[金版学案]高三化学二轮复习配套作业：专题七物质结构和元素周期律含答案

配套作业

1．据新闻网报道：科学家首次合成第177号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现，假如第177号元素符号暂时定为Up，

293

下列关于117Up和294117Up的说法中正确的是(B)

294

A.293117Up和117Up是两种元素 293294B.117Up和117Up互为同位素

294C.293117Up和117Up质子数不同、中子数相同 294D.293117Up和117Up质量数相同、电子数不同

294解析：293117Up和117Up是同种元素的两种核素，元素符号左上角的

数字表示该核素的质量数，左下角的数字表示该核素的质子数，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A选项错误；B选项正确；

293

117Up

294和117Up的质子数、电子数都是117，而质量数分别为293、294，

中子数分别为176、177，C、D选项均错误。

2．(2015·上海高考)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(B)

A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易

D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

解析：A.元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，

因此单质氧化性就越强，故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱，A正确；B.S单质、Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，错误；C.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强，因此可以比较元素的非金属性的强弱，正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，正确。

3．(2015·泰安模拟)关于原子结构、元素性质的说法正确的是(B) A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低

D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等 解析：A项，元素的原子半径呈周期性变化，故错误；B项，若两种不同的核素具有相同的中子数，如果质子数也相同则是同一种核素，所以只能是质子数不同，则一定属于不同元素，故正确；C项，在化学反应中，首先失去最外层电子，故错误；D项，F无正价，O无最高正价，但其族序数分别是ⅥA、ⅦA族，故错误。

4．已知1～18号元素的离子，aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同

的电子层结构，下列关系正确的是(B)

A．质子数c>d

B．离子的还原性Y2－>Z－ C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X

解析：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c，所以氢化物稳定性应为HZ>H2Y，原子半径大小关系应为X>W。

5．(2015·韶关二模)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是(C)

A．原子半径：D＞B＞C＞A

B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键 C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B 解析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，则B为Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，则C为Al元素；D位于第ⅥA族，原子序数大于Al，则D为S元素。同周期随原子序数增大原子半

径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞S＞C，故A错误；元素A的氧化物为CO、CO2，属于共价化合物，B的氧化物为氧化钠、过氧化钠，属于离子化合物，化学键类型不相同，故B错误；B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，氢氧化钠与硫酸发生酸碱中和反应，故C正确；Na、Al同周期，随原子序数增大金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故D错误。

6．(2015·海南高考)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(D)

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 解析：短周期元素中M层电子数是1，则a的核外电子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b是C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c是S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，根据元素周期律可知d是Cl元素。A.在上述元素中非金属性最强的元素是Cl元素，正确。B.Na可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物；C可以形成CO、CO2两种氧化物；S可以形成SO2、SO3两种氧