黑龙江省哈尔滨市第三中学2018年高三理综第三次模拟考试题

块与传送带之间的动摩擦因数μ=0.4，g=10m/s

A.若不断增大传送带的运转速度，煤块从B点离开时速度会随之一直增大 B.若煤块从B点离开时速度最大，传送带的速度不能小于8m/s

C.若不断增大传送带的运转速度，煤块运动过程中与传送带因摩擦产生的热量随之一直增大 D.若煤块在传送带上运动过程中留下的黑色痕迹最长，传送带保持匀速运动的速度不 能小于13m/s

21.如图所示，xoy平面内y轴上OP间有绝缘弹性竖直档板，在第一象限有一点N, PN间 距离d=3m。第二象限以及第一象限PN连线上方存在匀强磁场，磁场方向垂直纸面向 里，磁感应强度B=1T。挡板下端附近M点有一粒子源，PM之间的距离h=9m, 粒子源 可以沿x轴负方向发射速度不同带电粒子，粒子质量m=1.0×10kg ,电量q=-1.0×10C。 粒子若与档板相碰将原速率弹回，且碰撞时间不计，碰撞时电量不变,最后有一些粒子 能从N点离开磁场。不计粒子重力和粒子间 的相互作用。关于这些从N点离开磁场的粒 子，下列说法正确的是 A.粒子速度对应值可以有无数个 B.粒子运动的最长时间是7??10?6s

2-12

-6

2

y P h d N C.半径R=3.75m的粒子运动时间最长 D.速度为5?10m/s的粒子半径最大

第 Ⅱ 卷（非选择题 共174分）

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（11题，共129分）

22.（4分）某同学在做“探究求合力的的方法”实验时， （1）主要的步骤如下：

A.在水平桌面上放一块方木板，在方木板上铺一张白纸，用图钉把白纸钉在方木板上； B.用图钉把橡皮条的一端固定在板上的A点，在橡皮条的另一端拴上两条细绳，细绳 的另一端系着绳套；

C.用两个弹簧测力计分别钩住绳套，平行于木板互成角度地拉橡皮条，使橡皮条伸长， 结点到达某一位置O，记录下O点的位置，读出两个弹簧测力计的示数；

D.按选好的标度，用铅笔和刻度尺作出两只弹簧测力计的拉力F1和F2的图示，并用平 行四边形定则求出合力F；

E.只用一只弹簧测力计，平行于木板通过细绳套拉橡皮条使其伸长，使结点到达某一位 置O，读出弹簧测力计的示数，记下细绳的方向，按同一标度作出这个力F′的图示； F.比较F′和F的大小和方向，看它们是否相同，得出结论．

上述步骤中，有重要遗漏的步骤是____________(单选)。 （2）本实验采用的实验思想是______(单选)。 A．控制变量法

6M o x B．等效替代法 C．放大法

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23.（11分）为研究某一蓄电池组，某兴趣小组将一块旧的电池组充满电，准备利用下列 器材测量电池组的电动势和内电阻。

A.待测电池组，电动势约为4V，内阻约几欧姆

B.直流电压表V1、V2（量程均可满足要求，均可视为理想电表） C.定值电阻R0（未知）

D.滑动变阻器R，最大阻值Rp（已精确测定） E.导线和开关

（1）现利用以上器材，设计一个电路如图所示，完成对待 测电池组的电动势和内阻的测量。

（2）实验之前，需要利用该电路图测出定值电阻R0，方法 是先把滑动变阻器R调到最大阻值Rp，再闭合开关，

E,r

K

电压表V1和V2的读数分别为U10、U20，则R0=________（用U10、U20、Rp表示）。 （3） 实验中移动滑动变阻器触头，读出电压表Vl和V2的多组数据Ul、U2，描绘出Ul—U2

V1 V2 V2 R R0 图象（横轴为U2），图线斜率绝对值为k，与横轴的截距值为a，则电池组的电动

势E=________，内阻r=________（用k、a、R0表示）。

24.（14分）如图所示，小物块放在长为L=2m板的最左端，板静止在粗糙水平地面上。已知二者的质量均为2kg，小物块与板间的动摩擦因数μ1=0.5，板与水平面间的动摩擦因数

2

μ2=0.2，现在用一水平拉力F拉小物块，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g=10m/s。求：若拉力F=14N，当小物块运动到板的最右端时，拉力F所做的功是多少？此时二者的速度各为多大？

m1

m2 F

25.（18分）如图所示，两根足够长的平行光滑金属导轨，固定在同一水平面上，磁感应强度为B的匀强磁场与导轨所在平面垂直，导轨电阻忽略不计，间距为L。两根质量均为m的金属杆甲、乙均在导轨上滑动且与导轨保持垂直，甲、乙的电阻均为R，t=0时刻在导轨上静止。用一根轻绳绕过光滑定滑轮后沿两导轨的中线与甲连接，并在下端挂一个质量为M的物体，将M释放后，当它下落距离为h时（未落地），甲的速度v1，乙的速度v2，求 （1）此过程中整个电路产生的电热为多少？此过程所用时间？ （2）求M下落距离为h时甲、乙与导轨组成的闭合回路的总电功率 （3）闭合回路最终的稳定电流多大？

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26．(15分)

天然石灰石中有一部分钙以硅酸盐形式存在,不能被盐酸溶解完全。需经如下处理，方可用高锰酸钾法准确测定其含钙量。

后续操作：①取A 试液，加入过量（NH4)2C2O4 溶液，加热至70 ℃，加入甲基橙，在不断搅拌下缓慢滴加氨水至溶液刚刚变成黄色。②在水浴上陈化2小时，冷却至室温，过滤，洗涤。③把得到的CaC2O4沉淀用热的硫酸溶解后，用KMnO4标准溶液滴定至粉红色。

（1）操作1的名称是_________。除硅时生成SiF4 气体，写出硅酸钙与氢氟酸反应的化 学方程式 。

2-（2）采用在酸性溶液中加入（NH4)2C2O4 ，再滴加氨水逐步中和以求缓慢地增大C2O4

浓度的方法进行沉淀，而不能在pH较大时加入（NH4)2C2O4 ，是防止生成 。 加热、陈化的作用是 。

（3）KMnO4标准溶液使用前需要用Na2C2O4 标定，将一定量的Na2C2O4置于锥形瓶中， 水溶、硫酸酸化后，加热，趁热用待标定的KMnO4进行滴定。滴定知该KMnO4标 准溶液的浓度为c mol/L。加热的目的是_____________；第一滴KMnO4褪色很慢， 以后反而加快的原因是______________________________。

（4）取三份同质量石灰石进行上述实验，用去KMnO4标准液平均值为VmL，则这种天 然石灰石中钙元素的质量分数为_______。

27．为了减少温室气体排放，把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2在催化剂作用下生成可再生能源甲醇，相关反应如下，回答下列问题。 反应Ⅰ CO2(g)＋3H2(g)反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)

②H2O(g)

CH3OH(g)＋H2O(g) △H1 = -49.2kJ·mol CO(g)＋H2O(g) △H2

-1

-1

-1

-1

已知：①CO和H2的燃烧热分别为283.0kJ·mol和285.8kJ·mol

H2O(l) △H3 = -44.0kJ·mol

-1

（1）反应Ⅱ的△H2 =___________kJ·mol。

（2）将1.0 mol CO2和3.0 mol H2充入2L恒容密闭容器中，使其仅按反应Ⅰ进行，在不 同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：

①催化剂效果最佳的是_____（填I、Ⅱ、Ⅲ），

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最佳的原因可能是____________。b点v（正） ______v（逆）。（填“>”，“<”，“=”）

②a点的转化率比c点高的原因是___________。 c点时该反应的平衡常数K=______。 （3）研究表明：在其他条件相同的情况下， 用新型催化剂(CZZA/rGO)，可以显著 提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按 n(CO2):n(H2)=1：3（总量为a mol）投 料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的 平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选 择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的 量分数）随温度的变化趋势如图所示：

（忽略温度对催化剂的影响）

①在553K时，反应体系内甲醇的物质的量为_________mol。

②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因： _________________。

28. （15分）制备苯甲酸的反应原理如下：

有关数据列表如下： 名称 甲苯 苯甲酸 高锰酸钾 相对分子质量 92 122 158 性状 无色液体 白色片状或针状晶体 熔点 -95℃ 122℃ 沸点 110℃ 248℃ 溶解度 不溶于水 微溶于水 易溶于水 实验过程如下：

①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温 度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。 ②将混合液过滤后冷却。

③滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定 其熔点。 回答下列问题：

（1）①中反应过程中有二氧化锰沉淀生成，容易产生爆沸，本实验中采用________方法 防止此种现象；乙醇的作用是__________________________。判断①中反应已经结 束的最简单方法是__________________________。 （2）②中过滤出的沉淀是__________。

（3）③中测定其熔点时，发现其在115℃开始熔化，其原因是_____________,达到130℃ 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是_______________，验证该不熔物中阴离子 的方法是___________________________________________________________。 （4）提纯苯甲酸粗产品的方法是______________ 。

（5）假定反应ⅠⅡ都进行完全，理论上此法制苯甲酸的原子利用率为__________(保留到 小数点后2位)。

29.（10分）美蓝，又称亚甲基蓝，是一种芳香杂环化合物，常被用作化学指示剂、生物染

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