天津市第一中学2018届高三下学期5月月考理科综合化学试题

由①+②-③-④=-（285kJ/mol+299kJ/mol）+586kJ/mol+283kJ/mo=285 kJ/mol。H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应ΔH=+285kJ/mol。

a.因为是两边计量数相等的反应，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变不能作为判断平衡的依据；b. 因为气体按n(H2)：n(COS)=2：1 投料，所以n(H2)与n(COS)的比值不变时c.CO的体积分数不变说明此反应达到平衡状态 ；d.形成2 mol H-S说明此反应达到平衡状态；

键的同时形成1 mol H-H键说明此反应达到平衡状态 。答案：bcd。

④由图可知，在相同时间内，转化率最大时即催化剂的活性最大，对应的温度为150℃；温度过高，使催化剂活性减弱或丧失，即催化剂中毒，导致转化率减小。所以H2S的转化率在后期下降的原因是催化剂中毒，发生副反应。答案：150℃、催化剂中毒，发生副反应。 （2）NH3.H2O

NH4+ +OH-，溶液中c(NH4+)=c(OH-)，Kb=[ c(NH4+) c(OH-)]/ c(NH3.H2O) ，

SO2通入氨水中，溶液中的电荷守恒为c(NH4+)+ c(H+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(OH-)，当溶液

-++-2-+2--呈中性时c(OH)= c(H)，则c(NH4)= c(HSO3)+2 c(SO3)，K a2=[c(H)c(SO3)]/ c(HSO3)，

c(SO32-) Ka2/c(H+)，c(NH4+)=c(HSO3-)+2Ka2.c(HSO3-)/c(H+)=[1+2Ka2/c(H+)]c(HSO3-)，c(NH4+)/ c(HSO3-)=[1+2 Ka2/c(H+)=1+2

6.2×10-8

1

10-7=2.24.

+-2-+-此时溶液中各离子浓度大小关系为c(NH4)> c(HSO3)> c(SO3)> c(H)= c(OH)。答案：2.24.

c(NH4+)> c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)。