山东省济南市2017-2018学年高三化学一模试卷 Word版含解析

2017-2018学年山东省济南市高考化学一模试卷

一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题6分） 1．下列古代发明与所给化学变化对应错误的是（ ） 选项 古代发明 化学变化 A 生产陶瓷 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ B 黑火药爆炸 S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ C CuSO4+Fe═Cu+FeSO4 湿法炼铜 D 用谷物酿酒 （C6H10O5）n→C6H12O6→CH3CH2OH A．A B．B C．C D．D 2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．是酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣

B．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣ D．

=1×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣

3．屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（ ）

A．分子式为C15H24O2 B．属子芳香族化合物

C．能发生取代反应和加成反应 D．分子中所有原子可能共平面

4．最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物Cn[AlCl4]，电解质为R+（烃基取代咪唑阳离子）和[AlCl4]﹣阴离子组成的离子液体．电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al2Cl7]﹣．充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变．下列说法中错误的是（ ）

A．放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]+e﹣═[AlCl4]﹣+Cn B．充电时，阴极反应式为4[Al2Cl7]﹣3e﹣═Al+7[AlCl4]﹣

C．放电过程中，负极每消耗1mol Al，导线中转移的电子数为3NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）

D．充、放电过程中，R+的移动方向相反

5．下列实验中，所选用的装置、药品及对应原理都正确的是（ ） 选项 目的 装置 原理 A 分离乙酸乙酯和乙醇 乙酸乙酯和乙醇的密度不同

B 实验室制备氨气 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O 最高价含氧酸酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 C 证明非金属性N＞C＞Si D 除去丁醇中的乙醚 丁醇和乙醚的沸点不同 A．A B．B C．C D．D 6．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素．原子序数依次增大，X是原子半径最小的，元素，元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z的﹣1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是（ ） A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键 B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应 C．含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性 D．离子半径：r（Z﹣）＞r（W3+）

7．25℃时，用0.1mol?L﹣1的NaOH溶液滴定0.1mol?L﹣1CH3COOH（Ka=1.75×10﹣5）溶液过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是（ ）

A．点①所示溶液中：2c（CH3COO﹣）﹣2c（CH3COOH）=c（H+）﹣c（OH﹣） B．点②所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=c（Na+）+2c（H+）﹣2c（OH﹣） D．pH=12的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．K3[Fe（C2O4）3]?3H2O〔三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂．图1是在实验室制备K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的流程：

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中加入稀硫酸的目的是 ．步骤Ⅱ中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为 ．常温下，该反应的平衡常数K= [已知常温下：Ka1（H2C2O4）=5.6×10﹣2、Ka2（H2C2O4）=5.4×10﹣5、Ksp（FeC2O4）=2.1×10﹣7]

（2）下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe（C2O4）3]，最适宜作为“试剂a”的是 （填序号）

a．氯水b．酸性KMnO4溶液c． H2O2溶液d．稀硝酸

（3）使用托盘天平称量制得的K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的质量．天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20g．游码示数如图2所示，则制得晶体的质量为 g，该实验中K3[Fe（C2O4）

K3[FeFeSO4?7H2O（已知：（C2O4）3]?3H2O的产率为 ．3]?3H2O的相对分子质量为491，

的相对分子质量为278）

（4）某研究小组将K3[Fe（C2O4）3〕在一定条件下加热分解后，利用图3所示装置（可重复使用）确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2．按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为 （填装置序号）；确认气体产物中含CO的现象为 ．

9．高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，图1是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：

回答下列问题：

（1）操作②目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式： ．操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择 （填序号）． a．瓷坩埚 b．氧化铝坩埚 c．铁坩埚 d．石英坩埚

（2）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为 ．若溶液碱性过强，则MnO4﹣又会转化为MnO42﹣，该转化过程中发生反应的离子方程式为 ．因此需要通入某种气体调pH=10﹣11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是 ．

（3）操作⑤过滤时，选择图3所示装置而不用图2所示装置的原因是 ．

（4）还可采用电解K2MnO4溶液（绿色）的方法制造KMnO4（电解装置如图4所示），电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为 ．溶液逐渐由绿色变为紫色．但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是 ．

10．2﹣丁烯是一种重要的有机化工原料．回答下列问题：

（1）己知2一丁烯有顺、反两种同分异构体，可表示为顺﹣C4H8、顺﹣C4H8．一定条件下，它们分别发生加成反应的热化学方程式为：

相同条件下，两种气体之间存在如下转化：

该反应的反应热为：△H= ．下列叙述中能表明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）

a．顺﹣C4H8的含量保待不变

b．混合气体的平均摩尔质量保持不变 c．混合气体中碳的质量分数保持不变

达到平衡后，若要进一步提高体系中反C4H8的含量，可采取的措施是 ．

（2）2﹣丁烯与氢气反应时，一般用镍作催化剂，镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高科技产业的重要原料．

①羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为： Ⅰ．Ni（S）+4CO（g）Ⅱ．Ni（CO）4（g）

Ni（CO）4（g）△H＜0； Ni（S）+4CO（g），