增大 B.活化分子数增加
C.碰撞数增加 D.活化能降低 25、以下符合阿累尼乌斯类型的
温度与反应速度r关系图为 ( )
26、对于一个化学反应, ( )反应速度越快
A.活化能越小 B.ΔG越负 C.ΔH越负 D.活化能越大
27、有两个反应，其速率方程均满足r=kc n，已知k1>k2，且c1=c2=2mol·dm-3时，r1 两个反应的级数 ( ) A.n1>n2 B.n1=n2 C.n1 三、多选题 1、反应速率可用其中任何一种物质的浓度随时间的变化率表示，对恒容反应aA+bB→cC+dD， 它们的关系是 （ ） A.-a(dcA/dt)=-b(dcB/dt)=e(dcE/dt)=f(dcF/dt) B.-1/f(dfF/dt)=-1/e(dcE/dt)=1/a(dcA/dt)=1/b(dcB/dt) C.-f/a(dcA/dt)=-f/b(dcB/dt)=f/e(dcE/dt)=dcF/dt D.dcA/dt=b/a(dcB/dt)=e/a(dcE/dt)=f/a(dcF/dt) 2、气相单分子反应D((g)=M(g)+G(g)，其动力学方程 ( ) A.有可能是：kt=1/2[1/(c0-x)-1/c0] B.一定是 kt=ln(c/c0) C.有可能是 kt=ln(c0/c) D.有可能是 c=c0e E.可能是1/c=kt+1/c0 3、化学反应的半衰期 ( ) A.与计量方程式写法有关 B.与反应级数有关 5 -kt θ θ C.与温度有关 D.与反应物初始浓度有关 E.与反应进度有关 4、对于反应历程，下述关系正确的是 ( ) A.-dcA/dt=2k1cA-k-1cB B.dcB/dt=k1cA-k-1cB C.-dcB/dt=k1cA-k-1cB D.dcB/dt=1/2k1c A-1/2k-1cB E.dcP/dt=k2cBcC 5、以下关于一级反应特点正确的表述有 ( ) A.速率常数与反应物浓度无关 B.速率常数单位为mol·dm·s C.用反应物浓度的对数lnc对反应时间t作图，所得直线的斜率等于速率常数k D.反应的半衰期与反应物浓度的一次方成正比 E.无论反应物初始浓度多大，在相等时间内反应物消耗的百分数相同 6、对于反应 ，已知三个反应活化能间的关系为E1>E2>E3，为提 高产物百分数，可以 ( ) A.增加原料A B.及时移走D C.升温 D.降温 E.用催化剂 7、下述不属于二级反应动力学特征的是 ( ) A.反应速率与反应物浓度成正比 B.反应到一定转化率时所需时间与c0无关 C.1/c对t作图为直线 D.速率常数的单位为dm·mol·s E.半衰期与c0成反比 8、反应A→B的速率常数k为5.0×10dm·mol·s，cA,0=0.4mol·dm，则 ( ) A.t3/4=1.5×10s B.t3/4=2.78×10 C.t3/4=6.0×10s D.1/cA,0对时间t作图为一直线 E.lncA对t作图为一直线 9、为了增加反应物分子的有效碰撞分数，可以 ( ) A.升温 B.降温 C.加压 D.增加反应物浓度 E.使用催化剂 6 34 4 -3 3 -1 -1 -3 3 -1 -1 -3 -1 2 2 10、关于温度对反应速率的影响，正确的是 ( ) A.升高温度，反应速率必增大 B.一般反应升高温度，k值增大 C.放热反应，降低温度，反应速率增加 D.对某些基元反应，温度不影响反应速率 E.在较高温度时，lnk对1/T作图是直线 11、以下与碰撞理论假设不符的是 ( ) A.反应物分子对的相对平动能大于反应物分子的平均能量时，碰撞才是有效的 B.反应物分子只有经过碰撞才发生反应 C.反应物分子相互间无引力和斥力作用 D.反应速率等于单位时间，单位体积内反应物分子发生碰撞的次数 E.反应物分子是没有内部结构的刚性球 12、根据阿累尼乌斯理论，对于基元反应，以下说法中正确的是 ( ) A.温度对速率常数影响很大 B.温度对物质浓度的影响很大 C.温度对活化分子数的影响很大 D.温度对指前因子的影响很大 E.温度对活化能的影响很大 四、简答题 1、质量作用定律对于总反应式为什么不一定正确？ ??B的半衰期是10min，1h后A遗留的百分数是多少？ 2、一级化学反应A?3、问下列反应机理的反应为几分子的反应？ A→A* A*+BC→AB+C AB→E+D 4、某反应物质消耗掉50%和75%所需的时间分别为t1/2和t1/4，若反应对各反应物分别是一 级，二级和三级，则t1/2：t1/4的值分别是多少？ 5、若定义反应物A的浓度下降到初值的1/e（e为自然数对数的底）所需时间τ为平均寿命， 则一级反应的τ=？ 7 6、有一平行反应，已知E1＞E2，若B是所需要的产品，从动力学的角度定性地考虑应采用 怎样的反应温度？ 7、已知气相反应2HI=H2+I2之正逆反应都是二级反应: （1）问正逆反应速率常数与平衡常数的关系是什么? （2）问正逆反应的活化能与正反应恒容反应热的关系是什么? 8、根据质量作用定律写出下列基元反应速率表达式: （1）A+B→2P （2）2A+B→2P （3）A+2B→P+2s （4）2Cl2+M→Cl2+M 9、根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是什么? 10、阈能的物理意义是什么?它与阿累尼乌斯经验活化能Ea在数值上的关系如何? 11、化学反应级数和反应分子数有何区别? 12、速率常数k有哪些特点? 13、1,2级反应有哪些特点? 14、确定反应级数有哪些方法? 五、判断题 1、平行反应 1A???BA???C2,E1?E2,为有利于B的生成, 可降低温度。（ ） θ 2、标准压力，298K下，某反应的△G<0，反应一定能进行。（ ） 3、双分子的简单反应一定是二级反应。（ ） 4、一级反应在浓度为A时，其半衰期为1小时，当浓度为B时，其半衰期也为1小时，所 以CA=CB。（ ） 5、反应H２+I２=2HI，r＝kCH2Ci2，其反应级数不清n=2，因此反应速率加快。（ ） 6、温度升高，活化分子的数目增多，即活化分子碰撞数增多，反应速率加快。（ ） 7、化学反应速率取决于活化能的大小，活化能越大，k越小，活化能越小，k越小。（ ） 六、证明题 1、当反应A→产物的级数为分数（n≠1而是分数）时，证明有下列公式存在： 8 搜索更多关于： 第九章化学动力学基本原理 的文档
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