高考化学复习物质的分离与提纯专题训练(带答案)

(4)除去粗钛产品中剩余的少量钠，促进NaCl晶体析出(Cl-同离子效应)

(5)1Ti+6HF===1TiF+2(H+)+2H2

13.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程： 根据上述流程回答下列问题： (1)混合①中发生反应的化学方程式为________________________________。 (2)混合①中使用冰水的目的是

________________________________。

(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是______、______。操作Ⅲ一般适用于分离________(填字母)混合物。 a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体 (4)混合②中加入Na2SO3的目的是__________________________________。

(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色，于是甲乙丙同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为______________，若假设成立，可观察到的现象为________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为

____________，其用于证明该假设所用的试剂为____________。

【答案】(1)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4 (2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应更完全 (3)过滤 蒸馏 d

(4)除去粗品中未反应完的溴

(5)KSCN溶液 溶液变成红色 含有Br2 CCl4

【解析】(1)SO2具有还原性，Br2具有氧化性，能发生反应SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4。

(2)降低体系温度，可以增大SO2气体在水中的溶解度，同时防止溴挥发。

(3)操作Ⅱ是分离固体和溶液，采用过滤;操作Ⅲ是分离相互溶解的液体，采用蒸馏的方法。

(4)Na2SO3具有还原性，可以将溴单质还原为Br-，从而除去粗品中未反应完的溴。

(5)Fe3+、Br2的检验方法，Fe3+通常用KSCN溶液来检验，Br2可通过CCl4萃取观察颜色变化。

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