高三第2次周考化学试卷(1)

高三第二次周考化学试卷

一．选择题（共20小题，单选，每题3分） 1．下列与低碳生活无关的是（ ）

A．防止“地沟油”重上餐桌的方法之一是将其制成生物柴油，在汽油中添加20%的生物柴油可减少排放50%的二氧化碳，70%的二氧化硫，空气毒性降低90%

B．2010年4月，北京市600个居住小区率先进行垃圾分类试点以促进垃圾的综合利用 C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染 D．2012年我国自主设计的月球车实现登月梦想，月球车车轮采用的是新型合成有机高分子材料，能适应昼夜300摄氏度以上的温差

2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA

3．下列说法正确的是（N0表示阿伏伽德罗常数的值）（ ）

A．标准状况下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4升，所含有的分子数为N0 B．标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为

N0

C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出22.4LH2，发生转移的电子数为2N0 D．常温常压下，1摩氦气含有的核外电子数为4N0

4．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（ ）

+﹣﹣+2+3+2+3+

A．H、Ca、Fe、N03 B．Ba、Cl、Al、H

++﹣﹣++﹣2+

C．Na、NH4、I、HS D．Na、Ca、K、N03 5．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3+OH=CO3+H2O

﹣﹣﹣2﹣

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OH=SO4+Cl+H2O

+2+

C．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H=H2S↑+Ba

﹣﹣

D．新制的氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

﹣2+2﹣2

6．水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应为3Fe+2S2O3+O2+xOH=Fe（FeO2）2+S4O6﹣

+2H2O．下列说法中，不正确的是（ ）

2+2﹣

A．每生成1molFe3O4转移4mol电子 B．该反应中Fe和S2O3都是还原剂

2+

C．3molFe被氧化时有1molO2被还原 D．反应方程式中化学计量数x=4

++﹣﹣+2﹣2﹣

7．有一混合溶液中含有以下离子中的若干：K、NH4、Cl、HCO3、SO3、SO4、Ag．现取等体积的两份溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体336mL．（2）第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336mL，该气体能使品红溶液褪色．根据上述实验，下列推断正确的是（ ）

A．K一定存在 B．Ag和Cl一定不存在

﹣2﹣

C．HCO3一定存在 D．混合溶液中一定有0.015molSO3 8．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）

+

+

﹣

﹣

﹣

2﹣

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A．实验1：液体分层，下层呈无色 B．实验2：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验3：试管中出现红色沉淀

D．实验4：放一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 9．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）

A．制取氨 气

B．制取

NaHCO3 C．分离NaHCO3

D．干燥NaHCO3

10．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子．分子总数的大小顺序是（ ） A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤ C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞① 11．下列有关化学用语使用正确的是（ ）

A．NH4Br的电子式：

B．硫原子的结构示意图：

Cl

C．乙酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：

12．下列叙述正确的是（ ）

A．乙酸与丙二酸互为同系物 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C．

U和

U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

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Z X W

T 13．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，

W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（ ） A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 14．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（ ）

A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 15．（2008?全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子．在a g HmX中所含质子的物质的量是（ ） A．

（A﹣N+m）mol B．（A﹣N）mol

C．

（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）

1

mol

16．下列分子含非极性键且外层都满足8电子的化合物是（ ） A．P4 B．HClO C．四氯乙烯 D．PCl5

17．短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y与+

Z核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ） A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

18．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ） A．若R、M的最高价氧化物水化物均为碱，则R（OH）n的碱性一定比M（OH）n+1的碱性强

B．HnJOm为强酸，则G是位于VA族以后的活泼非金属元素 C．若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+6 D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素

19．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（ ） A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为m+n C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg D．核内中子的总质量小于质子的总质量

20．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（ ）

2﹣

A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C．原子半径：Z＞X＞Y D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物

二．填空题（共4小题，共40分）

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21．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ．

（2）QX的电子式为 ；QX与水反应放出气体的化学方程式为 ． （3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为 和 ． （4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A

B（在水溶液中进行）

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体． ①写出C的结构式 ；

②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式 ． 22．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理： ①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

﹣10

已知HCN（K=6.3×10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．完成下列填空： （1）HClO的电子式为 ． （2）第一次氧化时，溶液的pH应调节为 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是 ． （3）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式．

3

（4）处理100m含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准．

23．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是 （填序号）；

（2）元素①的最高价氧化物结构式为 ，元素②与⑨形成的18e化合物的电子式 ； （3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有 ；

（4）比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性： ＞ ＞ （用化学式表示） （5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ．

（6）元素④与⑤的单质在氢氧化钠溶液中构成原电池，原电池负极为 ．

24．某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．

（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．

A中装试剂 ，B中装试剂 ．写出C中发生反应的离子方程式 ．

（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂 ，写出离子方程式 ．该实验装置有明显不足，请指出改进方法： ．

﹣

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