〖合集5份试卷〗福建省莆田市2019-2020学年化学高一下期末考试模拟试题

率为

0.6mol×100%=20%，故答案为：0.05；20%；

3 mol(3)根据3A(g)＋B(g)

c4(C)c4(C)4C(g)，平衡常数表达式K=3，故答案为：K=3。

c?A?c?B?c?A?c?B?三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22． Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4 +SO2↑+2H2O D中黑色固体颜色无变化,E中溶液褪色 使用上述装置,不放

入铜丝进行实验,观察无水硫酸铜是否变蓝 黑色沉淀中不含有CuO 还原 B试管中出现白色沉淀 2 NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O

3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2O

BaSO4↓+NO↑+2H+) 取冷却后A装置试

2+

管中的溶液,滴加 K4[Fe(CN)6] 溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu,说明黑色沉淀是铜的硫化物 【解析】分析：实验Ⅰ:（1）A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色；（3）说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断进行的实验是：利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，观察B装置是否变蓝；实验Ⅱ:（4）根据题中信息中检验铜离子的方法对②进行分析。（5）①红棕色气体为二氧化氮，说明稀硝酸被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性；②根据反应现象③可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；③还需要确定黑色固体中含有铜离子；

实验Ⅰ:（1）A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程： Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4 +SO2↑+2H2O ；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变

化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体；（3）利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，不放入铜丝反应，观察B装置是否变蓝，若不变蓝证明浓硫酸中的水不影响实验，若无水硫酸铜出现变蓝，说明浓硫酸中的水会影响实验。

实验Ⅱ:（4）向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu，根据②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含CuO。（5）①A试管内上方出现红棕色气体，说明反应中有一氧化氮生成，证明了黑色固体具有还原性，在反应中被氧化。②根据反应现象③B试管中出现白色沉淀可知，白色沉淀为硫酸钡，说明黑色固体中含有硫元素；发生反应的离子方程式为：2 NO2-+3SO2+3Ba2++2H2ONO2+SO2+Ba2++H2O

3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或

2＋

BaSO4↓+NO↑+2H+) ；③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需检验黑色固体中含有

铜离子，方法为：取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋，说明黑色沉淀是铜的硫化物。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．氧化反应 CH2=CH2 羧基（—COOH） CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

【解析】 【分析】

A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂，则A为乙烯；A与水发生加成反应生成B，B为乙醇；B发生催化氧化反应生成C，则C为乙醛；B可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为D，由D的分子结构模型可知D为乙酸，B和D在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成E，则E为乙酸乙酯。 【详解】

(1)由B生成C的反应是乙醇的催化氧化，故反应类型是氧化反应。

(2)A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2，D是乙酸，其中的官能团为羧基（—COOH）。

(3)B与D反应生成E的反应，即乙醇和乙酸发生酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 【点睛】

本题要求学生在基础年级要打好基础，掌握常见重要有机物之间的经典转化关系，并能在相似的情境中进行迁移应用。特别要注意一些典型的反应条件，这往往是解题的突破口，如Cu/△通常是醇的催化氧化反应的条件。还要注意总结连续氧化的反应，这种现象在无机化学和有机化学中都存在，要学会归纳。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24． ④ ① ② ③

【解析】分析：根据物质的性质进行分析，甲烷分子结构为正四面体型；乙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色；乙酸具有酸的通性，能与钠反应产生氢气；碘遇淀粉变蓝色。以此分析。 详解：①甲烷分子结构为正四面体型，所以分子结构为正四面体型的是①； ②乙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，所以能使溴水褪色的是②；

③乙酸具有酸的通性，能与钠反应产生氢气，所以能与钠反应产生氢气的是③。 ④碘遇淀粉变蓝色，所以遇碘变蓝的是④。 因此，本题正确答案是：④ ；①； ②； ③。

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是 A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

C．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 2．下列关于化学键的说法中不正确的是（ ） A．化学键是一种作用力

B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成 D．非极性键不是化学键

3．用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 4．可逆反应：2NO2(g)

2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A．①④

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度

5．已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)

下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)法正确的是( )

A．反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)] B．反应③的平衡常数K＝K1/K2

CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说