浓度对化学平衡的影响化学平衡习题

浓度对化学平衡的影响化学平衡习题

一、选择题

1. 反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是

A.容器内压强不再变化 B.Fe3O4的物质的量不变

C.ｖ(H2O)=ｖ(H2)

D.反应不再进行

B（g）＋C（g），正反应为放热反应。

2. 在恒温、恒容的密闭容器内进行反应A（g）

若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度为0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为 A．10s

B．大于10s

C．小于10s D．无法判断

3.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液作用时发生如下反应： Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2十S↓＋H2O

下列化学反应速率最大的是 （ ） A. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水5ml，反应温度10℃ B. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度10℃ C. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃ D. 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃ 4.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的（ ） A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

5．对于反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率( )

A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入He使压强增大 C．体积不变充入He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大

6．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的反应速率判断，该反应所处的温度最高的是( ) A．v(NH3)＝0.1 mol/(L·min) B．v(H2)＝0.6 mol/(L·min) C．v(N2)＝0.3 mol/(L·min) D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min) 7. 将4molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）法：

2c（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说

① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L·s

－1

－1

③2s时物质A的转化率为70％ ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1 其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 8. 在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)

－1

－1

2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始

－1

－1

浓度分别是0.1mol·L、0.4mol·L、0.2mol·L、0.3mol·L当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是 A．c(X2)=0.15 mol·L－1

－1

B．c(Y2)=0.9 mol·L－1

－1

C．c(Z2)=0.3 mol·L D．c(Q2)=0.5 mol·L

9. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是

物质的量/mol A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 0.158mol/(Ls)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

1.581.201.00Z0.420.21010sXY时间/s D．反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）Z（g）

10. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 ．．．A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g) B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g) C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g) D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)

11．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g)

2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

其中正确的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

12. 一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)则下列判断不合理的是

2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、

－1

－1

－1

c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L、0.3 mol·L、0.08 mol·L，A.c1∶c2=1∶3 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2 C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1

13. 在一定条件下，在密闭容器中进行的反应 aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g)，5 min后达到平衡，

n3X减少n mol·L－1,Y减少 mol·L－1,Z增加

2n3 mol·L－1。在其他条件不变时，将容器

体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为

A.1∶3∶1∶2

B.3∶1∶2∶2 C.3∶1∶2∶1

D.1∶3∶2∶2

14. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）ΔＨ＞0下列叙述正确的是

Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 Ｂ．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率不变

Ｃ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大

15. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)

2E(g)

若开始时只充入2 mol E(g),达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为

A.20% B.40% C.60% D.80% 16．(2011·全国卷Ⅰ)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于( )

A．5% B．10% C．15% D．20%

17．(2012·包钢一中高二期中检测)对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 下列叙述正确的是( )

A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

18．将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%。下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是( )

4NO(g)＋6H2O(g)，

二、填空题

19．对于反应2A(g) + B(g)

2C(g)在反应过程中C的质

量分数随温度变化如图所示，试确定：

（1）T0对应的V正与V逆的关系是 。

（2）A、B两点正反应速率的大小关系 。 （3）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是 20、反应C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对

化学反应速率的影响如何？

A、增加碳的量 ____________________________________________

B、容器的体积缩小一半 ________________________________________

C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍 _____________________________________

D、保持压强不变充入N2 ________________________________________ 21.(5分)在一定条件下，下列反应达到化学平衡： 2HI（g）H2（g）十I2（g）（正反应为吸热反应）

（1）如果充入HI（g），平衡混合物的颜色会 ，说明 气体的物质的量 ，平衡向 移动。 （2）如果加入一定量的H2，平衡________移动。

（3）如果使密闭器的体积不变，充入N2平衡________移动。

22.（6分）A、B、C、D为四种易溶的物质，在稀溶液中可以建立如下平衡：A+2B+H2O

C+D，当加水稀释时平衡将向 方向移动，理由

是 。

23. 在常温时，在100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g 纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2分钟末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4分钟，铁粉完全溶解。则：

(1)在前2分钟内用氯化亚铁表示的平均反应速率是_________________________________________________。

(2)在后4分钟内用氯化氢表示的平均反应速率是_____________________。

(3)前2分钟与后4分钟相比，反应速率较快的是________(填“前者”或者“后者”)，原因是_______________。

浓度对化学平衡的影响习题参考答案：

1 B.2.B 3.D.4 B 5. 答案 A

解析 压强对速率的影响，本质上是浓度的影响。

A．缩小反应体系的体积，总压增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加快。

B．体积不变，充入He，反应物生成物浓度都不变，反应速率不变。

C．体积不变，充入He，总压虽增大，但体系中各物质浓度均没有改变，故反应速率不变。

D．压强不变，充入N2导致体积增大，各物质的浓度除N2不变外，其余均减小，故反应速率减慢。

6答案 C解析 合成氨的反应方程式为：N2＋3H3 高温、高压 催化剂

2NH3，利