(高二下化学期末18份合集)江苏省苏州市高二下学期化学期末试卷合集

2NH3Ag(NH3)2(平衡常数为K3)。

＋

①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是 A．氯化银不溶于氨水

B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

13．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。右图是绿色电源池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池说法错误的是

A．a电极为该电池负极

B．O2在b电极上得电子，被氧化

C．电池工作时，a电极反应式： CH3OCH3—12e+3H2O＝2CO2↑+12H D．电池工作时，燃料电池内部H从a电极移向b电极 14．下列有关物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：

c(CH3COO)＜c(CH3COOH)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．0.1 mol·L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA)＞c(H)＞c(H2A)＞c(A) D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系： c(H)＋c(M)＝c(OH)＋c(A)

15．已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10。现向1 L0.2mol·LHF溶液中加入1 L0.2 mol·LCaCl2溶液，下列说法中正确的是 A．25℃时，0.1 mol·LHF溶液中pH=1 B．.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 C．加入CaCl2溶液后体系中的c（H）浓度不变 D．该体系中有CaF2沉淀产生 分）

16．（15分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与问题：

(1)若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。 ②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。

碳棒，请回答下列二、填空题（共52

+

-1-1

-4

-10

-1

+

+

－

－

－1

－

+

2－

－

+

－

+

“燃料电工作时，下列

(2)若两装置中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。

②甲装置中碳极的电极反应式是___________ _______，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因： _______________________________________________________________________。

17．（普通班）(13分)(1)常温下， CH3COONa溶液呈 性，用离子方程式解释其原因 。

(2)室温下，若将0.1 mol·L盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L氨随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①NH3·H2O的电离方程式是 。 ②b点所示溶液中的溶质是 。

③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 ，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c(NH4)+c(H)= （用离子浓度表示）。

17．（实验班）（13分）常温下，取0.2 mol·L HCl溶液与0.2 mol·L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

（1）混合溶液中由水电离出的c (H) 0.2 mol·L HCl溶液中由水电离出的 c (H) (填“>、<或=”)。

（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c (Cl) ? c (M)＝ mol·L，c (H) ? c (MOH) ＝ mol·L 。

（3）若常温下取0.2 mol·L MOH溶液与0.1 mol·L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度 (填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。

（4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的 pH 7（填“>、<或=”）。

18．（普通班）(15分)已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10，AgI的Ksp=8.3×10．

（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式 ；此时溶液中c（Ag）= mol/L； （2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br ） （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag） ；

③若改加更多的KI固体，则c（Ag） ，c（Br ） 。 （3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是（ ）

A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小

+

-+

-+

-13

-17

－1

－1

－

+

－1

+

－1

+

+

－1

－1

－1

+

+

－1

－1

水中，溶液pH

C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关

D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变 18．（实验班）(15分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。 已知：SrSO4(s)

SrCO3(s)

Sr(aq)＋SO4(aq) Ksp＝2.5×10 Sr(aq)＋CO3(aq) Ksp＝2.5×10

2＋

2－

－9

2＋

2－

－7

(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________________，该反应的平衡常数为_________ ________（填具体数字）；该反应能发生的原因是

_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。

(2)对于上述反应，实验证明增大CO3的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①升高温度，平衡常数K将________；②增大CO3的浓度，平衡常数K将________。

(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为_________________________________________________________。 19．（普通班）（12分）咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为 （1）咖啡酸分子中的含氧官能团有 ； 性质的叙述错误的是 ； 加热条件下能发生消去反应 水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应

D．1mol 咖啡酸在一定条件下能与4molH2发生加成反应

（3）有机物A（分子式为C11H12O4）在一定条件下能发生如下转化：

（2）有关咖啡酸 A．在浓硫酸、 B．既能和浓溴

2－

2－

①D、E的结构简式分别为 、 ； ②B→C反应的化学方程式为 ；

（4）R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：①R具有为 （任写1种）。

结构；②能发生水解反应；R的结构简式

19．（实验班）（12分）化合物A，B可合成荧光“魔棒”的物质之一 （CPPO）。请回答： （1）A分子中官能团的名称_______； （2）化合物A可通过以下步骤合成：

中产生能量

的化学方程式_ ___；属于____反应（反应类型）；

写出反应②

（3）B在酸性条件下水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的结构简式__ _ _； （4）B水解后的另一种化合物D，与D同类且含一个支链的同分异构体有____种；

（5）已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质。写出该反应的化学方程式____ 。

2018-2018第二学习期期末测试高二化学答案

题号 1 答案 D 2 B 3 B 4 C 5 A 6 B －

7 B －

8 A 9 C 10 11 12 13 14 15 D B C B D D 16.(1) （15分）①碳 铁 ②4OH－4e===2H2O＋O2↑

电解－－－－(2)①2Cl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH②2H2O＋O2＋4e===4OH 氧化反应③在乙装置碳棒电极上生成Cl2， Cl2与I反应生成I2，I2遇淀粉变蓝 17.(普通班) (13分) （

1

-－

）碱

CH3COO+H2O CH3COOH+OH

(2) ①NH3 ?H2O NH4+OH

-+

++

-

-

② NH4Cl NH3 ?H2O

-

--

③c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) c(Cl)+c(OH)

17.(实验班) (1)①>②9.9×10；1.0×10 (2)< c(Cl)>c(M)>c(H)>c(OH)；(3)<7 18.(普通班) (1)AgBr(s)

(15分)

Ag(aq)+Br(aq)， 7×10 mol/L ；

(3) CD

(1)SrSO4(s)＋CO3(aq) SrCO3(s)＋SO4(aq) K＝

-2

2-2－

+

--7

-7

-8

-+

+

-

(2)变小 不变 变小；变大 18. (实验班)

2－

42－3

=1×10

2－

Ksp(SrCO3)

Sr(aq)＋SO4(aq)正向移动，生成SrCO3 (2)①减

2＋2－