苏大分析化学题库6--10.doc

(3) 可以抵消吸收池所带来的误差

(4) 可以抵消因光源的变化而产生的误差

10．(本题2分）

某物质能吸收红外光波，产生红外吸收谱图，那么其分子结构必然是

―――――――――――――――――――――――――――（ ） （1）具有不饱和键 （2）具有共轭体系

（3）发生偶极矩的净变化 （4）具有对称性

11．(本题2分)

红外光谱法，样品状态可以是―――――――――――――――（ ） （1）气体状态 （2）固体状态

（3）固体、液体状态

（4）气体、液体、固体状态都可以

12．(本题2分)

ClCH2-CH2Cl分子的核磁共振图在自旋一自旋分裂后，预计-----( ) (1) 质子有6个精细结构 (2) 有2个质子吸收峰 (3) 不存在裂分

(4) 有5个质子吸收峰

13.（本题2分）

玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择性系数为0.002，这意味着电极对钠离子的敏感为钾离子的倍数是---------------------------( ) (1) 0.002倍 (2) 500倍 (3) 2000倍

(4) 5000倍

14．(本题2分)

离子选择电极的电位选择性系数可用于--------------------( ) (1) 估计电极的检测限

(2) 估计共存离子的干扰程度 (3) 校正方法误差

(4) 计算电极的响应斜率

15.（本题2分）

在气相色谱法中，调整保留值实际上反映出了分子间的相互作用( ) (1) 组分与载气 (2) 组分与固定相

(3) 组分与组分

(4) 载气与固定相

16．(本题2分)

若在一个1m长的色谱柱上测得两组分的分离度为0.68，若要使它们完全分离, 则柱长(m)至少应为---------------------------------( ) (1) 0.5 (2) 2 (3) 5 (4) 9

17．(本题2分)

当载气流速远大于最佳流速时，为了提高柱效，合适的载气为---( ) (1) 摩尔质量大的气体 (2) 摩尔质量小的气体 (3) 中等摩尔质量的气体 (4) 任何气体均可

18．(本题2分)

在气—液色谱分析中，良好的裁体为――――――――――――( )

(1） 粒度适宜、均匀，表面积大

(2) 表面没有吸附中心和催化中心

（3）化学惰性、热稳定性好，有一定的机械强度 (4) (1)、(2)、(3)

二．填空题 (共14分)

1．(本题2分)

已知H2C03的pKa1 ＝6.38，pKa2 ＝10.25，则Na2C03的 Kb1 ＝

Kb 2 ＝ 。

2．(本题2分)

在如下络合滴定反应中

M + Y = HY L ? 0H ML M(OH)

ML2 M(0H)2

化学计量点时 [M’] ＝ ，

c(M)＝ 。

3．(本题2分)

原子吸收分析常用的火焰原子化器是由 、

和 组成的。

4．(本题2分)

符合朗伯－比尔定律的某有色溶液，浓度为c时，透光率为T?，浓度增大一

倍时，透光率的对数为 。

5．(本题2分)

试比较CH3- C -OH 和 CH3- C -H 分子的红外光谱情况，乙酸中的羰基的吸 ‖ ‖ O O

收波数比乙醛中的羰基 。

6．(本题2分)

aj 10倍于ai 时，j离子所提供的电位才等于i离子所提供的电位，此时

Ki,j = 。

7．(本题2分)

在气相色谱分析中，为了测定样品中微量的碳氢有机化合物，可采用的检测

器为 。

三．计算题 (共25分)

1．(本题5分)

今以某弱酸HA及其共轭碱A－配制缓冲溶液，已知其中[HA]＝0.25 mol／L。 往上述lOOmL缓冲溶液中加入5.0mmol 固体Na0H后(忽略其体积的变化)，溶液的pH ＝4.60。计算原缓冲溶液的pH值( 设HA的pKa＝4.30)。

2．(本题5分) 称取490.3 mg纯K2Cr2O7，用水溶解并稀释至100.OOmL。移取25.00mL，加入H2S04及KI，以Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗25.OOmL。计算此Na2S2O3 溶液的浓度( Mr(K2Cr207)＝294.2)。

3．(本题5分)

测定水样中Mg 的含量，移取水样20.00mL 置于50mL 容量瓶中，加入HCI溶液酸化后，冲至刻度，选择原子吸收光谱法最佳条件，测得其吸光度为0.200，若另取20.OOmL水样于50mL容量瓶中，再加入含 Mg2+ 为2.00?g/mL 的标准溶液1.00mL并用 HCl溶液酸化后，冲至刻度。在同样条件下，测得吸光度为0.225，试求水样中含镁量( mg/L )。

4．(本题5分)

从色谱图测得组分1流出时间为16min30s，组分2流出时间为26 min，空气流出时间为lmin30s，求：

(1) 组分2对组分1的相对保留时间 (2) 色谱柱对组分1的容量比

(3) 组分2的分子在固定相中停留时间

5．(本题5分)

已知下列半电池反应及其标准电极电位:

HgY2- + 2e－＝ Hg + Y4- ?°1 ＝+0.21V Hg2+ + 2e－＝ Hg ?°2 ＝+0.845V 计算配合物生成反应

Hg2+ + Y4－＝ HgY2- 的稳定常数K 的对数值。(25℃)