甘肃省天水市第二中学2018届高三化学下学期开学前考试 化学

天水市二中2018届检测试卷

化 学

I选择题(每小题2分, 共60分)

1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 （ ）

对原子量：C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 S：32 N：14 Na：23 Mg：24

2. 在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是

A．溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液 B．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液中洗气

C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液 D．乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷 3. 己知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：

a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H1=+256.6J·mol b．2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) △H2=+27.6J·mol-1 则下列说法正确的是 ( )

A. 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大 B. 由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 J·mol C. 对反应b说，增大O2浓度可使△H2的值增大

D. 以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同

4．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物。已知的结构如下，下列有关的说

法正确的是（ ） A．是烃

-1

-1

B．的分子式为C5H10NO2S C．不能发生取代反应

D．中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物

5.物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化,下表为四种物质的溶解热(“+”为放热,“-”为吸热,18 ℃)

化学式 NH4NO3 NaOH NaCl NO3 溶解热(J/g) -330.75 +1040.5 -84.10 -353.17 将等质量的上述物质加入等质量的水中,对水的电离平衡影响最小的是 ( ) A.NH4NO3 B.NaOH C.NaCl D.NO3

6．向0.1 mol·L-1

的NaHCO+

+

—

3溶液中加入等体积的饱和石灰水,溶液中c(H)、c(Na)、c(HCO3) ( ) A.都增大 B.都不变 C.都减小 D.有的增大,有的减小

7．CH3—CH=CH—Cl，该有机物能发生 ①取代反应；②加成反应；③消去反应；④使溴水褪色； ⑤使酸性MnO4溶液褪色；⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀；⑦聚合反应 ( ) A．只有⑥不能发生 B．只有⑦不能发生 C．只有②不能发生 D．以上反应均可发生8．下列实验装置能达到实验目的的是 （ ）

9．某温度时，测得纯水中的c(H＋

)=2.4×10－7

mol/L，则c(OH－

)为（ ）mol/L

－7

－71.0?10?14 A．2.4×10 B．0.1×10 C．2.4?10?7 D．无法确定

10．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 ( )

A．反应①、反应②△H均大于零 B．反应①、反应②均为氧化还原反应

C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

D．该反应的热反应方程式可表示为：H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g） ΔH=－218J 11．随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液

体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是 （ ）

A. 该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带 B. 电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极

C. 该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量 D. 该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O 12. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应： NH2COONH4（s）2NH3（g）+

CO2（g）。该反应的平衡常数的负对数（﹣lg）值随温度（T） 的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( ) A. 该反应的△H＞0

B. A点对应状态的平衡常数（A）=10﹣2.294

C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D. 30℃时，B点对应状态的υ（正）< υ（逆）

13．在一定温度下，将H2和I2(g)各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0，

一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下

t/min N(I2)/mol 2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10 下列说法不正确的是( )

A．反应前4min的平均速率v(HI)=2.5×10mol/(L?min) B．当体系压强不再改变时可以判断反应达到平衡状态 C．该温度下此反应的书衡常数=1.44

D．再充入0.05molH2、0 .05molI2(g)和0.06molHI,平衡不移动

14．CO (g) +H2O (g) H2 (g) +CO2 (g) △H<0，在其他条件不变的情况下（ ） A. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

B. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变 C. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变

15．在某体积固定的密闭容器中进行可逆反应A(g)+B(g) 2C(g), 在反应过程中体系温度持续

升高，测得混合物中C的百分含量与温度关系如右图所示 下列说法正确的是( )

A. 反应在T3达平衡 B. 正反应速率 v(T3)>v(T4)>v(T2) C. 由T1向T2变化时,V正 < v逆 D. 该可逆反应的正反应为吸热反应

16. T℃时，在—恒容密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)。下列叙述中不能说明反应已达到平衡

的是 ( )

A. NH3的生成速率与NH3的分解速率相等

B. 单位时间内消耗2a mol NH3的同时生成amolN2 C. 容器内的压强不再变化

D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化

17．常温下，向100 mL 0.01 mol·L

－１

-3

HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L

－１

MOH溶液，图中所示曲线表示