(word完整版)高中化学必修二期末考试卷

编号 操作 实验现象 分别在试管A、B中加入5 mL 5％ H2O2溶液，各试管A中不再产生气泡 滴入1～2 滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适① 量气泡出现时，将试管A放入盛有5 ℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40 ℃左右热水的烧杯中 另取两支试管分别加入5 mL 5％ H2O2溶液和5 mL 试管A、B中均未见气② 10％ H2O2溶液 泡产生 (1)过氧化氢分解的化学方程式为____________________________________________。 (2)实验①的目的是________________________________________________________， 实验中滴加FeCl3溶液的目的是______________________________________________。

(3)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______________________________________________________________ _________________________________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。

(4)某同学在50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。

V/mLabAB试管B中产生的气泡量增大 Ct1t2t3t/min第 9 页 共 14 页

参考答案

第Ⅰ卷

一、选择题 1．C

解析：航标灯的原理是化学能转化为电能。 2．A

解析：考查原子结构。 3．C

解析：考查化石燃料。 4．C

解析：考查对有机高分子化合物概念的理解及生活中常见的有机物的类别。 5．D

解析：考查蛋白质的鉴别方法，硝酸可以使蛋白质变黄。 6．C

解析：考查元素周期律的应用：卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱。

7．C

解析：Na、Al这类非常活泼金属用电解法冶炼，Ag这类不活泼金属用加热分解法获得。 8．D

解析：考查甲烷的结构，甲烷分子中C、H原子间是共价键，其空间结构是正四面体，

结构式为： 。

9．D

解析：利用周期表中同族元素性质的相似性和递变性，由已知元素的相对位置推测题中元素的性质。

10．C

解析：考查电池污染的主要原因。 11．C

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解析：依据山梨酸的结构简式，可看出它含有羧基，所以可以与钠、碳酸钠溶液反应，含有碳碳双键，所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应，可以发生加聚反应生成高分子化合物。

12．D

解析：考查原电池的基本原理，其中锌片是负极，质量逐渐减少，电流从铜片经导线流向锌片。

13．B

解析：考查实验仪器的使用范围，其中用分液漏斗分离的液体必须是不互溶的。 14．B

解析：由图像可看出反应物的能量比生成物的能量低，所以为吸热反应，需提供能量才能完成，但不一定必须是加热条件。

15．D

解析：考查反应发生的条件。 16．C

解析：考查苯的性质。 17．B

解析：考查有机物的化学用语。 18．D

解析：考查能量的转化形式。D．白炽灯工作时，电能不能全部转化为光能，有一部分转化为热能。

19．B

解析：考查对化学反应的限度的理解。不同的可逆反应在给定的条件下其限度一般不同，改变温度、浓度、压强等条件会在一定程度上影响到化学反应的限度。当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应并没有停止，只是达到动态平衡。

20．B

解析：考查生活中常见有机物的基本性质。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能发生水解反应。

21．D

解析：考查对同分异构体概念的理解。其中A、C均为同种物质，B为同素异形体的关

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系。

22．B

解析：考查元素周期律的应用，磷元素的原子半径应该大于氮原子、硫原子的半径，小于硅原子半径。

23．C

解析：2NO＋2CO N2＋2CO2，该反应有气体参加，所以增大压强能增大反应速

率；升高温度也能增大反应速率。

24．A

解析：考查对化学平衡状态的理解。 25．D

解析：在海带中碘元素是以碘化物的形式存在的，需要加入氧化剂。依据氧化还原反应的得失电子守恒、原子守恒的原则，反应物应有酸。

第Ⅱ卷

二、填空题

26．干馏 金属冶炼 C(s)＋H2O(g)

高温 CO(g)＋H2(g)

解析：考查煤的综合利用。 27．(1)F C

(2)Cl NaOH Al(OH)3

(3)Na＞Mg＞Al 单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)

解析：综合考查元素周期表、周期律的应用——元素位、构、性的关系。 28．(1)NH＋4＋OH

NH3↑＋H2O

(2)放热 反应物总能量高于生成物总能量(或ΔH＜0) 346 (3)5∶6

解析：根据得失电子数守恒计算即可。

HH·······29．(1) H · H H2C＝CH2 CC··· ·(2)BD (3)ACD

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