（名师整理）最新化学中考复习《物质的检验分离和提纯》精品教案

第15讲 物质的检验分离和提纯

【教学目标】

1. 通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作

2. 通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解 3. 理解鉴别物质的原理和方法，初步学会根据物质的特性鉴别物质

【教学重点】

混合物的分离与离子的检验

【教学难点】

物质检验试剂的选择，分离与提纯过程的简单设计

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知识点睛

考点一 物质的检验

1. 检验和鉴别方法和思路：加试剂、看现象、定结论。 2. 物质的检验和鉴别的原则：

① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ② 现象明显：必须生成沉淀、气体、颜色的变化。 ③ 具有干扰性的物质：

鉴别Cl和SO42时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 检验Na2CO3和NaOH时，先检验Na2CO3并除之；最后检验NaOH。 3. 常见物质的主要物理特性 （1）固体物质的颜色

红色固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）、HgO； 黑色固体—C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2；Fe粉

白色固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等； 暗紫色固体—KMnO4； 淡黄色固体— S； 蓝色固体—CuSO4?5H2O；绿色固体：Cu2（OH）

2CO3

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（2）沉淀的颜色

蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2； 红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3； 常见不溶于稀硝酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl；

常见的溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等； （3）溶液的颜色

蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2溶液； 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液；

黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3溶液； 紫色溶液——KMnO4溶液、紫色石蕊试液。

2

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（4）火焰的颜色

淡蓝色火焰：H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰； 蓝色火焰：CO、CH4在空气中燃烧发出的蓝色火焰； 蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出的蓝紫色火焰。 （5）有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3。 4. 常见气体的检验方法及现象

物质 O2 H2O 检验试剂或方法或装置 带火星的木条 无水CuSO4 变成蓝 氧化铜由黑变成H2 红,无水CuSO4变蓝 NH3 CO2 湿润的红色石蕊试纸 澄清石灰水 水变浑浊 试纸变蓝 澄清石灰 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 该气体显碱性，是NH3 CuSO4·5H2O H2+CuOCuSO4+5H2O H2O+Cu 反应现象 木条复燃 无水CuSO4由白结论或化学方程式 该气体具有助燃性，是O2 CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O 粉末由黑变红,澄CO 清石灰水变浑浊 CO+CuOCa(OH)2+CO2Cu+CO2 CaCO3↓+H2O 点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会CH4 儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水 5. 常见离子的检验 离子 H+ 检验方法 滴加紫色石蕊试液 实验现象 石蕊试液变红 pH小于7 有气泡产生 石灰水变浑浊 烧杯内壁有水珠,CH4+2O2CO2+2H2O （酸） 用pH试纸测量其pH 加入少量锌粒 3

OH- 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变蓝 无色酚酞变红 pH大于7 生成蓝色沉淀 生成红褐色沉淀 澄清石灰水变浑浊 产生白色沉淀 酸化无现象，加入BaCl2后产生白色沉淀 滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 NH4+ 加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 Fe3+ Cu2+ 滴加强碱溶液 滴加强碱溶液 产生红褐色沉淀 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝 （碱） 滴加无色酚酞 用pH试纸测量pH CuSO4溶液 FeCl3溶液 CO32- Cl- SO42- 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 滴加稀盐酸酸化再滴加BaCl2 6. 日常生活中一些物质的特定检验方法

①棉织品、毛织品、化纤的鉴别——采用灼烧法。

②硬水和软水的鉴别——用肥皂水，产生泡沫较多的是软水；泡沫较少，浮渣较多的是硬水。 ③塑料的鉴别（热塑性和热固性）——取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。

④铵态化肥的鉴别——加熟石灰研磨，铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的气体。 7. 物质的鉴别

（1）一剂鉴别（用一种试剂鉴别多种物质）

方法：①若物质间有明显溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别，如CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl。

②若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊试液来鉴别，如HCl、NaCl、NaOH。 ③鉴别一组溶液

Ⅰ. 若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验，如HCl、Ca（NO3）2、NaCl。 Ⅱ. 若溶液中有碳酸盐时，可从酸入手，有含Ag+的化合物时，选用盐酸，如Na2CO3、

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