(精选3份合集)2020届南京市第二十九中学高考数学模拟试卷

5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O；

(3)根据信息，滴定过量碘的操作是：用c2mol·L-1的标准Na2S2O3溶液滴定。答案为：用c2mol·L-1的标准Na2S2O3溶液滴定；

(4)c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1时，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，即1.0×10-5×c3(OH-)>6.4×10-31，c(OH-)>4.0×10-9mol·L-1，

1?10-141?10?5c(H)<=mol·L-1，pH>5+2lg2=5.6。 ?94.0?104+

答案为：pH>5.6。 【点睛】

Na2S2O5来自于NaHSO3的转化，且二者S的价态相同，所以在研究Na2S2O5的性质时，可把Na2S2O5当成NaHSO3。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．酯基 取代反应 6 5－甲

基－1,3－苯二酚 吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率 4

和

【解析】 【分析】

A和乙酸酐反应，酚羟基中的H被－OCCH3取代，B中的甲基上的H被Cl取代。D在碱性环境下发生水解反应，再酸化，得到白藜芦醇。 【详解】

(1)B中含氧官能团的名称是酯基；B中的甲基上的H被Cl取代，B到C为取代反应；

(2)1mol酚羟基形成的酯基与NaOH溶液反应时，1molD中含有3mol酚羟基形成的酯基，消耗2molNaOH，因此1molD最多能消耗6molNaOH；

酚羟基的邻对位上的H能够被Br取代，碳碳双键能够与Br2发生加成反应，则化学方程式为

；

(3)根据已知，可知酚羟基的编号为1和3，则A中甲基的编号为5，则A的名称为5－甲基－1,3－苯二酚；

A与乙酸发生酯化反应时有水生成，如果用乙酸酐代替乙酸，乙酸酐可以吸收酯化反应生成的水，而且生成乙酸，有利于反应正向进行，答案：吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率；

(4)C分子存在一对称轴，分子中有4种H原子，如图所示，因此C的核磁共振

氢谱有4组峰；

X的同分异构体，与X具有相同的官能团，也属于醋酸酯，则苯环上的取代基与X的相同，分别是－CHO，－OOCCH3。苯环上有2个取代基，则同分异构体共3种，两取代基分别位于邻位、间位、对位，除去X

本身还有2种，分别是和；

(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛制备，模仿B到D的过程，则合成路线为

。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．三角锥形 低 NH3分子间存在氢键 4s 4f5 小于 SmFeAsO1?xFx

2[281?16(1?x)?19x]111 (,,0) (0,0,) 3?30acNA?10222【解析】 【分析】 【详解】

（1）As与N同族，则AsH3分子的立体结构类似于NH3，为三角锥形；由于NH3分子间存在氢键使沸点升高，故AsH3的沸点较NH3低，

故答案为三角锥形；低；NH3分子间存在氢键；

（2）Fe为26号元素，Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去1个电子使4s轨道Sm的价电子排布式为4f66s2，为半充满状态，能量较低，故首先失去4s轨道电子；失去3个电子变成Sm3+成为稳定状态，则应先失去能量较高的4s电子，所以Sm3+的价电子排布式为为4f5， 故答案为4s；4f5；

（3）F-和O2-的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小，故半径：F-

111=2，含Fe原子：4?+1=2，含As原子：4?=2，含O2421111=2x=2x，原子：（8?+2?）（1-x）（1-x），含F原子：（8?+2?）所以该化合物的化学式为SmFeAsO1-xFx；

8282（4）由图1可知，每个晶胞中含Sm原子：4?根据该化合物的化学式为SmFeAsO1-xFx，一个晶胞的质量为

2??281?16?1?x??19x??NA，一个晶胞的体积

2?281?16?1?x??19x???g/cm3， -303ρ?为ac10cm，则密度=2?302

acNA?10故答案为SmFeAsO1-xFx；

2??281?16?1?x??19x??acNA?102?30；

111111，，），可知原子2和3的坐标分别为（，，0），（0，0，）， 222222111故答案为（，，0）；（0，0，）；

222根据原子1的坐标（

19．Li2O?Al2O3?4SiO2 将矿石细磨、搅拌、升高温度 4.7 Mg(OH)2和CaCO3 Na2CO3 CD 2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7H2O 与空气中的氧气反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化 【解析】 【分析】

锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)为原料来制取钴酸锂(LiCoO2)，加入过量浓硫酸酸化焙烧锂辉矿，之后加入碳酸钙除去过量的硫酸，并使铁离子、铝离子沉淀完全，然后加入氢氧化钙和碳酸钠调节pH沉淀镁离子和钙离子，过滤得到主要含锂离子的溶液，滤液蒸发浓缩得20%Li2S，加入碳酸钠沉淀锂离子生成碳酸锂，洗涤后与Co3O4高温下焙烧生成钴酸锂； 【详解】

(1)①硅酸盐改写成氧化物形式的方法如下：a．氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活发金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以·隔开；b．各元素的化合价保持不变，且满足化合价代数和为零，各元素原子个数比符合原来的组成；c、当计量数配置出现分数时应化为整数；锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，根据方法，其氧化物的形式为Li2O?Al2O3?4SiO2；

②流程题目中为提高原料酸侵效率，一般采用的方法有：减小原料粒径(或粉碎)、适当增加酸溶液浓度、适当升高温度、搅拌、多次浸取等；本题中为“酸化焙烧“，硫酸的浓度已经最大，因此合理的措施为将矿石细磨、搅拌、升高温度等；

③Al(OH)3的Ksp大于Fe(OH)3的Ksp，那么保证Al3+完全沉淀即可达到目的；已知Al(OH)3的Ksp=1×10-33，所以当c(Al3+)=1×10-5mol/L时可认为铝离子和铁离子完全沉淀，此时

?331?10-9.3=3c(OH-)=3mol/L，c(H+)=1×10-4.7mol/L，pH=4.7，即pH至少为4.7； ?5=mol/L=1×103+1?10c?Al?Ksp④根据分析可知滤渣2主要为Mg(OH)2和CaCO3；

⑤根据“沉锂”后形成Li2CO3固体，以及大量生产的价格问题，该过程中加入的最佳沉淀剂为Na2CO3溶液；

垐垎?(2)A．电池反应式为LiCoO2+C6噲垐?LixC6+Li1-xCoO2，由此可知，放电时，负极电极反应式为放电充电LixC6-xe-=xLi++C6，正极电极反应式Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，石墨电极为放电时的负极，充电时的阴极，故A错误；

B．该电池是利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而制作，故B错误； C．石墨烯电池利用的是Li元素的得失电子，因此其优点是在提高电池的储锂容量的基础上提高了能量密度，故C正确；

D．充电时，LiCoO2极为阳极，将放电时的正极电极反应式逆写即可得阳极反应，即LiCoO2极发生的电极反应为LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2，故D正确；；

E．根据钴酸锂的制备流程可知，对废旧的该电池进行“放电处理“让Li+嵌入LiCoO2才有利于回收，故E错误；

故答案为CD；

(3)①FePO4固体与H2C2O4和LiOH反应可获得LiFePO4同时获得两种气体，该过程中Fe3+被还原，根据元素价态变化规律可知应是C元素被氧化，生成CO2，该种情况下只生成一种气体，应想到草酸不稳定容易发生歧化反应分解生成CO和CO2，即获得的两种气体为CO和CO2，结合电子守恒和元素守恒可能方程式为：2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7H2O；

②高温条件下亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，活性炭黑具有还原性，可以防止LiFePO4中的Fe2+被氧化。 【点睛】

硅酸盐改写成氧化物形式的方法如下：a．氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活发金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以·隔开；b．各元素的化合价保持不变，且满足化合价代数和为零，各元素原子个数比符合原来的组成；c、当计量数配置出现分数时应化为整数；流程题目中为提高原料酸侵效率，一般采用的方法有：减小原料粒径(或粉碎)、适当增加酸溶液浓度、适当升高温度、搅拌、多次侵取等