2018年全国Ⅰ卷(化学)含答案

天道酬勤 （1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 O2（2分） 。

（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ①时N2O5(g)分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t＝∞时，N2O5(g)完全分解)： t/min p/kPa 0 35.8 40 40.3 80 42.5 160 45.9 260 49.2 1300 61.2 1700 62.3 ∞ 63.1 ①已知：2N2O5(g)=== 2N2O4(g)＋O2(g) ΔH1＝－4.4 kJ·mol-1 2NO2(g)=== N2O4(g) ΔH2＝－55.3 kJ·mol-1

1

则反应N2O5(g)=== 2NO2(g)＋O2(g)的ΔH＝ 53.1（2分） kJ·mol-1。

2

①研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v＝2×103×pP2O5(kPa·min-1)。t＝62 min时，测得体系中pO2＝2.9 kPa，则此时的pP2O5＝ 30.0（2分）_kPa，v＝_6.0×10-2（2分）_kPa·min-1。 ①若提高反应温度至35 ①，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ①) 大于（1分） 63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是 温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高（2分） 。 ①25 ①时N2O4(g)

2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝_13.4（2分） kPa（Kp为以分压表示的

－

平衡常数，计算结果保留1位小数）。

（3）对于反应2N2O5(g)―→ 4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：

第一步 N2O5

NO2＋NO3 快速平衡

第二步 NO2＋NO3―→ NO＋NO2＋O2 慢反应 第三步 NO＋NO3―→ 2NO2 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_AC（2分）_（填标号）。 A. v(第一步的逆反应)>v(第二步反应) B. 反应的中间产物只有NO3 C. 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D. 第三步反应活化能较高

历年高考真题 5

天道酬勤 （二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 D（1分） 、 C（1分） （填标号）。 A.

B.

C.

＋

－

D.

＋

－

＋

（2）Li与H具有相同的电子构型，r(Li)小于r(H)，原因是 Li核电荷数较大（2分） 。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是 正四面体（1分） 、中心原子的杂化形式为 sp3（1分） 。LiAlH4中，存在 AB（2分） （填标号）。 A. 离子键 B. σ键 C. π键 D. 氢键 （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born－Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为 520（1分） kJ·mol-1，O===O键键能为 498（1分） kJ·mol-1，Li2O晶格能为 2908（2分） kJ·mol-1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为 8?7?4?16（3分） g·cm-3（列出计算式）。 ?73NA(0.4665?10)36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分） 化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：

历年高考真题 6

天道酬勤

回答下列问题：

（1）A的化学名称为 氯乙酸（2分） 。 （2）①的反应类型是 取代反应（2分） 。

（3）反应①所需试剂、条件分别为 乙醇/浓硫酸、加热（2分） 。 （4）G的分子式为 C12H18O3（2分） 。

（5）W中含氧官能团的名称是 羟基、醚键（2分） 。

（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积

比为1①1）_、

历年高考真题 7

天道酬勤 （2分） 。

（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起

始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 （无机试剂任选）。

（3分）

历年高考真题 8