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最新人教版选修4 第3章第第3节 盐类的水解(第2课时) 作业 (1)

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  • 2025/7/12 7:35:45

Zn(OH)2沉淀被溶解。

(3)碱性条件下,Fe、Zn都会转化为氢氧化物沉淀,所以沉淀Ⅰ为Zn(OH)2和Fe(OH)3。 (4)操作③是为了分离Zn(OH)2和Fe(OH)3,不难想出加热煮沸是为了促使Fe完全水解。 (5)通过“Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性”可知,Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐,易水解,故保持pH=2的目的是抑制Zn水解为Zn(OH)2。 答案:(1)Zn(NO3)2

(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解 (3)Zn(OH)2和Fe(OH)3

(4)促使Fe完全水解 温度越高,水解程度越大

(5)抑制Zn水解为Zn(OH)2 蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒 12.10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:

温度(℃) pH 10 8.3 20 8.4 30 8.5 -2+3+

2+

3+

3+

2+

加热煮沸后冷却到50 ℃ 8.8 甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式:________________________________________________________________________ 乙同学类比加热Ca(HCO3)2溶液,会出现________现象,认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断水解程度:Na2CO3______NaHCO3(填“大于”或“小于”)。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:

(1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则说明________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填字母)。 A.Ba(OH)2溶液 C.NaOH溶液

B.BaCl2溶液 D.澄清的石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃,若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则说明另一判断正确。

解析:(1)HCO3水解方程式:HCO3+H2O

H2CO3+OH。(2)加热煮沸后,若HCO3分解成CO3,

2-

--2-

加入BaCl2溶液则生成沉淀。不能选A、C、D,因为它们均有OH,能与HCO3反应生成CO3。 答案:HCO3+H2O(1)乙 B (2)等于

H2CO3+OH 浑浊 大于

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Zn(OH)2沉淀被溶解。 (3)碱性条件下,Fe、Zn都会转化为氢氧化物沉淀,所以沉淀Ⅰ为Zn(OH)2和Fe(OH)3。 (4)操作③是为了分离Zn(OH)2和Fe(OH)3,不难想出加热煮沸是为了促使Fe完全水解。 (5)通过“Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性”可知,Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐,易水解,故保持pH=2的目的是抑制Zn水解为Zn(OH)2。 答案:(1)Zn(NO3)2 (2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解 (3)Zn(OH)2和Fe(OH)3 (4)促使Fe完全水解 温度越高,水解程度越大 (5)抑制Zn水解为Zn(OH)2 蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒 12.10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化: 温度(℃) pH 10 8.3

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