滴定曲线和指示剂的选择

（2）影响突跃范围大小的因素

强酸（强碱）滴定弱碱（弱酸）时，溶液越稀_______，滴定突跃范围_______。弱碱的Kb值（弱酸的Ka）越小，即酸越弱，突跃范围越_______。

6.弱酸或弱碱准确滴定的条件为_______。多元弱酸或多元弱碱，若Ka1或Kb1满足上述滴定分析条件，则可直接滴定；多元弱酸若Ka1 / Ka2≥104可分布滴定。 二、水解性盐的滴定

1.滴定原理（以强碱弱酸盐为例）

对于一些弱酸盐，由于它们水解呈_______性，如果Ka≤10-6，化学计量点时由于生成弱酸酸性较_______，稍过量的强酸会引起较_______的pH变化，从而形成一定的突跃，可以选择合适的指示剂进行滴定。滴定条件是_______。 2.应用示例

（1）硼砂的测定Ka1 =7.3×10-10≤10-6，pH计=5.1，可选择_______作指示剂。 （2）碳酸钠的测定Ka1 =4.5×10-7，Ka2 =4.7×10-11，可以直接滴定碳酸钠，由于Ka1 / Ka2≈10-4，第一计量点时，可选用_______作指示剂，第二计量点时，可选用_______作指示剂。 【典型例题】

【例1】用HCl滴定NH3·H2O，情况与 NaOH滴定HAc类似。所不同的是pH值由大到小，滴定曲线形状恰好相反。如用0.1000mol/L HCl滴定20ml 0.1000mol/L NH3 ,请写出

（1）滴定前：氢阳根浓度______________

（2）滴定开始后至化学计量点前，缓冲溶液pH______________ （3）化学计量点的氢阳根浓度：______________

（4）计量点后，根据 HCl过量程度计算。只有当CKb≥_______时，才能用标准酸直接滴定。

【例2】盐酸滴定氨水时，从滴定开始到化学计量点前，溶液的pH取决于_______，化学计量点时，溶液的pH取决于_______，化学计量点后，溶液的pH取决于_______。

【例3】弱酸被准确滴定的条件是___________，多元弱酸分布滴定的条件是___________。

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【随堂练习】

1.以0.1000mol/L NaOH滴定20ml 0.1000mol/L HAc溶液，刚开始滴定时pH变化较_______，因为_______。一段时间以后溶液pH变化_______，因为反应生成了_______和溶液中未反应的_______形成了_______。

2.化学计量点时，消耗的标准溶液的体积只与被测溶液的_______和_______有关，而与其相对_______无关。 【课后练习】 一、选择题

1.在酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH （ ）

A. >7 B.<7 C. =7 D.都有可能 2.在用盐酸测定硼砂时，化学计量点时pH =5.1则应选用的指示剂为（ ） A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.甲基黄 3.浓度为0.1mol/L 的下列弱酸不能被准确的滴定的是（ ）

A.甲酸（Ka=1.7×10-4） B.氢氰酸（Ka=6.2×10-10） C.醋酸（Ka=1.75×10-5） D.苯甲酸（Ka=6.2×10-5） 二、填空题

4.化学计量点附近有一个突跃范围，其大小和体系的酸、碱的强度及浓度有关，酸、碱强度越 ，溶液浓度越 ，则突跃范围越大。

5.强酸滴定强碱，或者强碱滴定强酸时，化学计量点时pH 7，强碱滴定弱酸时pH 7，强酸滴定弱碱时pH 7。 三、计算题

6.计算用0.1000mol/L的NaOH 滴定20ml 0.1000mol/L HCOOH溶液的化学计量点pH是多少?应选用什么指示剂?(Ka=1.77×10-4)

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