15 无机化工流程(高考押题)-2018年高考化学二轮复习精品资料(解析版)最新修正版

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(2)用盐钵分别研细Na2CO3·10H2O和CuCO4·5H2O的目的是_________________________________。 (3)检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是

________________________________________________________________________。

(4)碱式碳酸铜可以堪称Cu(OH)2·CuCO3，该兴趣小组同学选择下列实验仪器验证产物中含有Cu(OH)2、CuCO3。

①各装置连结顺序为____________________________________________________。 ②装置B中试剂的名称是________，装置C中试剂的名称是________。 ③证明含有CuCO3的实验现象是_________________，

证明含有Cu(OH)2的实验现象是_______________________________________________。

(4)利用无水硫酸铜可检验出加热后的产物中存在的H2O，从而证明含有Cu(OH)2，利用澄清石灰水可检验出加热后的产物中含有CO2，从而证明含有CuCO3。但是检验H2O必须在检验CO2之前。 答案：(1)2CuSO4＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋ 2Na2SO4＋CO2↑

(2)增大反应物接触面积，使反应物充分混合并反应。

(3)取最后一次洗涤液少许，滴加BaCI2溶液，若没有白色沉淀产生，则沉淀已洗涤干净 (4)①ACB ②澄清石灰水 无水硫酸铜粉末

③装置B中澄清石灰水变浑浊 装置C中白色粉末变为蓝色

18．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

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已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2

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。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L

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计算)。

开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 请回答下列问题：

(1)加入ZnO调节pH＝a的目的是______________________，a的范围________________________。 (2)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________。

(3)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为________________________________________。 (4)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是

_______________________________________________________ (5)下列试剂可作为Y试剂的是____________。 A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4

若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________。

Fe3 ＋Fe2 ＋Zn2 ＋1.1 3.0 5.8 8.8 5.9 8.9 (4)由硫酸铜溶液制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

(5)因为pH>11，Y试剂的目的是让Zn(OH)2全部生成[Zn(OH)4]2，所以Y试剂选用NaOH，滤液C的主要

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成分是[Zn(OH)4]2，逐滴加入盐酸直到过量，跟AlO2溶液中逐滴加入盐酸直到过量进行类推，所以产生的

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现象是先产生白色沉淀后溶解。学··科#网

答案：(1)使溶液中的Fe3完全沉淀，Zn2不被沉淀(其他解释合理即可) 3.0≤a＜5.9

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(2)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O (3)2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O

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(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (5)B 先产生白色沉淀后沉淀溶解