学业水平测试

主题一 认识化学科学

一、化学是一门以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质的科学。化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。 二、组成????结构????性质

三、化学变化的本质：旧键的断裂，新键的生成 四、物质的量

1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔

2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023 3、微粒与物质的量的关系： 公式：n=

决定决定NNA

4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量

5、质量与物质的量的关系：公式：n=6、体积与物质的量的关系：公式：n=

mM

VVm标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol

7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/L

nB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=

V10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签

标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L

主题二 化学实验基础

一、物质的分离与提纯

1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器： 蒸馏烧瓶、冷凝器

4、分液：分离互不相容的两种液体

5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。溴水中加CCl4分层，上层无色，下层橙红色，不能用酒精萃取 二、离子的检验

Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

SO42-检验： 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

—

Ag+检验：加稀硝酸酸化，再加Cl，出现白色沉淀 2+2+

Ba检验：加硝酸酸化，再加SO4,出现白色沉淀

三、化学实验的基本安全措施和意外事故的紧急处理方法 1、事故预防：

防爆炸：点燃可燃性气体或用可燃性气体实验前要验纯

防爆沸：配置硫酸溶液时，将硫酸缓慢加入水中：加热液体混合物时要加入沸石或碎瓷片。 防失火：实验室中的可燃物要远离火源，检查灭火设备是否齐全

防中毒：制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、NO、H2S）时，要在通风厨内进行，并采取相应的措施处理

防倒吸：加热法制取气体，并用排水法收集气体时，后熄灯；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗

防污染：废弃物集中回收，统一处理。 2、意外事故处理

创伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。 烫伤、烧伤处理：用75%-95%酒精轻涂伤处，在涂烫伤药膏，严重者立即就医 酸碱腐蚀处理：

浓酸撒在实验台上：先用碳酸钠或碳酸氢钠中和，再用水冲洗

浓酸沾在皮肤上或眼中：马上用水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠冲洗，最后再用水冲洗 碱液粘在皮肤上：先用大量水冲洗，再涂上硼酸 碱溅入眼睛：先用大量水冲洗，再用硼酸淋洗 不论是酸还是碱溅入眼中，都不可用手揉。

主题三 化学物质及其变化

一、物质的分类

溶液

混合物 胶体

浊液 有机化合物

物质 化合物

无机化合物 纯净物 非金属

单质

金属

二、分散系

溶 液 胶体 浊液

1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7

2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路 ） 用于区分溶液与胶体 三、电解质

1、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物

2、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物：蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等 强酸HCl H2SO4 HNO3

3、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2

大多数的盐

弱酸 4、弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 四、氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）

降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）

表示方法：

单线桥 双线桥 2e- 失去2e-

-1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl

得到2e- 五、离子反应 1、发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质

2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）⑶.删⑷.查 （电荷守衡，原子个数守恒） 离子方程式的常见错误举例：

Cl2与水反应 H2O+Cl2=2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O 铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H++OH-=H2O

主题四 金属及其化合物

一、钠

1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度比水小、熔点低

2．钠的化学性质 ⑴钠与水反应

现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度 小） ②熔：（说明钠的熔点 低 ；该反应为放热反应） ③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生） ⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）。化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。

⑵与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 3．钠的保存：保存在石蜡或煤油中

4．钠的焰色反应为黄色。钾的焰色反应为紫色（需要透过蓝色钴玻璃观察） 5．Na2O 白色固体（碱性氧化物性质） 2Na2O+H2O =2NaOH 6. Na2O2 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质 名称 碳酸钠 化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 Na2CO3 纯碱 苏打 白色粉末 易溶于水 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体 溶解度比碳酸钠小 碳酸钠化学性质 在空气中易风化 与酸反应 Na2CO3+ 2HCl(过量) = 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3+ HCl(少量) = NaCl + NaHCO3

与碱反应 Na2CO3+ Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3↓(碳酸钙白色沉淀，难溶于水，可溶于酸) Na2CO3与NaOH不反应。

与盐反应 Na2CO3+ BaCl2= 2NaCl + BaCO3↓(碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸) 3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑(氢氧化铝白色沉淀，难溶于水，可溶于酸、碱)

与H2O、CO2反应 Na2CO3+ H2O + CO2= 2NaHCO3(于碱性环境中沉淀析出） 碳酸氢钠的性质

与HCl反应：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O）+CO2↑ 与NaOH反应：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O

与AlCl3双水解：3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2+3NaCl

与Al2(SO4)3双水解：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ 与CaCl2反应：2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaCl 与氢氧化钙反应：

过量：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 少量：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O 受热分解：2NaHCO3

? Na2CO3+H2O+CO2↑

灭火时碳酸氢钠的反应是最后一个，也就是2NaHCO3 是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。 三、铁及其化合物的化学性质 1．铁的化学性质 ①与氧气反应 3Fe+2O2③与水反应 3Fe+4H2O(g)

? Na2CO3+H2O+CO2↑

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠;或着加酸先出现气体的

Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS

Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑

5与盐反应 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu ○

2．氧化铁：与酸反应 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 3．Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液 4．Fe3+和Fe2+之间的相互转化

Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化剂 还原剂

2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 2FeCl3 +Fe =3FeCl2 Cu+2FeCl3 =CuCl2+2FeCl2 5.Fe3+的氧化性：Fe3++Cu=Cu2+ + Fe2+

6．氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl 与酸反应： Fe（OH）3+3HCl =3FeCl3+3H2O 受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

７．氢氧化亚铁：制备: FeCl2 +2NaOH =Fe(OH)2↓+2NaCl 与酸反应： Fe(OH)2+2HCl =2FeCl2+3H2O