高中化学 第1章 物质结构 元素周期律章末综合检测 新人教版必修2

【成才之路】2014-2015高中化学 第1章 物质结构 元素周期

律章末综合检测 新人教版必修2

(90分钟，100分)

一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1．(2014·汶山一中5月质检)关于 9F微粒叙述正确的是( ) A．质量数为19，电子数为9 B．质子数为9，中子数为10 C．质子数为9，电子数为9 D．中子数为10，电子数为8 答案：B

2．(2014·北京六十六中高一下学期期末)下表符号中“2”的含义正确的一组是( )

A B C D 答案：B

3．(2014·灌云县四中高检测)原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是( )

A．K层上容纳的电子数只能是2个 B．K层上容纳的电子数可以超过2个 C．L层上最多只能容纳8个电子 D．最外层上容纳的电子数可以超过8个 答案：C

点拨：K层容纳的电子数最多为2个，也可能容纳1个，A、B两项不正确；除了K层，不论是哪个电子层，当其为最外层时，容纳的电子数最多为8个，不能超过8个，D项不正确。

4．(2014·泰州市姜堰区高一期中)关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是( )

A．①②③④ C．③④

2119

－

H 2He Cl2 质子数 原子数 原子数 分子数 Ca 电荷数 电荷数 电子数 电荷数 2＋质量数 质量数 质子数 质量数 中子数 质子数 中子数 质子数 B．②③④ D．②③

1

答案：A

5．(2014·北京六十六中高一下学期期末)下列各项中表达正确的是( ) A．H、D、T表示同一种核素

B．F离子结构示意图

－

C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式答案：B

点拨：H、D、T互为同位素，它们是氢元素的三种核素，A项不正确；HCl为共价化合物，书写电子式时不用加中括号，B项不正确；次氯酸的电子式应为正确。

6．(2014·泰州市姜堰区高一期中)下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )

A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO) C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3) 答案：C

点拨：Xe最外层有8个电子，又和6个F形成6个共用电子对，在XeF6中Xe最外层有14个电子，A项不正确；HClO中的H只能形成2个电子的稳定结构，B项不正确；BF3的电

，D项不

子式为，B原子最外层为6个电子，D项不正确。

7．(2014·郑州市高一下学期期末)下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是( )

A．CO2和Na2CO3 C．KOH和NaCl 答案：B

点拨：CO2为共价化合物，Na2CO3为离子化合物，A项不正确；SO2和H2O都是共价化合物，二者分子内只含极性共价键，B项正确；KOH和NaCl都是离子化合物，但是KOH中还含有共价键，C项不正确；NaCl为离子化合物而HCl为共价化合物，D项不正确。

8．(2014·西安市一中高一第一次月考)下列说法正确的是( ) A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原子

2

B．SO2和H2O D．NaCl和HCl

B．失电子难的原子其得电子的能力一定强

C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小 D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼 答案：C

点拨：在Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2反应中Br由化合态变成游离态时是Br被氧化了，A项不正确；稀有气体元素的原子已经达到稳定结构了，难失电子也难得电子，B项不正确；电子层结构相同的离子，其半径是随核电荷数的增加而减小，C项正确；Na原子最外层一个电子，Ca原子最外层两个电子，但是Ca比Na活泼，D项不正确。

9．(2014·浙江东阳高一二次诊断)已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是( )

A．a＝b－1 C．b＝a＋25 答案：D

点拨：若X、Y位于第二周期或第三周期，其原子序数差值为1，A项正确；若X、Y位于第四周期或第五周期，其原子序数差值为11，二者中间有10种过渡元素，B项正确；若X、Y位于第六周期或第七周期，二者原子序数相差25，中间又多了镧系或锕系的15种元素，C项正确。

10．(2014·高考山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl、S、Ca、K半径逐渐减小 D.17Cl与17Cl得电子能力相同 答案：D

点拨：本题考查原子结构与性质的关系及元素周期律的有关内容，意在考查考生对元素周期律的理解与应用能力。

同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar、Cl、K化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如17Cl和17Cl，B项错误，D项正确；Cl、S、Ca、K核外电子排布相同，质子数越大，半径越小，故半径大小关系应为：Ca＜K＜Cl＜S，C项错误。

11．(2014·汶上一中高一质检)下列结论正确的是( ) ①粒子半径：K＞Al＞S＞Cl

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S＞Cl＞Br＞I ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

3

2－

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35

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2－

2＋

＋

B．a＝b－11 D．b＝a＋30

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A．②⑤⑦ C．②④⑤⑥⑦ 答案：C

点拨：Al核外有2个电子层，S核外有3个电子层，离子半径S>Al，①项不正确；根据同一周期自左向右元素非金属依次增强，其氢化物越来越稳定的规律知：稳定性HCl>H2S>PH3>SiH4，同一主族元素自上至下元素的非金属依次减弱，其氢化物越来越不稳定的规律知：稳定性HF>HCl，②正确；同一主族自上至下元素的非金属性依次减弱，原子得电子能力逐渐减弱，其阴离子失电子能越来越强，还原性I>Br>Cl，③不正确；S、Se、Te同主族，自上至下单质得电子能力越来越弱，失电子能力越来越强，④正确；H2SO4为强酸，酸性强于H3PO4，H2CO3是比H3PO4更弱的酸，但H2CO3酸性仍强于HClO，⑤正确；同一周期的O在N右面，P在Si右面，非金属性O>N，P>Si，同一主族N在P上一周期，非金属性N>P，所以⑥正确；同一主族自上至下Be、Mg、Ca金属性依次增强，同一周期K在Ca左面，金属性K>Ca，⑦正确。由以上分析知C项正确。

12．(2014·江西省吉安一中高一段考)X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是( )

A．ZXYW C．XYZW 答案：A

点拨：X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，X、Y在周期表中的相对位置应……Y为，W的阳离子与X的阳离子等电荷，W、X为同一主族。W的阳离子氧化性又比X的X……阳离子强，说明W在X的前面周期。同样分析Z、Y同族，Z在Y的下面周期，四种元素原子序数关系应为Z>X>Y>W，A项正确。

13．(2014·襄、宜四市高一期中)现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是( ) 元素 原子半径(10－－

－

－

3＋

2－

2－

3＋

B．②⑥⑦ D．②④⑥

B．WXYZ D．ZYXW

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ? － 0.37 0.74 0.75 0.77 0.82 0.99 1.10 1.52 1.60 1.86 4