高考化学（四海八荒易错集）专题03 氧化还原反应

专题03 氧化还原反应

1．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2=== Cu2S＋2FeS＋SO2。下列说法正确的是( ) A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol 硫原子被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol 硫被还原

答案：A

2．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )

选项 A B C D 操作 加入NaOH溶液 淀 加入Ba(NO3)2溶液 加入酸性KMnO4溶液 加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 有白色沉淀 紫色褪去 有蓝色沉淀 现象 有红褐色沉解析：A.有红褐色沉淀说明有Fe(OH)3生成，不能说明两者反应，A项错误；B.有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是酸性条件下NO3氧化SO2生成的SO4与Ba反应生成BaSO4，不能说明FeCl3溶液与SO2反应，B项错误；C.紫色褪去可能因为SO2的还原性，不能说明两者反应，C项错误；D. 铁氰化钾溶液是Fe的专属检验试剂，有蓝色沉淀能说明两者发生氧化还原反应生成了Fe，D项正确。 答案：D

1

2＋

2＋

－

2－

2＋

3．下列化学反应先后顺序判断正确的是( )

A．含有等物质的量的H、Al的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H、A1、Al(OH)3 B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气： I、Br、Fe

C．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S D．含有等物质的量的Fe、Cu的溶液中加入铁粉：Cu、Fe

3＋

2＋

2＋

3＋

－

－

2＋

＋

3＋

＋

3＋

答案：A

催化剂

4．在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：NOx＋CO――→N2＋CO2(未配平)，下列关于此反应的说法中正确的是( ) A．该反应中化合价变化的只有N元素

B．当x＝2时，每生成1 mol N2，转移电子4 mol C．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3∶2

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时，NOx中氮元素的化合价为＋2价

解析：分析可知C的化合价由＋2变为＋4，故A错；x＝2时，每生成1 mol N2，由2 mol N由＋4变为0价，转移电子8 mol，故B错；N2中有三键，CO2中为两个双键，应为3∶4，故C错；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时，为NO，即氮元素化合价为＋2，D正确。 答案：D

5．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是( )

A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强 B．发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强 C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应： 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

D．一定量氯气通入30 mL 10.00 mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

解析：A.铁离子的氧化性比铜离子的氧化性强，但是铁的金属性比铜强，所以错误，不选A；B.金属性

2

强弱与失去电子的多少无关，错误，不选B；C.氯气和碘化亚铁反应时，碘离子先和氯气反应生成碘单质，错误，不选C；D.氯气和氢氧化钠的反应可以分两种，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O ，发生前面的反应，当有2 mol氢氧化钠反应就转移1 mol电子，所以现有0.3 mol氢氧化钠反应可转移0.15 mol电子，发生后面的反应，当有6 mol氢氧化钠反应转移5 mol电子，所以现有0.3 mol氢氧化钠反应可转移电子0.25 mol，正确，选D。 答案：D

6．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋

eH2O。下列有关说法正确的是( )

A．由反应可确定：氧化产物只有O2

B．若氯酸分解所得1 mol混合气体质量为45 g，则反应方程式可表示为：3HClO3===2O2↑＋C12↑＋HClO4＋H2O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 D．若化学计量数a＝8，b＝3，则该反应转移电子数为8

答案：B

7．己知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe和Cr。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )

3＋

3＋

3＋

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为：2Fe＋2I===2Fe＋I2 C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

3＋

－

2＋

3

D．n(K2Cr2O7)∶n(FeSO4)＝1∶3

答案：D

8．(1)①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________________________。

(2) KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式________________。 (3)请配平第①步反应的化学方程式：

□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2________□NaBH4＋□Na2SiO3 (4)完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

□ClO3＋□Fe＋□________===□Cl＋□Fe＋□________。

解析：(1)由题意可知，生成的黄绿色气体应为Cl2，氯元素的化合价升高，则铅元素的化合价降低，反△

应化学方程式为：PbO2＋4HCl(浓)=====PbCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)KClO3有氧化性，H2C2O4有还原性，在酸性条件下KClO3可以和草酸(H2C2O4)反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。则根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的化学方程式是：2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O。

(3)根据还原剂钠化合价升高1，而还原剂NaBH4(其中B的化合价为＋3价、H的化合价为－1价)中H化合价下降4，可以直接配平。

(4)根据题意，氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从＋5价降低到－1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从＋2价升高到＋3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的计量数为1，Fe的计量数为6，则铁离子的计量数也是6，氯离子的计量数是1，根据电荷守恒，则氢离子的计量数是6，水的计量数是3。 △

答案：(1)PbO2＋4HCl(浓)=====PbCl2＋Cl2↑＋2H2O

2＋

－

2＋

－

3＋

4