天津市第一中学2018届高三下学期5月月考理科综合化学试题

Ⅲ IV

723 823 0.4 0 0.4 0.1 0 0.2 α3 α4 A. 达到平衡时， α1+α2=1

B. 达到平衡时，容器中的压强：PⅠ>PIV

C. 达到平衡时，逆反应速率容器IV中比容器Ⅰ中的大

D. 达平衡后，再向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3，则此时反应向逆反应方向进行 【答案】C 【解析】

【详解】A．Ⅰ和II属于等效平衡，只是加料的方向不同，因为转化率=变化量/初始量。Ⅰ和II不是按着化学反应计量数之比加料的，所以平衡时转化率α1+α21，故A错误；B.Ⅰ和IV是等效平衡，但是IV温度高,此反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，达到平衡时，容器中的压强：PⅠ

K=0.042/(0.162×0.18)=0.35，若达平衡后，再向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3，

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0.18)=0.35=K，所以平衡不移动。故D错误；答因体积为1L,所以浓度商为Qc=0.08/(0.32×

案为：C。

【点睛】本题考查化学平衡移动的相关知识。运用等效平衡的原理解答，即一个可逆反应达到平衡时，采用不同的方法改变外界条件，，会导致平衡移动过程中某些方面的等效性，以此推出其他方面的变化进行分析判断选项的合理性。

第Ⅱ卷

7.氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下：

请回答下列问题：

(1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是__________________________________。

(2)“合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为__________________________________。 (3)为了检验“氧化”过程中所得溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN 溶液 b.NaOH 溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液 e.酸性KMnO4溶液 (4)过程①制取FeCl3固体的具体操作步骤是________________________________________。若使6.5 mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH 小于_______{已知该实验条10-36，Kw=1.1×10-13} 件下，Ksp[(Fe(OH)3]=6.5×

(II)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。

(1)收集到(CH3)4NOH的区域是______(填a、b、c或d)。

(2)写出电解池总反应(化学方程式)___________________________ 。

【答案】 (1). 选用通入空气经济、而氯气有毒，污染环境 (2). 2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3C1-+5H2O (3). c (4). 在HCl气流中蒸发FeCl3 溶液制取FeCl3 (5). 1 (6). d (7). 2(CH3)4NCl+2H2O【解析】

【详解】(1) 因为空气经济而氯气有毒，污染环境。所以“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的更多的优点。答案：选用通入空气经济、而氯气有毒，污染环境。

2(CH3)4NOH+H2↑+Cl2↑

(2)“合成液中含有氯化铁，再加入次氯酸钠和氢氧化钠的混合液，反应生成Na2FeO4和氯化

3+--2--钠和水，反应的离子方程式为2Fe+3ClO+10OH==2FeO4+3C1+5H2O。

(3)因为混合溶液中含有Fe3+ 和Fe2+，所以加入a.KSCN 溶液不能验证Fe2+的存

3+2+

在； b.NaOH 溶液 遇Fe产生红褐色的氢氧化铁沉淀，影响观察Fe与碱反应的现象，所2+

以不能用 b.NaOH 溶液鉴别； c.K3[Fe(CN)6]溶液遇到 Fe会产生蓝色沉淀，所以可以3+2+

用 c.K3[Fe(CN)6]溶液鉴别； d.苯酚溶液遇Fe显紫色，遇Fe无现象，所以不能用d.苯酚

溶液鉴别；e酸性K MnO4溶液也可用于检验溶液中是否含有Fe2+，但该溶液中含有

Cl—，也能与KMnO4发生反应，使其褪色，所以不合理；本题答案为：c。 (4)为防止Fe3+的水解，从溶液中析出FeCl3固体需要在HC1气流中蒸发FeCl3 溶液；10-36，所以已知c(Fe3+)=6.4 mol/L，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×c3(OH—)=

=

=1.33×10-36，c(OH—)=1.1×10-12 mol/L，因此溶液中

的c(H+)=0.1 mol/L，则pH=1，所以需控制溶液的pH小于1；

（1）以石墨为电极电解四甲基氯化铵溶液制备四甲基氢氧化铵，需要氢氧根离子，电解过程中阴极得到电子生成氢气，电极附近生成氢氧根离子，所以收集到(CH3)4NOH的区域是阴极区即d口。答案：d。

（2）结合反应物和生成物的关系可知电解过程中生成产物为四甲基氢氧化铵、氢气和氯气，据此写出电解反应的化学方程式：2(CH3)4NCl+2H2O

2(CH3)4NOH+H2↑+Cl2↑。

8.有机物P是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下

已知：X的分子式为C4H7O2Br

(1)有机物P的分子式为 ________________，N→X的反应类型是 ________________

(2)M无支链，M系统命名的名称为____________，E中含有的官能团的名称是_______________

(3)X与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________

(4)某物质K是E的同系物，且相对分子质量比E多14，则同时满足下列条件K的同分异构体共有_______种。

a.含有苯环 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出分子中含有5种不同化学环境氢的结构简式____________________

(5)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)________________________________。 【答案】 (1). C11H9NO2 (2). 取代反应 (3). 1-丁醇 (4). 醛基 氨基 (5).

(6).

5 (7). (8).

【解析】

(1) 根据有机物P的结构知P的分子式为C11H9NO2；【详解】由X的分子式为C4H7O2Br，N的分子式为C4H8O2,知N→X的反应类型是取代反应。答案：C11H9NO2 ；取代反应。 (2) M的分子式为C4H10O，M无支链又能连续被氧化，所以M系统命名的名称为1-丁醇。

由P的结构和已知推出E中含有的官能团的名

称是醛基 氨基。答案：醛基 氨基。

(3) X的分子式为C4H7O2Br，X又是由1-丁醇连续被氧化后和溴发生的取代反应，所以 X与NaOH溶液反应的化学方程式为