高中化学 第1章 物质结构 元素周期律章末综合检测 新人教版必修2

(3) 离子键、非极性键(或共价键)

(4)4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2 12

22．(8分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验步骤 ①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 实验设计如下，请回答：

(1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________。 (2)②中反应的化学方程式为________________。 ③中反应的离子方程式为__________________。 (3)CCl4在实验中所起的作用是________。

(4)该同学的实验设计不足之处是___________________，改进的办法是____________。 答案：(1)试管 胶头滴管 (2)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 Cl2＋2I===2Cl＋I2 (3)萃取剂

(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱 将第③改为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色

23．(2014·西安市一中高一第一次考试)(8分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：

(1)这三种元素的元素符号是：X________，Y________，Z________。 (2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。

(3)把X的单质放入水中，反应现象为__________________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈________色。

(4)当两个Y原子间形成化学键时要________热量。

(5)Y与Z形成化合物的化学式为________；实验测得，当此化合物在液态或固态时不

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实验结论 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 9

导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。

答案：(1)Na Cl Al (2)

(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体 黄 (4)放出 (5)AlCl3 共价

点拨：X元素M层上有电子，则K、L层已排满，为2个和8个电子，而题意中已知K、L层电子数之和为比L、M层电子数之和多1个电子，则M层上有1个电子；Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个，则Y元素原子应有3个电子层，最外层电子数为(2＋8－3)＝7，应为Cl元素；Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，则原子结构示意

图为

，应为Al元素。

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