高一化学知识点讲解全(必修2) - 图文

（2）乙醇和二甲醚 名称 球棍模型 结构式（不同） 结构简式（不同） 分子式（相同） 沸点 三、三同概念比较 同位素 同素异形体 同分异构体 研究对象 ．．．．原子与原子之间的互称 单质与单质之间的互称 化合物与化合物之间的互称 同 同一种元素 同一种元素 分子式相同 异 中子数不同 单质种类不同 结构不同 78℃ CH3CH2OH C2H6O －23℃ CH3OCH3 乙醇 二甲醚 注意：“同一物质” 四、不同类型的晶体

1、 固体可分为：晶体和非晶体。

（1）晶体（一般是纯净物）有规则的几何外形和有固定的熔点；

晶体有规则的几何外形的原因：在晶体内部，构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列。 晶体规则的几何外形是其内部晶体的微粒有规则排列的外部反映。 （2）非晶体，没有固定的熔点，一般也无规则的几何外形。 （3）构成晶体的微粒有：离子、原子或分子。 2、四种晶体的比较（石墨属于混合晶体） 晶体类型 离子晶体 金属晶体 代表物 构成晶体 的微粒 含有的 作用力 熔、沸点 硬度 导电性 导热性 延展性 熔化时破 坏作用力 溶于水破 坏作用力 化学必修2知识点

离子化合物 （固态） 阳离子和阴离子 必含离子键，原子．．团内含共价键 ．较高 硬而脆 不好（熔融或水溶 液中能导电） 不好 不好 破坏离子键， 不破坏共价键 一定破坏离子键，有可能还破坏共价键 金属单质 及合金 金属阳离子 和自由电子 金属键 有高（W）、 有低（Hg） 有大（Cr）、 有小（Hg） 良好 不好 不好 金属键 / 分子晶体 除金属、离子和原金刚石、晶体硅、 子晶体外的晶体为SiO2、SiC、Si3N4等； 分子晶体 原子 分子 必含分子间作用 ．．力，分子内可能 ．．含共价键 ．很高 很硬 绝缘体 （或半导体） 好 好 共价键 / 较低 小 不好 不好 不好 分子间作用力， 不破坏共价键 一定破坏分子间作用力，有可能还破坏共价键 原子晶体 共价键 - 13 -

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例1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下

列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 A B C D 反应温 度/℃ 25 25 35 35 Na2S2O3溶液 V/mL 5 5 5 5 c/( mol·L1) －稀H2SO4 V/mL 10 5 10 5 c/( mol·L1) －H2O V/mL 5 10 5 10 0.1 0.2 0.1 0.2 0.1 0.2 0.1 0.2

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