西藏自治区林芝市第二高级中学2020届高三上学期第一次月考理科综合化学试题(word无答案)

西藏自治区林芝市第二高级中学2020届高三上学期第一次月考理科

综合化学试题

一、单选题

(★) 1 . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是

A．蚕丝的主要成分是蛋白质

B．蚕丝属于天然高分子材料

C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

(★★) 2 . 已知 N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．3g 3He含有的中子数为1NA

B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA

C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

(★★) 3 . 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A．原子半径：W

B．常温常压下，Y单质为固态

C．气态氢化物热稳定性：Z

D．X的最高价氧化物的水化物是强碱

(★★) 4 . 下列实验现象与实验操作不相匹配的是

A

实验操作

实验现象

B

向盛有高锰酸钾酸性溶液的试溶液的紫色逐渐褪去，静置后管中通入足量的乙烯后静置 溶液分层

将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

C

D

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的有刺激性气味气体产生，溶液试管中滴加稀盐酸 变浑浊

向盛有FeCl3溶液的试管中加过

黄色逐渐消失，加KSCN后溶

量铁粉，充分振荡后加1滴

液颜色不变

KSCN溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★) 5 . 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4

Cu+ZnSO4

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O 2Na2O+O2↑

C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2

D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

(★★) 6 . 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

(★★) 7 . 分子式为C 4H 8BrCl的有机物共有（不含立体异构）

A．8种

B．10种

C．12种

D．14种

二、工业流程

，是一种常用白色颜料。回答下列问题： (★★) 8 . 立德粉ZnS·BaSO 4（也称锌钡白）

（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。 A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色

（2）以重晶石（BaSO 4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为

______________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。 ③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。

（3）成品中S 2?的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L ?1的I 2?KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I 2用0.1000 mol·L ?1Na 2S 2O 3溶液滴定，反应式为I 2+2

=2I ?+

。测定时消耗Na 2S 2O 3溶液体积 V mL。终点颜色变化为_________________，

样品中S 2?的含量为______________（写出表达式）。

三、综合题

(★★) 9 . 环戊二烯（

回答下列问题： （1）已知：

(g)=

）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

(g)+H 2(g)Δ H 1=100.3 kJ·mol ?1 ①

H 2(g)+ I 2(g)=2HI(g)Δ H 2=﹣11.0 kJ·mol ?1 ② 对于反应：

(g)+ I 2(g)=

(g)+2HI(g)③Δ H 3=___________kJ·mol ?1。

）在刚性容器内发生反应③，起始总压为

（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（

10 5Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数 K

p

=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。

A．通入惰性气体B．提高温度 C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度

（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

A． T 1＞ T 2

B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L ?1

（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C 5H 5) 2结构简式为

），后者广泛应用于航天、化

工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。

该电解池的阳极为____________，总反应为__________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_________________________。