〖含5套中考模拟卷〗河南省濮阳市2019-2020学年中考第三次适应性考试化学试题含解析

【详解】

（1）根据题目表格可以找到60℃下，甲的溶解度为110g；100g水可以在60℃下溶解110g的甲，而50g水在该温度下，只能溶解一半甲的质量，即50g水在60℃下溶解55g甲，所得溶液质量=水的质量+溶解的甲的质量=50g+55g=105g；

（2）根据乙的溶解度数据，可知，乙的溶解度随温度变化不大，降低温度不利于晶体析出，蒸发溶剂可以使晶体析出，所以采用蒸发结晶的方法提取乙；

（3）A、甲、乙的溶解度随温度降低而降低，所以甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃时，都会有晶体析出，此时仍都是饱和溶液，选项A正确； B、 根据溶解度公式

S溶质质量=，可知60℃时，100g甲、乙饱和溶液中，甲溶质质量为52.4g，

100+S溶液质量溶剂质量为100g-52.4g=47.6g，乙溶质质量为27.2g，溶剂质量为100g-27.2g=72.8g，当降温至20℃时，溶剂质量不变，根据溶解度公式

S溶质质量=，可以求得甲溶液中，甲的溶质15.2g，乙溶液中，乙的100溶剂质量溶质质量26.2g，此时甲溶液质量=47.6g+15.2g=62.8g，乙溶液质量=72.8g+26.2g=99g，所以甲＜乙，选项B错误；

C、根据B计算，可知甲的溶剂质量为47.6g，乙的溶质质量为72.8g，所以甲＜乙，选项C正确； D、此时都为饱和溶液，溶解度越大，溶质溶解越多，质量分数越大，20℃下甲的溶解度小于乙，所以溶质质量分数为甲＜乙，选项D错误。故选AC。

15．元素符号、化学式等是化学用语.以下内容请你用最合适的化学用语填空: （1）保持水化学性质的最小微粒___________. （2）两个碳酸分子________ （3）纯碱中碳元素的化合价________ （4）稀硫酸中存在的阳离子________ （5）最简单的有机物________ （6）硝酸钾的化学式________

（7）H、O、N三种元素组成的碱________

H2O 【答案】H2O 2 H2CO3 NaCO H+ CH4 KNO3 NH3·

23【解析】 【详解】

（1）水分子为保持水化学性质的最小微粒，化学式为“H2O”；

（2）碳酸分子的化学式为H2CO3，两个即在化学式前加“2”，即“2H2CO3”； （3）碳酸钠中碳元素显+4价，则表示为NaCO；

23（4）稀硫酸中存在的阳离子为氢离子，表示为“H+”；

?4?4（5）最简单的有机物为甲烷，甲烷的化学式为“CH4”； （6）硝酸钾的化学式为“KNO3”；

H2O”； （7）H、O、N三种元素组成的碱为一水合氨，其化学式为“NH3·H2O。 故答案为H2O；2 H2CO3；NaCO；H+；CH4；KNO3；NH3·

2316．下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：

?4

（1）请画出17号素的原子结构示意图_____，该元素的符号是_____。

（2）写出11号元素的离子符号_____，8号元素和13号元素形成的化合物的化学式_____。

（3）根据表中的信息，可知氧元素的化学性质与_____元素相似，你还可以得出的一条规律是_____。

【答案】 Cl Na+ Al2O3 硫 元素所在的周期数和该元素原子核外的电子层

数相同（答案合理即可） 【解析】 【分析】 【详解】

（1）17号元素是氯元素，氯原子核内质子数为17，核外电子排布为2、8、7结构，所以氯原子结构示意

图为：，氯元素符号为Cl；故填：；Cl；

（2）11号元素是钠元素，钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成带有1个单位正电荷的钠离子，8号元素是氧元素，13号元素是铝元素，二者组成的化合物是氧化铝；故填：Na+；Al2O3；

（3）氧原子的最外层有6个电子，与硫原子的最外层电子数相同，所以它的化学性质与硫元素相似，通过上表的分析可知：元素所在的周期数和该元素原子核外的电子层数相同，同一周期的元素核电荷数由左

向右依次递增；故填：硫；元素所在的周期数和该元素原子核外的电子层数相同（答案合理即可）． 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．下面是左宗棠小朋友和同学们探究气体的制取和收集的活动。

（1）实验室可用B装置制取其中一种气体的化学方程式_____。该气体的收集装置为_____，判断该气体收集满的方法是_____。

（2）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液成弱碱性。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物制取氨气，同时生成氯化钙和水。制取氨气化学方程式_____，选用的发生装置为_____，原因是_____，收集装置应选用_____，气体应从_____（填a或b）端进入。 【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?（合理均可） D（与上一空对应） 把燃着的木条放到集气瓶口，若燃着的木条熄灭，表明气体已满 2NH4Cl+Ca(OH)2固体与固体在加热条件下反应制取气体 E a 【解析】 【分析】 【详解】

(1)B装置是固体与液体反应制取气体的发生装置，实验室可以用这套装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?；二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能采用排水法收集，但二氧化碳的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法（D）收集，收集气体时，把燃着的木条放到集气瓶口，若燃着的木条熄灭，表明气体已满。

故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2? D 把燃着的木条放到集气瓶口，若燃着的木条熄灭，表明气体已满。

(2)实验室加热氯化铵和熟石灰反应生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式是

ΔCaCl2+H2O+2NH3? A

2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+H2O+2NH3?；该反应是固体与固体在加热条件下反应制取气体，可选用

的发生装置是A，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，但氨气的密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，可以选用的收集装置是E，收集时，氨气从a端进入集气瓶。

故填： 2NH4Cl+Ca(OH)2E a。 【点睛】

ΔCaCl2+H2O+2NH3? A 固体与固体在加热条件下反应制取气体

本题考查的是实验室制取气体的思路和方法，应学会选择发生装置和收集装置。

18．一包固体粉末可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的三种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验:

（1）取少量该固体粉末于烧杯中,加足量的水,溶解,过滤，得到白色滤渣和无色滤液,则滤渣中一定含有_______。

（2）向（1）中所得滤液滴加无色酚酞溶液,溶液变红,说明滤液显______(填“酸性”“碱性”或“中性”); （3）向（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸,观察到_______，说明原固体粉末中一定含有Na2CO3; （4）为进一步确定其成分,同学们又进行如图探究,实验测得固体B中含15.0g氯元素。

①上述实验中一定发生的化学反应是:_______和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?； ②最终确定该固体由_________组成。

【答案】CaCO3 碱性 有气泡冒出 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaO、Na2CO3 和NaCl 【解析】 【详解】

碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，酚酞遇氢氧化钠、碳酸钠会变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳。

（1）取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水，溶解，过滤，得到白色滤渣和无色滤液，滤渣中一定含有碳酸钙；

（2）向（1）中所得滤液滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液显碱性；

（3）向（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明原固体粉末中一定含有Na2CO3； （4）①设生成8.2g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，

Na2CO3106x10644=x8.2gx=19.7g，

+2HCl?2NaCl+CO2↑+H2O448.2g