2010年高考化学专题辅导复习题3

回答下列问题：

(1)A、H、N的化学式分别为A ，H ，N 。 (2)A???B＋C＋D的化学方程式： 。

??N的离子方程式： 。 (3)F＋I?12.用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷，在短颈分馏烧瓶d中放入足量白磷，将Cl2迅速而又不间断地通入d中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。

物质制备装置

三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下表。�� 物质熔沸点

三氯化磷 五氯化磷 熔点 －122℃ 148℃ 沸点 76℃ 200℃分解 图中，a，b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，在b仪器处加热。请据此回答下列回答：��

（1）在蒸馏烧瓶e中收集生成的三氯化磷，为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入 。

（2）三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d，e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去Cl2中的水分，c中应装入 作干燥剂。

（3）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，乙醚极易挥发，用上述方法除去水分的原因是 。

(4)为防止Cl2污染空气，装置末端导出的气体应如何净化处理，画出装置图并注明使用药品： 。

13.KClO3和浓盐酸在一定温度条件下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表

示为：��

KClO3＋ HCl(浓)—— KCl＋ ClO2↑＋ Cl2↑＋ �� �� （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）。�� （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写序号）。�� ①只有还原性 ②还原性和酸性�� ③只有氧化性 ④氧化性和酸性��

（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol

（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的多少倍？

14.用纯度为92.5%（杂质不与Cl2反应）的消石灰与Cl2反应制漂白粉，消石灰的转化率为80%，要求某游泳池消毒一次需要4.26 kg Cl2，现改用上述漂白粉，假定起消毒作用的是HClO，要达到与Cl2相当的消毒效果，需向游泳池中投放这种漂白粉多少千克？

15.一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物加热至无气体放出时，将残余的固体与足量的浓硫酸共热，并把此时生成的气体通入500 mL某浓度的亚硫酸钠溶液中，设气体被完全吸收且无SO2逸出，也无游离氯分子存在，测得溶液的pH=0(不计溶液体积变化)，最后向溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀16.31 g。求原混合物中氯酸钾、二氧化锰的质量及亚硫酸钠溶液的物质的量浓度。

附参考答案

一、1.B 2.BD 3.D 4.BD 5.CD 6.B��

7.解析：浓盐酸与足量的MnO2反应时，随着反应的进行，盐酸浓度变小，后者反应会停止，有一部分HCl不能转变成Cl2。

答案：B�� 8.D 9.B��

二、10.(1)先变红，后褪色��

(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 溶液由浅绿色变棕黄色�� (3)AgNO3+HCl===AgCl↓＋HNO3 产生白色沉淀��

(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 产生无色无味的气体�� (5)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 氯水褪色�� (6)Mg＋2HCl===MgCl2+H2↑ 产生无色无味气体�� 11.(1)KCl Al Al(OH)3��

电解（2）2KCl＋2H2O????2KOH＋Cl2↑＋H2↑

（3）Ａl3＋3ClO＋3H2O===Ａl（OH）3↓＋3HClO�� 12.（1）水 （2）无水CaCl2��

（3）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在醚中�� （4）用NaOH溶液吸收（装置图略）�� 13.（1）2 4 —— 2 2 1 2 H2O�� （2）② （3）0.2 （4）2.63�� 14.9.18 kg��

－1

15.m(KClO3)为61.25 g，m(MnO2)为6.09 g；c(Na2SO3)为0.14 mol·L。

＋

－

模拟模拟模拟