高中化学 第1章 物质结构 元素周期律章末综合检测 新人教版必修2

10m) 0 ＋1 ＋5 ＋4 ＋3 ＋7 ＋5 ＋1 ＋2 ＋1 最高或最低化合价 －2 －3 －4 －1 －3 A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键 B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族

C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强

D．⑥原子结构示意图为：答案：C

点拨：①应为稀有气体元素，形成的单质只为单原子分子，不存在共价键，A项不正确；②⑨最高化合价均为＋1价，其最外层只有一个电子，应属同一主族，B项不正确；⑦号应为Cl元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，迄今为止最强的酸，C项正确；⑥是应为B不是Al，因为Al、Cl同周期，半径Al>Cl，D项不正确。

14．(2014·四川新津中学高一月考)X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )

A．Y的阴离子Y的还原性强于X的阴离子X

B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强 C．X的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2

D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价 答案：B

点拨：X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强，不能说明X的非金属性比Y的非金属性强，如酸性HI>HCl而非金属性I

15．(2014·浙江东阳高一二诊断)X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是( )

A．气气氢化物稳定性：W＜T B．离子半径：X＜R

C．最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y D．Y单质能与冷水剧烈反应 答案：D

点拨：Y的最外层电子数与次外层电子数相等，且Y的原子在前17号元素中，Y只能是

5

－

－

－

Be，则X为Mg，R为O，T为F，W为Si。Y的活泼性小于X，X为Mg，Mg与冷水不能剧烈反应，所以D项不正确。

16．(2014·石家庄市第二实验中学高一期中)X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 答案：D

点拨：X、Y可形成H2O，此时X的原子半径小于Y的原子半径，A项不正确；X、Y可形成Na2O，此时Na和O具有相同的电子层结构，B项不正确；Na和O两元素可形成原子个数比为11的化合物Na2O2，C项不正确；X2Y为H2O时为共价化合物，X2Y为Na2O时为离子化合物，D项正确。

17．(2014·安阳一中高一下学期二次考试)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )

元素代号 原子半径/nm 主要化合价 2＋

2－＋

2－

L 0.160 ＋2 M 0.143 ＋3 Q 0.089 ＋2 R 0.102 ＋6、－2 T 0.074 －2 A.L与R的核外电子数相等 B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L 答案：B

点拨：L和Q两元素都只有＋2价，说明二者都是第ⅡA族元素，Q的原子半径比L小的很多，说明Q在上一周期，即Q为Be，L为Mg；M的原子半径比L的略小，M的化合价为＋3价，说明M与L同周期，M为Al；R有＋6和－2价，且半径比M的略小，说明R和M同周期，R为S；T只有－2价，与R同族，T为O；L为Mg，R为S，二者核外电子数不相等，A项不正确；M与T形成的化合物为Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应，B项正确；H2O的稳定性>H2S的稳定性，C项不正确；L(Mg)比Q(Be)活泼，与稀盐反应时速率L>Q，D项不正确。

18．(2014·汶上一中5月质检)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

6

2＋

2＋

2－

2－

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 答案：A

点拨：同主族元素自上至下元素氢化物的稳定性依次减弱，所以W在Z上面的周期。X、Y为金属，金属越活泼其阳离子的氧化性越弱，所以X在Y的左面。四种元素在周期表中的 ……W

位置关系应为，原子半径的关系为X>Y>Z>W，A项正确；若W为O，X为Na，二者

X Y……Z形成的Na2O2中既有离子键，又有共价键，B项不正确；若W为C，Z为Si，CH4的沸点低于SiH4的沸点，C项不正确；若W为N，Y为Mg，二者形成的化合物化学式为(Y3W2)Mg3N2，D项不正确。

二、非选择题(本题包括5小题，共46分) 19．(2014·黄梅一中春季高一期中)(6分)

(1)1H、1H、1H互为________，O2、O3互为________。 A．同位素 C．同素异形体

B．相同物质 D．同分异构体

1

2

3

16

18

(2)某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为________，R元素周期表中的位置为________________。

(3)铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)

(4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。 答案：(1)A C (2)31 第三周期ⅤA族 (3)Li或Na (4)109

20．(2014·会昌中学高一月考)(14分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期 2 3 4 ⅠA ④ ⑨ ⅡA ⅢA ⑤ ⅣA ① ⅤA ② ⅥA ③ ⑥ ⅦA ⑦ ⑩ 0族 ⑧ (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为________。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，碱性最强的化合物的电子式是：________。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于

7

________(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由________(填“极性”、“非极性”)键形成的。

(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。 (6)元素③的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________。

答案：(1)Ar (2)HClO4

溴 第四周期第ⅦA族

(3) 离子

(4)

(5)S＞Cl＞O

2－

－

2－

极性共价

(6)H—O—H Cl2＋H2O===HClO＋HCl

21．(2014·玉溪一中高一月考)(10分)现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4 g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24 L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

(1)写出B、C两种元素的元素名称：B________，C________，指出D在周期表中的位置______________。

(2)D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为______________(用化学式表示)。 (3)写出淡黄色固体E的电子式________，其中含有的化学键为____________。 (4)钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似)，写出KA2与CO2发生反应的化学方程式__________________。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压)，则它们的物质的量之比为________。

答案：(1)钠 镁 第三周期第ⅦA族 (2)HF＞HCl＞H2S

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