(word完整版)高中化学必修二期末考试卷

27．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。 族 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期 二 三 ⑤ ⑥ ⑦ ① ② ③ ⑧ ④ ⑨ ⑩ (1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。

28．某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH＋4和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

Ⅰ Ⅱ 含HNO3废水 Ⅲ 达标废水 氨氮废水 低浓度氨氮废水 (1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。

－(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH＋4经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的

能量变化示意图如下：

能NH＋4(aq)＋1.5O2(g) 量 能量 NO?2(aq)＋0.5O2(g) ΔH＝－273 kJ/mol ΔH＝－73 kJ/mol

NO－2(aq)＋2H(aq)＋H2O(l)

＋NO－3(aq) 反应过程

（第一步反应）

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反应过程 （第二步反应）

第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是

－ 。1 mol NH＋4(aq)完全转化成 NO3(aq)共与环境交换了 kJ热

量。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。

29．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。 (2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。 A．稀硫酸 C．水

B．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。 A．CH3CH3 C．CH3CH2OH

催化剂△

B．CH3CHCl2 D．CH3CH2Br

(4)已知 2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

② ① ③ 乙烯 A B 乙酸

反应②的化学方程式为____________________________________。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。

30．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。

元素 电负性 元素 电负性 Al 1.5 Mg 1.2 B 2.0 N 3.0 Be 1.5 Y 0.9 C 2.5 O 3.5 Cl 3.0 P 2.1 X 4.0 S 2.5 Li 1.0 Si 1.8 (1)根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，____________(填“金属性”或“非金属性”)越强。

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(2)推测Y 为______(填元素符号)，用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程______________________________________________________。

31．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2

两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。

(1)A2B的电子式为____________。

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。

?在b电极上发生的反应可表示为：PbO2＋4H＋SO24＋2e＝PbSO4＋2H2O，则在a电

＋

－

极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm3)变为______mol/L。

(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。

ED3溶液

(甲) (乙)

(4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是__________________________________________ ______________________________________________________________________________。

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三、实验题

32．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．……

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是 。 (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是 。

(4)过程 Ⅲ 实验的目的是 。 (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。

33．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

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