第一节 弱电解质的电离

第一节 弱电解质的电离

教学设计

本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。

教学目标

知识与技能目标：

1.掌握强电解质与弱电解质的概念；

2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响 过程与方法目标：

从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果，体会重要的学习方法（类比迁移）。

情感、态度价值观目标：

通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系

教学重点

强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡

教学难点

弱电解质的电离平衡

教学方法

实验法、比较法等

教学用具

多媒体、锥形瓶、带玻璃管的橡胶塞、烧杯、气球、pH试纸及比色卡、镁条、盐酸、醋酸

教学过程

【引入】展示海洋、河流和饮料的图片。 【师】这些水是纯净物吗？ 【生】不是，是混合物。

【师】对。这些水中溶解有很多种物质，其中就有电解质和非电解质。那么什么是电解质呢？电解质是怎么定义的呢？

第 1 页 共 5 页

【生】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

【师】我们知道，酸、碱和盐都是电解质，那不一样的电解质电离程度是不是相同呢？今天我们主要来探讨这个问题。

【板书】 第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离

【设问】想一想，盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，我们常用哪一种酸来清洁卫生洁具或除水垢呢？哪一种经常作为调料来食用？能不能调换使用？ 【生】盐酸清洁醋酸食用，不能调换。

【师】盐酸和醋酸到底有什么区别呢？我们先来通过实验探究这个问题。

科学探究：实验3-1：比较等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应，并测这两种酸的pH。

项 目 溶液的pH 与足量镁条反应产生气泡的速度比较 【生】思考实验命题

【师】实验前请同学们先思考这几个问题。

1．本实验的目的；2．本实验的操作方法；3．本实验的预期结果 【生】讨论回答

【师】小结并宣布开始实验 【生】实验探究 【师】指导实验

【师】根据实验现象，讨论下列问题：（小组讨论）

（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？

（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？ 【生】 （1）Mg+2H+=Mg2++H2，c(H+)

（2）反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。

【师】（3）相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中为什么H+浓度却不同？ 【生】 （3）说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。 【师】到底有什么不同呢？我们来看一幅动画 【生】观看

【板书】一、电解质有强弱之分

区别：看能否完全电离

强电解质： 弱电解质：

【练习】：下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH， NH4Cl，

第 2 页 共 5 页

1mol/L HCl 1mol/L HAc __________________是强电解质____________是弱电解质 【师】：弱电解质到底是怎样电离的呢？ 【板书】：二．弱电解质的电离

【师】醋酸在电离过程中各微粒浓度是怎么变化的呢？请同学们思考填表。

HAc初溶于水时 紧接着 最后 【生】回答

【师】肯定学生。同学们再思考：(1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 【生】V电离 逐渐减小， V结合逐渐增大

【师】(2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？ 【生】平衡状态

【师】(3)你能用v-t图描述CH3COOH在水中的电离情况吗？

电离

CH3COOH

结合

【生】分析讨论

V(离子化) V(离子化) = V(分子化) V(分子化) 电离平衡状态 【师】在一定条件 (如温度，压强) 下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。 【师】我们再来详细看一下醋酸在水中的电离过程。（演示动画） 【生】练习方程式的书写

【师】既然弱电解质的电离，会达到和化学平衡一样的动态平衡状态，那么这个平衡状态能否发生移动呢？ 【生】思考

【师】请同学们分析，如果往醋酸中加入醋酸铵，醋酸的电离平衡会移动吗？ 【生】会

【师】往哪边移呢？

第 3 页 共 5 页

c(H+) c(Ac-) c(HAc) CH3COO－+ H+

【生】逆向 【师】为什么呢？

【生】由于醋酸溶液中，醋酸根离子浓度的增大，根据勒夏特列原理，平衡逆移。 【师】如果向醋酸溶液中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？

【生】讨论分析。弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理 【板书】影响弱电解质电离平衡的因素

【生】温度：升高温度有利于电离(因为电离过程是吸热的)

浓度：溶液稀释有利于电离

同离子作用：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制电离。 加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动

【练习】：在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响

NH3·H2O NH4 + + OH – 加入物质 平衡移动方向 【师】小结练习。 课堂练习

1、写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。 [学生小结] 强电解质、弱电解质的区别

盐酸 固体NaOH NH4Cl溶液 大量水 【板书设计】

第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离

一、电解质有强弱之分 区别：是否完全电离

强电解质： 弱电解质： 二、弱电解质的电离

○1电离平衡状态

○2影响电离平衡的因素：浓度、温度等 作业：课本P46 1、2、3

本节课我们在感性认识的基础上，进行了理性思考、逻辑推理、科学抽象，形成了“电离平衡”概念，在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出“弱电解质的电离平衡”的移动规律，并应用规律解决了一些具体问题。对水溶液中的离子行为问题更深入的应用，

第 4 页 共 5 页

在以后的学习中我们将会陆续探讨。

第 5 页 共 5 页